放热反应的活化能图
关于化学,如图。可以具体指出正反应活化能和逆反应活化能吗?
A、升高温度，正逆反应速率均加大，不过该反应是放热反应，升温平衡会向逆反应方向移动。故A错误。B、正反应的活化能小于逆反应活化能 C、a曲线比b曲线的顶峰高吗，所以a是未加入催化剂的曲线，正确。D、该反应热化学方程式： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H=-92kJ\/mol ...
怎么计算活化能?
这个反应速率常数k与温度T之间的关系式：LGK = -1080\/T + 10.2 可以计算出反应的活化能。活化能是反应所需的最小能量，即使得分子进行反应所需的最低能量。通过研究k与T的关系，可以推出活化能。活化能可以通过使用Arrhenius方程：k = Ae^（-ea\/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（...
(1)已知H 2 (g)+1\/2O 2( g)=H 2 O(g),反应过程中能量变化如图1:请回答...
（1）①图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变，故答案为：活化能；焓变；②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜0；（2）①催化剂...
在可逆反应中:正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系
反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
...1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能)。对该反
A 试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；B、催化剂只能分别反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；C、催化剂只能分别反应的活化能，因此催化剂能降低反应的活化能，C不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活...
活化分子百分数在任何物质中都一样吗?反应到底是如何发生的?
二者的差距就是活化能。右边的一条线代表产物分子的平均能量（也有两种理解，但这张图中只能理解为产物分子内部原子间的势能，如果理解为动能的话，那么相同温度下，反应物和产物将具有相同的平均动能，而图上明显不同）。E1不是反应物断键吸收的热量吗？不是，准确理解E1必须按照活化分子的准确定义。有...
△H和活化能之间有什么关系吗?
△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通过一个高能垒的中间态，即活化态。活化能决定了反应...
需要加热的反应都是吸热反应吗?为什么?吸热反应都需要加热吗_百度知 ...
不是，化学反应都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡顶。当达到了这个活化能后，化学反应开始进行，对于大部分放热反应，当反应开始后，放出的热量足以补充到所需的活化能，此时就不需外界再提供能量。比如铝热反应放热，但是一开始需要镁条供热。八水合氢氧化钡与氯化铵反应常温即可...
请问高手,能否帮我分析一下活化能和温度之间的关系
阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式：k=A*e^(-Ea\/RT)活化分子具有的最低(或平均)动能与分子平均动能的差值，就成为活化能Ea。一般化学反应的活化能在42~420kJ\/mol之间。1. 温度与反应速率呈指数关系，即影响显著；2. A(指前因子，和何种反应有关)相似的化学反应，活化能相对小的，反应速率相对大；3. ...
老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物...
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。因为反应物的能量高，需要释放一定量的能量，才能得到能量较低的生成物，所以为放热反应。反之为吸热反应 一般题目会给一个那个图 ...
丰城市尤尼回答： 图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能./\H=+(a-b)表示反应热. 没有总反应的活化能.
衅詹13538583607问： (1)如图是某化学反应中的能量变化图.①该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应.②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H,并作相应标注.③催化剂... - ？
丰城市尤尼回答：[答案] (1)①反应物能量高于生成物,图示反应是放热反应, 故答案为:放热; ②反应热等于生成物与反应物的能量差;反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量,如图, 故答案为:; ③催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,增大活化分子百分...
衅詹13538583607问： 某反应由两步反应A═B═C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能).下列有关叙述正确的是() - ？
丰城市尤尼回答：[选项] A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序:B
衅詹13538583607问： 某反应能量变化如右下图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能).下列叙述正确的是 - ？
丰城市尤尼回答： C试题分析:A、总能量:反应物逆反应,错误.
衅詹13538583607问： 某反应的反应过程中能量变化如图所示,(图中E1表示反应的活化能,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量).下列有关叙述正确的是() - ？
丰城市尤尼回答：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 催化剂能改变反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能
衅詹13538583607问： 请认真观察图并利用所学的活化能的知识,回答下列问题:(1)图中所示反应是__ - (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=___(用含E1、E2... - ？
丰城市尤尼回答：[答案] (1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热;反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量,即△H=(E2-E1)kJ•mol-1, 故答案为:放热;(E2-E1)kJ/mol; (2)对于同一反应,图中虚线( II)与实线( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百...
衅詹13538583607问： 根据活化能如何判断反应吸热和放热 - ？
丰城市尤尼回答： 从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能,反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低,很好想到,放热反应更易发生,所以,放热反应所需活化能低.
衅詹13538583607问： 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( ) - ？
丰城市尤尼回答：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 该反应焓变可表示为△H=-(E1-E2)kJ·mol- C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 催化剂能改变反应的焓变
衅詹13538583607问： (2012?江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能) - ？
丰城市尤尼回答： A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误; B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误; C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确; D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误; 故选C.
衅詹13538583607问： 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是() - ？
丰城市尤尼回答：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 D. 催化剂能降低反应的活化能
