氢氰酸水解和电离强弱
氰酸钠NaCN 、氰酸 HCN 的混合溶液电离为主还是水解为主?为啥呢?_百 ...
是以水解为主的，越弱的弱酸盐 水解所占的程度越大，NaCN和HCN电离出来了CN-小于水解生成的HCN
氢氰酸的电离程度与氰酸根的水解程度哪个大
水解大于电离
怎么判断某离子的电离程度和水解程度的大小关系
物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断电离程度：强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂，Pb(Ac)₂，部分氰酸盐。②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断水解程度：弱电解质...
为什么氰酸浓度小于钠离子浓度? 水解大于电离,氰酸浓度不应该大于0.1m...
因为PH=10，显碱性，所以水解大于电离没有问题呀！氰酸浓度大于0.1mol\/L。钠离子等于0.1mol\/L，氰酸根浓度小于0.1mol\/L。（水解消耗掉的氰酸根比氰酸电离产生的氰酸根多）
怎样判断水解程度和电离程度的大小
你题目没问好。【1】判断电离程度。强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐 ②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序：HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO...
怎么判断水解程度和电离程度的大小?
【1】判断电离程度。强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐 ②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序：HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ ...
电离,水解,程度怎么确定谁大
除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐 ②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序： HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3-...
如何知道水解和电离哪个更强烈
【1】判断电离程度。强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐 ②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序：HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞...
...弱酸弱碱的电离程度 大于 其弱酸弱碱根离的水解程度?
，但是也有例外，比如氰酸（HCN），1：1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱的解离常熟Ka，取负对数之后的pKa（和pH算法差不多）就很好看这一类问题了，算的pKa小于7就是酸的电离大于酸根离子的水解，大于7反之。大于14在水中基本不电离，比如醇。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
氰酸钠能在水溶液中电离吗?
氰酸 HCN 的25℃电离常数是6.2×10的-10次方； CN -的水解常数是(10的-14次方÷6.2×10的-10次方)=1.6×10的-5次方 CN -的水解大于HCN 的电离，所以是碱性的
南京市达英回答： HCO3 -它是弱酸跟,有水解,也有电离,但它的二级电离特弱,自身性质,就水解大于电离,显碱性.HSO3-.H2PO4-.就显酸性. 与钠混和液,由于不是很弱,电离大于水解,显酸性.氢氰酸与氰化钠混和液,由于很弱,电离小于水解显碱性.
仉振18894338430问： 氢氰酸的电离程度与氰酸根的水解程度哪个大 - ？
南京市达英回答： 水解大于电离
仉振18894338430问： 氢氰酸水溶液呈酸性还是碱性? - ？
南京市达英回答： 酸性 你可以这样理解 水解的前提是要有氢氰酸根离子 如果不电离哪来的离子? 又由于水解一定不完全 所以还会有氢离子剩余 所以显酸性水解再大于电离他也是酸性的 只有氢氰酸的盐才可能显碱性
仉振18894338430问： 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性 - ？
南京市达英回答： 以醋酸(HAc)和氢氰酸(HCN)为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4 由此可见,醋酸的电离程度大于水解程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸(HAc)和醋酸盐(NaAc)混合溶液显酸性.而氰根离子的水解程度大于电离程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸(HCN)和氢氰酸盐(NaCN)混合溶液呈碱性.
仉振18894338430问： 离子水解能力排序 - ？
南京市达英回答： 中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较) 亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸. 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,...
仉振18894338430问： 化学物质中各种酸碱强弱顺序及各种离子的氧化还原性顺序...要详细....急..... - ？
南京市达英回答： 硫酸 硝酸 盐酸 磷酸 碳酸 硅酸 氢氧化钾 Na
仉振18894338430问： 一道关于电离水解平衡的化学题？
南京市达英回答： 溶液呈碱性,氰化钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性,氢氰酸的电离作用放出氢离子,但氢氰酸是一种极弱的酸,电离程度很小,而氰根离子水解程度却很大,所以溶液呈碱性,这是一个强碱弱酸盐与弱酸混合还显碱性的特例.
仉振18894338430问： 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值6.2*10—10(K)4.2*10—7(K1)5... - ？
南京市达英回答：[选项] A. 氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3— B. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3) C. 中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
仉振18894338430问： 氢氰酸与氰化钠等物质的量混合溶液为什么呈碱性? - ？
南京市达英回答： 因为氢氰酸是极弱的酸,电离能力弱,而氰化钠的水解强,故显碱性
仉振18894338430问： 在①②中,怎样判断是电离和水解谁强?是因为氢氰酸比醋酸酸性强吗?强不是应该不容易水解了? - ？
南京市达英回答： 醋酸的酸性比氢氰酸强,酸性越弱,水解程度越大
