氢氧化钠滴定醋酸数据
用0.1mol\/L的NaOH滴定5ml醋酸。三组数据分别为5.05ml,5.30ml,5.20ml...
滴定反应原理：NaOH + CH3COOH =CH3COONa + H2O由方程式可知：n(CH3COOH)=n(NaOH)即：c(CH3COOH)×V(CH3COOH）=c(NaOH)×V(NaOH)数据处理：三组数据相差必须不超过0.20mL，舍弃5.05mL数据，取平均值为5.25mL。带入数据：c(CH3COOH)×0.00500L=0.1mol\/L×0.00525mL求得c(CH3COOH)=0.105m...
白醋中醋酸含量的测定
食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶...
化学实验设计 酸碱滴定法测食醋中的醋酸含量
②量取45毫升溶质质量分数为1.0%的NaOH溶液（密度近似为1.0g\/ml），用胶头滴管取该NaOH溶液，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断的搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应。剩余氢氧化钠溶液5毫升（实验前控制反应质量）mNaOH=(45ml-5ml)x1%x1g\/ml=0.4g CH3COOCH+NaOH==CH3COOHNa+H2O 60 ...
0.1000mol\/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol\/lhac溶液。计算滴定前溶液的...
NaOH + HAc = NaAc + H2O 1、滴定前为0.1000mol\/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5 由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c\/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol\/L)PH=-lg[H+]=2.87 2、化学计量点...
醋酸电离度和电离常数的测定实验步骤
以酚酞为指示剂，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定醋酸的浓度，把结果填入下表一将标准NaOH溶液放入碱式滴定管中，用移液管量取一定体的未知如浓度的醋酸溶液放入锥形瓶中，并加入2-3滴酚溶液。按照滴定操作滴定三次。用移液管或酸式滴定管分别取25.00m、5.00m2.50m已测得准确浓度的酸溶液，把...
滴定醋酸该用什么做指示剂,滴定终点是的
【】用0.1000mol\/L氢氧化钠标准溶液滴定20.00ml、0.1000mol\/L醋酸该用做指示剂，滴定终点的 1、滴定突越pH = 7.74 ~ 9.70 ，计量点 pH = 8.72 2、指示剂：选择 酚酞，变色范围：pH = 8.0 ~ 10.0 ，滴定终点（变色点）为pH9.00，符合滴定突越pH 要求。
用氢氧化钠滴定液(0.1000mol\/l)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol\/l...
醋酸Ka=1.8*10^-5 化学计量点是恰好生成NaAc的时刻 存在如下水解平衡 Ac- +H2O <===>HAc +OH- K=Kw\/Ka=10^-14\/(1.8*10^-5)0.05 x x x^2\/0.05=10^-14\/(1.8*10^-5)计算得出OH-的物质的量浓度x就可以计算pH了 ...
如何用NaOH标定食醋总酸含量?
公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100\/（1000×V×d）X % 表示食醋中总酸的百分浓度；C（NaOH）表示用来滴定的氢氧化钠的浓度，单位：mol\/l；V（NaOH）表示滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积。单位：ml；M（HAC）表示醋酸的摩尔质量，单位：g\/mol；V表示所吸取的用来滴定的食醋的...
滴定法测醋的酸度,如何计算?
CH3COOH--CH3COO- + H+用强碱NaOH滴定,等mol浓度,你能算出来 追问 就是不知道算,才求你,碱液刻度读取了,汾汰也滴了一小滴,不知道酸度要怎么计算? 回答 62(醋酸分子量)\/40(氢氧化钠分子量)=1.55,即1克氢氧化钠等于1.55克醋酸。再除以醋酸体积就是醋酸浓度,比如20ml醋酸溶液消耗2克氢氧化钠,相当于2*1.55...
如何用电位滴定法测定食醋中醋酸的含量?
