放热反应的能量过程图
已知:H2(g)+1\/2O2(g)==H2O(g),反应过程中的能量变化如图。问 a、b...
a=吸收能量，b=放出能量，c=反应热△H,反应热的概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又成为“焓变”。
反应A(g)+B(g)?2C(g)+D(g);△H=QkJ\/mol.过程中的能量变化如图所示,回答...
所以E 1 减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；不变；（4）保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的2倍，由于容积缩小压强增大，平衡向逆方向移动，A的量增加，...
(1)某反应过程中的能量变化如图所示: 写出该反应的热化学方程式...
(1)A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l)ΔH＝－432 kJ·mol －1 (2)B 2 H 6 (g)＋3O 2 (g)=B 2 O 3 (s)＋3H 2 O(l)ΔH＝－2 165 kJ·mol －1 (1)由图可知，该反应为放热反应，然后据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热化学方程式。(2)0.3 mol B...
化学反应中能量是怎样转的?
化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能 ②化学能与电能 ③化学能与光能 化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等...
化学反应热知识点小结
一、反应热 1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)2、符号：⊿H...
化学反应能量变化
吸热反应：反应物总能量<生成物总能量 放热反应：反应物总能量>生成物总能量 能量高的就是要破坏他们的键能就小，因为能量高的不稳定。能量低的就是要破坏他们的键能就大，因为能量低的稳定。
(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=...
（1）图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1；故答案为：放热；（E2-E1）KJ\/mol；（2）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的...
...3 (g)和PCl 5 (g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成...
反应热为△H＝－306 kJ\/mol，则热化学方程式为：P（s）+ Cl 2 （g）＝PCl 3 （g）△H="-306" kJ\/mol。（2）根据图示可知：Cl 2 （g）+PCl 3 （g）＝PCl 5 （g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量＝－93 kJ\/mol；所以...
图Ⅰ是NO 2 (g)+CO(g)?CO 2 (g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图.一定条 ...
故B错误；C、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO 2 的物质的量浓度降低，故C正确；D、反应放出的热量与参加反应的反应物的物质的量有关，但热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，故反应热△H不变，故D错误．故选AC．
...发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中...
（1）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1，故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；（2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ\/mol-（+93kJ\/mol）=...
宜兴市丹柯回答：[答案] 若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量<生成物的总能量,则反应为吸热热反应,从图示看,只有A中反应物的总能量<生成物的总能量, 故选A.
席帘19394475578问： (1)如图是某化学反应中的能量变化图.①该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应.②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H,并作相应标注.③催化剂... - ？
宜兴市丹柯回答：[答案] (1)①反应物能量高于生成物,图示反应是放热反应, 故答案为:放热; ②反应热等于生成物与反应物的能量差;反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量,如图, 故答案为:; ③催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,增大活化分子百分...
席帘19394475578问： 以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简单示意图(主要有反应出反应前后的能量) - ？
宜兴市丹柯回答： 楼主你好,我没绘图软件,故口述; 放热反应: 在纵坐标标示E(能量),在这条纵坐标上,先后标E1与E2,曲线从E1开始到E2曲线平滑上升到了E2水平处平滑下降直至下降到小于E2的水平处;吸热反应,坐标先标好,都一样,然后曲线画法不同而已,在E1与E2之间开始画,曲线先上升在上升直到E2!望采纳!lz可以追问
席帘19394475578问： 如图为某化学反应的能量 - 反应进程图,由此可判断该反应() - ？
宜兴市丹柯回答：[选项] A. 为放热反应 B. 为吸热反应 C. 属于燃烧反应 D. 属于中和反应
席帘19394475578问： 化学反应能量变化示意图的涵义？
宜兴市丹柯回答： 化学zhidao反应能量变化图各段分别有什么含义化学反应中能量变化有热变化:吸热反应和放热反应.燃烧热和中和热;燃烧热:在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系.
席帘19394475578问： △H是什么概念?? - ？
宜兴市丹柯回答： ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出...
席帘19394475578问： 已知一定条件下,CO(g)+H2O (g)?CO2 (g)+H2 (g)反应过程能量变化如图所示,该反应为 - -----反应( - ？
宜兴市丹柯回答： 图象分析,反应物能量高于生成物,依据能量守恒,反应是放热反应,反应焓变为41KJ/mol;反应的热化学方程式为:CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41kJ/mol 故答案为:放热 CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41kJ/mol;
席帘19394475578问： 下图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( ) A.500mL 2.0mol·L - 1 HC - ？
宜兴市丹柯回答： A 图1表示放热反应,图2表示吸热反应.选项B是放热反应,故错误;选项A,1mol H + 与1mol OH - 反应放出57.3kJ热量,正确;选项C,一些放热反应需加热才能发生,故错误;选项D,浓硫酸溶于水虽然会放出热量,但不属于化学反应,故错误.
席帘19394475578问： 下列图象分别表示反应过程中的能量变化,其中表示放热反应的是() A. B. C. D. - ？
宜兴市丹柯回答：[答案] 若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量<生成物的总能量,则反应为吸热热反应,且能量都是先升高后降低,从图示看,只有B中反应物的总能量>生成物的总能量,且能量先升高后降低. 故选B.
席帘19394475578问： 某反应的反应过程中能量变化如图所示,(图中E1表示反应的活化能,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量).下列有关叙述正确的是() - ？
宜兴市丹柯回答：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 催化剂能改变反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能
