杂化轨道的空间构型
如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型
\/2=3 为sp2杂化，故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B，（3+4+1）\/2=4 为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体。②NH3：N（5+3）\/2=4 为sp3杂化，故NH3的空间构型为三棱锥（有一个孤电子对）NH4+：N（5+4-1）\/2=4 为sp3杂化，故NH4+的空间构型为正四面体。
什么烃中的碳原子为sp3杂化轨道,其空间构型为什么烃和什么烃中的什么...
在烃分子中碳原子是哪种杂化方式，以该碳原子为中心，构成什么空间构型，是不一定的，空间构型受杂化方式的影响。在烷烃分子中每个碳原子都形成四条共价键，且都为单键，所以在烷烃分子中碳原子都是采取sp3杂化，形成四条完全相同的杂化轨道，因此可以形成四条共价单键，构成空间正四面体构型，任意两条...
分子的空间构型分为哪几种类型?
分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状（即空间构型）。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。sp2杂化：同一个原子内的ns轨道与两个...
杂化轨道与分子构型
所谓杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道 。杂化方式不一样，所形成的分子空间构型也不一样。杂化类型 sp sp 2 sp3 dsp2 sp3d sp3d2 空间构...
如何根据杂化方式判断分子的空间构型?
同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。杂化的...
物质为T型构型,其杂化轨道是什么
电子杂化轨道是sp3d类型的,其中有两个轨道被电子占据,所以其空间结构为T型.因为当有五条轨道进行杂化的时候,其空间结构理应为三角双锥,但当有孤对电子占据轨道时,孤对电子先占据处于平面上的三条轨道,当平面三条轨道上有两个被电子占据时,其结构就是T型.置于电子杂化轨道是sp3d2类型的化合物,电子...
sp3d2杂化空间构型是什么?
sp3d2杂化空间构型是正八面体。同一原子内由1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参与的杂化称为sp3d2杂化，所形成的6个杂化轨道称sp3d2杂化轨道。各含有1\/6的s成分、1\/2的p成分和1\/3的d成分，杂化轨道间的夹角为90°，空间构型为正八面体。过程 spd杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子...
如何计算分子的空间构型?
3. 计算孤电子对数 m：m = (中心原子价电子数 - 与中心原子结合的原子未成键电子数) \/ 2。4. 考虑离子电荷：阳离子在分子上减去所带电荷数，阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的步骤：1. 确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型：- n = 2：直线形 - n = 3...
怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?_百度...
此外，但还有一个单电子，此电子无法成键。由于只有两个配位原子，所以结构是V字型的。而且单电子对成键电子有排斥作用，所以夹角小于正四面体的夹角。此化合物的确是sp2杂化的，但一条杂化轨道被单电子占据，没有形成共价键，所以空间结构是V字型。如果单电子成键了，空间结构就会是一个平面三角形。
根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2空间构型
VSEPR理论：价层电子对=3，成键电子对=2，孤电子对=1，基本构型为三角形，其中孤电子对占据一个顶点，分子构型为V形。用杂化轨道理论不好理解，过程是这样的：S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成SO2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对...
宜昌市阿莫回答： sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...
移皇18047326671问： 根据杂化轨道理论,指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型.分子 杂化轨道类型 空间构型①CH4______、______;②C2H4... - ？
宜昌市阿莫回答：[答案] ①CH4中价层电子对个数=4+12*(4-4*1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;②C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化...
移皇18047326671问： 化学原子轨道杂化,一共有几种类型? - ？
宜昌市阿莫回答： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...
移皇18047326671问： 下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是( ) - ？
宜昌市阿莫回答：[选项] A. 直线形 B. 平面三角形 C. 三角锥形 D. 四面体型
移皇18047326671问： sp杂化的空间构型是怎样的? - ？
宜昌市阿莫回答： sp3杂化空间构型是正四面体. sp3杂化,是指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道.各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体.sp3杂化简介 sp3杂化一般发生在分子形成过程中,杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化. 在此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道.碳亚原子用一个2s轨迹和两个2p轨迹举行杂化,从新构成三个十分的sp2杂化轨迹sp2.
移皇18047326671问： sp杂化轨道的空间构型是 - 上学吧普法考试？
宜昌市阿莫回答：[答案] dsp2——平面四边形——PtCl4?- dsp3——三角双锥——Fe(CO)5 d2sp2——四角锥——SbF5?- d2sp3(内轨型)——八面体——Fe(CN)6?- sp3d2(外轨型)——八面体——FeF6?-
移皇18047326671问： 如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型②NH3,NH4+ - ？
宜昌市阿莫回答：[答案] ①BF3的空间构型:B,(3+3)/2=3 为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形;BF4ˉ的空间构型:B,(3+4+1)/2=4 为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3:N(5+3)/2=4 为sp3杂化,故NH3的空间构型为三棱锥(有一...