3、两者的反应方程式为：HAc+NaOH=NaAc+H20。然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。4、本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。
南市区海地回答：[答案] 称取一定质量的醋酸,使用酚酞作指示剂,用氢氧化钠滴定,根据氢氧化钠的用量(物质的量)求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的质量即可.
策疫18589167338问： 0.2摩尔每升氢氧化钠滴定20毫升0.2摩尔每升醋酸,求ph - ？
南市区海地回答：[答案] 化学计量点时:[AC-]=0.2*20/(20+20)=0.1mol/L [OH-]^2=[AC-]*Kw/Ka=0.1*10^-14/1.8*10^-5 [OH-]=7.5*10^-6mol/L POH=5.1 PH=8.9
策疫18589167338问： 用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/l)求化学计量点的ph值为 计算公式是什么啊 - ？
南市区海地回答：[答案] 醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^-5)0.05 x xx^2/0.05=10^-14/(1.8*10^-5)计算得出OH-的物质的量浓度x就可以...
策疫18589167338问： 醋酸浓度测定 - ？
南市区海地回答： 一般来说步骤是这样的:先用酸式滴定管放一定量的醋酸(过程略)锥形瓶中,加入几滴酚酞,再在碱式滴定管加入已知浓度的氢氧化钠(过程略)开始滴定(要一滴一滴的滴),直到锥形瓶溶液变成红色,30秒后不退色.这时候就是滴定终点读出消耗氢氧化钠的体积.通过一些已知的量计算出醋酸的浓度.例如如我量取了v1ml的醋酸,消耗了浓度为c1的氢氧化钠v2ml,这是醋酸的浓度是:c=(c1*v2)/v1,希望我的回答对你有帮助.
策疫18589167338问： 化学滴定的问题设计实验运用中和滴定的原理设计一个实验方案,用标准氢氧化钠 溶液 测定 家用 食醋溶液资料提供 食醋中含有醋酸,化学式为CH3COOH ... - ？
南市区海地回答：[答案] 就是直接用氢氧化钠滴定醋酸,以酚酞为指示剂,滴定醋酸到酚酞变成粉色,并且三十分钟不退去为止. 相关计算公式可以参考相关的分析化学课本,
策疫18589167338问： 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定醋酸,怎么计算醋酸的物质的量 - ？
南市区海地回答： 量取一定体积的醋酸溶液,加入酚酞指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴定,达到滴定点,根据氢氧化钠标准溶液的使用体积,计算氢氧化钠的物质的量,氢氧化钠物质的量等于醋酸的物质的量. 如果用醋酸的物质的量除以醋酸溶液的体积,等于醋酸溶液的物质的量浓度.
策疫18589167338问： 用1mol/升氢氧化钠滴定1mol/升醋酸的滴定突越是多少? - ？
南市区海地回答： 答:用1mol/升氢氧化钠滴定1mol/升醋酸的滴定突越 【】等当点前:pH = 7.74 (缓冲溶液决定) 【】等当点前:pH = 10.7(氢氧化钠溶液决定) 【】滴定突越是:pH = 7.74~10.7
策疫18589167338问： 在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示. (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式__________________.(2)... - ？
南市区海地回答：[答案] (1)OH-+CH3COOH==CH3COO-+H2O(2)0.1(3)>;<;< (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
策疫18589167338问： 0.2摩尔每升氢氧化钠滴定20毫升0.2摩尔每升醋酸,求ph - ？
南市区海地回答： 化学计量点时:[AC-]=0.2*20/(20+20)=0.1mol/L [OH-]^2=[AC-]*Kw/Ka=0.1*10^-14/1.8*10^-5 [OH-]=7.5*10^-6mol/L POH=5.1 PH=8.9
策疫18589167338问： 用naoh标准溶液测定醋酸,化学计量点时的ph为多少 - ？
南市区海地回答： 用NaOH标准溶液滴定醋酸,一般采用酚酞作为指示剂,指示剂挑选的原则是在滴定终点一般 而酚酞的变色范围是PH8~10,所以化学计量点时的PH大约为8~10. 希望对你有帮助.
