氢氧化钠滴定醋酸曲线图
...溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中_百度知 ...
3点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度为20.12mL*0.1000mol·L -1\/20.00mL=0.1006mol·L -1 这里用高中生的思维习惯解决这个问题。希望对大家有帮助。
用氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定曲线为什么先下降后上升
氢离子的电导比钠离子大，但醋酸弱酸。用氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定曲线一开始电导缓慢增加，因为氢离子的电导比钠离子大，但醋酸弱酸，所以一开始缓慢增加。后来，碱过量，氢氧根电导相对较大，故增加较快，
弱酸滴定为什么有俩次突变?
酸碱中和滴定有几次突跃主要取决因素就是氢离子。众所周知，醋酸是一元弱酸，每一个醋酸分子当中只含有一个可电离的氢离子。用氢氧化钠滴定醋酸时，因为醋酸是一元落山，所以说只有一个滴定突跃，但与强酸滴定的区别存在于滴定终点的ph是大于七的(25度)大概的过程图如下 而当这个酸是二元弱酸，比如说是...
用氢氧化钠溶液滴定不同浓度的醋酸溶液滴定曲线中哪个突跃点变化范围...
参考强酸盐酸被滴定的图，醋酸类似，酸越浓滴定突跃越大
在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol\/L醋酸溶液,滴定曲线如图
(2)0.1mol\/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13，即H+为 10^-13mol\/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的。先假设醋酸加入的正好是12.5ml，则与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性PH>7；因此要使溶液PH变为7，即使溶液PH变小，应在12.5ml的基础上再加些醋酸）。
如何准确滴定醋酸?
氢氧化钠滴定醋酸终点是形成醋酸钠，醋酸钠是弱酸盐，呈碱性，要选择由酸性变碱性颜色变化明显的指示剂，石蕊变色点在5和8，碱性为红酸性为橙色，变色接近中性，所以选石蕊。强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0．...
酸碱滴定图像五点法解释
酸碱滴定图像五点法解释：氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸及醋酸的滴定曲线，盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠及氨滴定曲线。酸碱滴定介绍如下：酸碱滴定就是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱...
关于弱碱滴定弱酸,滴定过程中ph变化有哪些不同?
个单位；滴定终点的ph值等于7，是由产物水决定的；2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的（见下例）。例如，0.1000mol 氢氧化钠，滴定0.1000mol\/l醋酸的滴定曲线：滴定前，由醋酸确定的，ph =2.87 ;盐酸被滴定 99.9%，ph =7.74，是有产物（缓冲溶液）决定的；...
是不是无论强酸弱碱滴定,强碱弱酸滴定,强酸强碱滴定的PH图像,都有一...
是的,强滴强的PH曲线在接近终点会有突变,例如氢氧化钠滴定盐酸,刚开始时,少量的氢氧化钠对溶液PH的影响不大,曲线平缓,随着盐酸被消耗,PH变化很大。而氢氧化钠滴定醋酸,刚开始时曲线缓慢原因同上,后来还是缓慢是因为产物醋酸钠是弱电解质,相当于酸碱缓冲溶液,使得PH变化缓慢。 本回答由提问者推荐 举报| 评论 6 ...
用0.1000mol\/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol\/L HCl和25.00mL 0.1000mo...
醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，盐酸溶液pH=1，故答案为：图2；滴定前起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，盐酸溶液pH=1；（2）①滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH后，得到等浓度的醋酸和醋酸钠，...
子洲县班赛回答：[答案] (1)OH-+CH3COOH==CH3COO-+H2O(2)0.1(3)>;<;< (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
照轻18352516138问： ...用0.1000mol•L - 1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L - 1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L - 1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.①滴定... - ？
子洲县班赛回答：[答案] (1)①醋酸为弱电解质,醋酸为弱酸,氯化氢为强电解质,0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1,而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1,根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知,滴定醋酸溶液的曲线是图2;根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量...
