气体分子平均动能方程
理想气体分子
理想气体分子是一个由大量质点组成的气体系统，分子之间相互作用力很弱，碰撞是完全弹性碰撞。理想气体分子的行为可以通过理想气体状态方程、平均自由程和平均动能等概念进行描述。理想气体分子的研究对于理解气体行为和应用于实际问题具有重要意义。在研究和应用理想气体分子时注意事项 1、近似性质：理想气体模型...
分子动能与分子质量和速度有关,那么为什么说分子动能与物质的状态有关...
这需要从分子平均动能的理解才能讲起。很多人对温度只有一个模糊的概念。实际上，温度只有通过分子的平均动能才能够体现。我们说一个物体的温度高，实际上就是说该物体分子的平均动能高，即分子运动的更剧烈；而热从高温物体传递到低温物体，也是通过分子之间的振动和碰撞来传递热的。温度相同的两个物体，...
玻尔兹曼定理E=3\/2*K*T与克拉珀龙方程P*V\/T=K*N=K*Na*n
3\/2中得3指的是理想气体分子有3个平动自由度。k叫波尔兹曼常数，k=R\/Na ,R为普适气体常数，Na为阿伏伽德罗常数。R由标况下1摩尔理想气体体积算得。R的出现先于波尔兹曼常数k.而k更具统计意义。理论上，要测量分子的平均动能，就要测量速度平方，或者测量分子速度。经典理论中，分子速度在0和无穷大间...
如何判断理想气体状态方程的三要素?
压力（P）：压力是气体分子对容器壁的碰撞力，通常以帕斯卡（Pa）为单位表示。在状态方程中，P 表示气体的压力。体积（V）：体积是气体所占据的空间，通常以升（L）或立方米（m³）为单位表示。在状态方程中，V 表示气体的体积。温度（T）：温度是气体分子的平均动能，通常以开尔文（K）为单位...
一定质量的气体,在压强不变的条件下,体积增大,则气体分子平均动能...
是的，压强不变的情况下体积增大，那么说明受热膨胀，温度升高，气体分子平均动能与温度密切相关，温度升高自然气体分子平均动能增大。希望能帮到你！
高中物理热学
等体积的做工过程，都可以对气体做工。C：根据热力学第二定律，能量流动的不可逆性，高温物体会向低温物体传送能量。所以当外界比气体的温度要高时，气体就会吸热。D：，所谓的内能是分子的动能而内能只与温度有关,所以D一定错，而分子与分子之间就可能存在势能理想气体方程分子势能会趋近与或者等于0。
...其压强p=1.0atm,温度为t=27℃.求:(1)氧分子的平均动能。答案...
单位体积内的氧气的分子数N=2.45×10^22 1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K 由理想气体状态方程：PV=nRT可知 单位体积氧气的物质的量n=PV\/RT=(101.325KPa×1dm^3)\/(8.314×300K)=0.0406mol 又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23\/mol 则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6....
理想气体状态方程适用于什么条件下的气体?
2、压强与分子撞击 理想气体的压强是由分子撞击容器壁所引起的。当气体分子与容器壁碰撞时，会产生一个反作用力，导致压力的产生。根据理想气体状态方程，压强与温度和分子数成正比，与体积成反比。3、温度与分子平均动能 理想气体的温度与分子的平均动能直接相关。根据理想气体的动能分布定理，分子的平均...
高中物理公式
(2)温度是分子平均动能的标志; 3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快; (4)分子力做正功,分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小; (5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0;温度升高,内能增大ΔU>0;吸收热量,Q>0 (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的...
初中化学中,影响气体压强有哪些因素?比如气体减少压强降低
影响气体压强的因素有以下几个：1. 气体的物质量：在相同体积和温度下，物质量越大的气体压强越大。2. 气体的体积：在相同温度和物质量下，体积越小的气体压强越大。这是因为压强与体积的倒数成反比。3. 温度：在相同体积和物质量下，温度越高的气体压强越大。这是由于温度与气体分子的平均动能有关...
