放热反应活化能怎么看
活化能大的反应一定是吸热反应吗
是。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。吸热反应的活化能大于反应热是因为在反应物到达转化态的过程中，需要克服反应物分子之间的相互作用力，使得分子间距离变远，从而需要消耗一定的能量。
活化能与反应热的关系
低限能是指在分子动能分布图中，反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量.一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定 delta H = H(products) -H(reactants)如果温度变化范围不大，反应热就较不受温度影响.活化能是经验式, 其是否会受温度影响也...
为什么温度越高化学反应的活化能越大?
随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很校化学反应中。由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
放热反应的活化能哪里产生的
反应过程中。根据查询个人图书馆得知，放热反应的活化能由反应物发生化学反应，因为在反应过程中反应物放出的热量远大于生成物所吸收的热量，那些未被吸收的热量就是活化能。
热反应能量变化图像
再看红色曲线，它代表当有催化剂参与反应的时候，反应物-中间产物-生成物的能量变化。催化剂和反应物分子先结合成过渡态分子，这个过渡态分子和没有催化剂的时候结构不同，能量也不同，对于正催化剂，引起过渡态能量降低（降低活化能，加速反应），负催化剂引起能量升高（增加活化能，减缓反应），图上画...
反应热的大小和反应活性
反应热是中和热、反应热、燃烧热中唯一分正负的值。放热反应：能量降低、三种状态相比变为固体时反应热最大、为正值。不管是吸热还是放热反应，反应物必须要经过一个能量较高的中间产物过程，然后才能生成最终产物。活化能就是指要使反应物的能量升高到能垒的时候所需要的能量，为反应进行而不可或缺的...
化学反应速率与活化能的测定
2、活化能的测定方法也有多种，例如利用热力学方法、动力学方法、光谱学方法等。其中，热力学方法是利用反应热与反应活化能之间的关系来进行测定，动力学方法是利用反应速率与活化能之间的关系来进行测定，光谱学方法是利用光谱学手段来研究反应过程中能量的变化。3、测定化学反应速率与活化能的意义在于，...
热反应中,加入催化剂时活化能不是减小了吗?那为什么反应热不变?
反应热和活化能是两个概念。。。反应热指的是生成物和反应物的能量差，是定值，因为任何物质的能量都是确定的。活化能是使反应进行所需的最小能量，通俗点说，两个东西要反应得撞在一起才能结合吧，那么两个分子接近时有时候就会被分子间斥力弹开，只有达到一定速度一定能量才能有效结合，这个能量就是...
△H和活化能之间有什么关系吗?
△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通过一个高能垒的中间态，即活化态。活化能决定了反应...
图中的哪一段表示该反应的活化能,h1、h2、还是h3
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。h1是活化能。
修水县双灵回答： 正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量 正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量 如果差值大于0则说明是吸热反应 小于0是放热反应
诗苇18629632072问： 正反应放热的可逆反应正反映的活化能大于逆反应的活化能这句话对不?为什么? - ？
修水县双灵回答：[答案] 不对.正反应放热,即正反应的反应物的总能量>生成物的总能量而可逆反应的活跃状态是相同的,活化能是指反应物到这个状态所需的能量所以正反应的反应物(逆反应的生成物)到活跃状态所需的能量<正反应的生成物(逆反应的反应物)所需的...
诗苇18629632072问： 加热反应时吸热还是放热? 化学高手请进,权威点的答案啊. - ？
修水县双灵回答： 大多数为吸热 但是有些加热是为了触发反应,比如碳和浓硝酸反应和硫和铁反应,其实是个放热反应 分辨方法,就是看加热后停止加热,反应是否继续,若不继续就是吸热反应,若继续,说明是放热反应
诗苇18629632072问： 化学选修四 图中吸热放热反应 怎么表示总反应活化能 正反应活化能 逆反应活化能? - ？
修水县双灵回答： 图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能./\H=+(a-b)表示反应热. 没有总反应的活化能.
诗苇18629632072问： 放热反应一经引发会自发不断进行下去吗从活化能的角度看的话,普通分子吸收了活化能又放出来,而且由于是放热放出的比活化能还要多,这不是表明所有... - ？
修水县双灵回答：[答案] 还要看外部条件!
诗苇18629632072问： 在化学反应中,吸热反应和放热反应,当升高或降低温度和压强,正逆反应速率怎么变? - ？
修水县双灵回答： 这里涉及到反应平衡和反应速率问题,不管是吸热还是放热反应,当温度升高时候,反应速率都加快,温度降低是,速率都降低,这是活化能问题,而对于平衡来说,吸热反应,当温度升高有利于反应正向进行,对放热反应来说,降温有利于正向反应,你要区别来反应速率和反应平衡,这两个不一样,而压力都反应的影响要看具体的反应方程式
诗苇18629632072问： 如何根据吉布斯自由能判断是吸热还是放热 - ？
修水县双灵回答： 根据我的理解应该不是这样的,吉布斯自由能越大(越负),反应的自发性就越大,而温度跟反应的活化能有关,温度升高有利于反应的进行,只是这种有利的程度会越来越小(放热反应).还有反应不都是先要达到一个能垒吗,也就是活化,所以建议楼主看看从多个方面考虑一下,有不明白的可以讨论
诗苇18629632072问： 化学反应分步进行时,有的放热,有的吸热,中间体的活化能一定小于总反应的活化能吗? - ？
修水县双灵回答： 化学反应分步进行时, 中间体的活化能不一定小于总反应的活化能.反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,则正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能. 升高温度,正逆反应速率均增大,若反应为吸热反应,则正反应速率大于逆反应速率.
诗苇18629632072问： 反应热、活化能和热量的区别无法理解这三者之间的关系. - ？
修水县双灵回答：[答案] 反应热是指发生化学反应放出来的热能的多少 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 热量是能量的一种形式,也叫热能.
诗苇18629632072问： 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? - ？
修水县双灵回答：[答案] 正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量 正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量 如果差值大于0则说明是吸热反应 小于0是放热反应