照轻18352516138问： 在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图 - ？
子洲县班赛回答： (2)0.1mol/L(因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为 10^-13mol/L) (3)大于(这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸加入的正好是12.5ml,则与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性PH>7;因此要使溶液PH变为7,即使溶液PH变小,应在12.5ml的基础上再加些醋酸). 小于(理由:当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时,溶液还是碱性,要使溶液为中性就要再加点醋酸) 小于(理由:醋酸是弱酸,电离程度小,H+浓度比CH3COOH分子浓度小得多,而氢氧化钠是强碱,完全电离,OH-浓度等于氢氧化钠的浓度)
照轻18352516138问： 向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲线如下图所示 (1)写出氢氧化钠 - ？
子洲县班赛回答： (1)CH 3 COOH+OH - ==CH 3 COO - +H 2 O (2)0.1 mol·L -1 (3)大于 (4)c(CH 3 COO - ) >c(Na + ) >c (H + )>c(OH - ) (5)①碳(C );铁(Fe);②4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ (6)①2H 2 O+O 2 +4e - ==4OH - ;2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑;②13
照轻18352516138问： (12分)在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸 溶液,滴定曲线如图所示, (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式; (2)该氢... - ？
子洲县班赛回答：[答案] (12分)(1) CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.(2) 0.1 mol/L (3) 大于 小于 小于 (4)在D点溶液中离子浓度大小关系为 c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH – ...
照轻18352516138问： ...②若二者恰好中和,则所加氢氧化钠溶液的体积___20ml(填“大于”“小于”或“等于”)③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液,应选择___做... - ？
子洲县班赛回答：[答案] (1)①点①加入10mLNaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+),故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+); ②若二者恰好中和,NaOH与醋...
照轻18352516138问： 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示.横轴为加入氢氧化钠 - ？
子洲县班赛回答： 个人认为这道题是存在那么一点点的问题的,连弱酸的体积都没给让人怎么求? 至于A选项,给你举个例子就能明白,假设这种弱酸是醋酸,HAc=H+ +Ac-,Ac-+H2O=HAc+OH-(都是可逆) 平衡常数kHAc电离常数=(H+)X(Ac-)/(HAc),kAc-水解常数=(HAc)X(OH-)/(Ac-),那么把两个相乘,可以得出kHAcXkAc-=(H+)X(OH-)=10^-14 那么只要知道溶液PH以及弱酸强碱盐的浓度就可以带入水解常数公式算出水解常数,再进一步得到电离常数. 至于滴定终点是在10ml那一段,PH=8时有个很明显的突跃过程,所以那里是滴定终点 希望对你有帮助
照轻18352516138问： 室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定 - ？
子洲县班赛回答： BD a点时,二者反应后相当于等浓度的CH 3 COOH与CH 3 COONa溶液,由于酸的电离大于盐的水解,故: c (CH 3 COO - )> c (Na + ) c (CH 3 COOH) > c (H + ) > c (OH - );b点时正好呈中性,由电荷守恒可知正确;c点时,二者反应后即是CH ...
照轻18352516138问： 25℃时,在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol/LCH3COOH,溶液的pH的变化曲线如图所示,下列 - ？
子洲县班赛回答： A.a=12.5时,醋酸与氢氧化钠的物质的量相等,二者恰好反应生成醋酸钠,溶液显示碱性,则c (OH-)>c (H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可得:c (Na+)>c (CH3COO-),故A错误;B.在A、B间任一点,溶液中只存在四种离...
照轻18352516138问： 在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L - 1 醋酸溶液,滴定曲线如图所示.(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶 - ？
子洲县班赛回答： (1)反应生成醋酸钠和水,醋酸和水在离子反应中保留化学式,该离子反应为OH - +CH 3 COOH═CH 3 COO - +H 2 O,故答案为:OH - +CH 3 COOH═CH 3 COO - +H 2 O; (2)由开始NaOH溶液的pH=13,c(OH - )=c(NaOH)=0.1mol/L,故答案为:0.1;...