鄢陵县美克回答： 气体分子平均动能公式:Ek=½mv²=3kT/2.相对而言,在相同温度和压强下,各种理想气体在相同的体积内分子数相等时,气体分子的平均动能公式才成立.由E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p=nkT可推导得E=3/2KT.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义;玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量,记为“K”,数值为:K=1.3806505*10^-23 J/K.
称霍13111024342问： 封闭容器中装有2g氢气其温度为127°C试求1气体分子的平均平动动能(2)气体分子的平均动能(3)气体的内能 - ？
鄢陵县美克回答： 氢气是双原子分子气体,平均自由度为3,转动自由度为2 T=(273+127)=400K R=8.31J/K n=1mol (1)平均动能EK1=3/2RT=1.5*8.31*400=4986J (2)平均转动动能EK2=2/2RT=8.31*300=4424J (3)气体的内能 U=EK1+EK2=8310J 扩展资料 动能的...
称霍13111024342问： 温度 2000万k 太阳中心温度 高达1500万k - 2000万k k具体是指多少 - ？
鄢陵县美克回答：[答案] 开尔文,为热力学温标或称绝对温标,是国际单位制中的温度单位.由爱尔兰第一代开尔文男爵(Lord Kelvin)威廉·汤姆森... 开氏温度标度是用理想气体来确立的,它的零点被称为绝对零度.根据热学中理想气体分子平均动能的方程: Ek=ikT/2 当温...
称霍13111024342问： 气体分子的平均平动动能公式p=3/2KT,在什么条件下成立?如何? ？
鄢陵县美克回答： 嗯,上面写了第一张图是气体的平均平动动能,第二张图则是平均能量.平均能量≥平均平动动能的,要考虑分子的具体情况,是否有转动的存在.至于他下的结论3/2kT对平动动能下没有问题.
称霍13111024342问： 请问!压强为p,体积为v的气体分子平均平动能总和为多少? - ？
鄢陵县美克回答：[答案] 平均动能可以等于 3RT/2Na,联立状态方程可以推出 总动能为3pv/2
称霍13111024342问： 在容积V=4*10 - 3立方米的容器里,装有压强P=5*10^2Pa的理想气体,则容器中分子的平均动能总和为? - ？
鄢陵县美克回答：[答案] 容器中平均动能总和=3/2nRT(不知道这个公式你有没有学过),再由理想气体状态方程PV=nRT,得容器中分子的平均动能总和为3/2PV=2J
称霍13111024342问： 为什么气体压强不变,体积与温度成正比?温度即分子的平均动能,怎样证明在压强不变的情况下,动能于体积成正比?要证明,不要用理想气体方程来解释. - ？
鄢陵县美克回答：[答案] 伯拉克龙方程:PV=nRT 从方程我们可以看出. 还有就是: 我们知道分子的平均动能只与温度有关. 当压强不变了.气体的摩尔质量又不会增加. 那么,如果你的体积增大了. 在单位时间内气体撞击容器的总次数就会增加. 所以温度就增加了. 这样OK?
称霍13111024342问： 理想气体的平均平动动能和分子自由度无关吗 - ？
鄢陵县美克回答： 理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2, 只与温度有关系,所以两者均平动动能相等. 分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能,与分子的自由度有关,单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT/2, 氦气的平均动能 O2=5KT/2.两者不相等. 所以答案选C
称霍13111024342问： 已知氧气压强 质量 容积 如何求分子平均平动动能？
鄢陵县美克回答： 已知p,m,V,求Ek 首先, 由克拉伯龙方程:p*V=n*R*T,n=m/M 和微观分子压强公式:p=(3/2)*K*T (n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数) 本题可解
称霍13111024342问： 当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 - ？
鄢陵县美克回答： 当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 平均平动动能公式 ε=3kT/2 其中:玻尔兹曼恒量 k=1.38*10^-23 J/K T是热力学温标,与摄氏温度的换算关系为 T(K)=t(℃)+273.15
