忽略二级电离的条件
多元弱酸 满足分级滴定的条件是什么?
多元弱酸满足分级滴定的条件是酸的浓度与离解常数K乘积大于等于10的-8次方；且相邻的两个离解常数K相差10的5次方以上。多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上（包括2个）氢离子的酸，且不完全电离。●多元弱酸电离时是分步电离 例：H2CO3电离时先产生氢离子(H+)和碳酸氢根离子(HCO3^-);碳酸氢根...
电解质电离的条件是什么
按照定义来做啊 电解质在水溶液或熔融状态下生成可自由移动的离子的过程叫电离，显然条件要么溶于水，要么加热处于熔融状态，二者选其一都可以
电离平衡常数有没有单位啊
电离平衡常数没有单位，是一个常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值；电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度...
电离方程式是知道的,但是是在什么条件
电离方程式确实不需要条件。电离常温下就能电离，需要什么条件阿。辅导书上必竟不是非常专业的人写的，难免会有一些小问题，课本都是教育部无数专家精心编写的，一般不会有什么错。当课本与其它资料不一致时，以课本为准。
Ka,Kb,PKa,PKb分别是什么意思?
1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。4、pKb：...
氢原子电离的条件
原子电离就是指原子内层电子摆脱原子核的束缚,跑到无穷远. 氢原子电离就是氢原子最内层电子脱离原子跑到无穷远的地方去,也就是电子跃迁须要最大的能量（13.6eV）.氢原子的基态电离能为13.6电子伏特,也就是说必须用能量大于等于13.6电子伏特光子流照射氢原子,或者用能量大于等于13.6电子。
书写电离方程式应该注意什么
4、注意质量守恒：在电离方程式中，反应前后的原子个数必须相等。如果反应前后的原子个数不相等，需要添加适当的系数，使反应前后的原子个数相等。5、注意反应条件：在电离方程式中，需要注明反应条件，如水溶液中、熔融状态下等。6、注意书写顺序：在电离方程式中，需要先写强电解质，再写弱电解质。如果...
电离的条件是通电吗
No，氯化钠溶解在水中就发生电离，并不需要通电。有物质发生电离的溶液能够导电，因为离子在溶液中定向游动形成电流。
电离辐射的产生条件?
电离辐射是指电子在物质中离开原子核，并以高能量的形式穿过物质的辐射。它的产生需要以下条件：1. 高能量粒子：电离辐射需要高能量的粒子，如环电子、X射线等。2. 原子核：电离辐射需要原子核，以便粒子可以从原子核中离开。3. 物质：电离辐射需要物质作为载体，以便粒子可以穿过物质。通过满足上述条件，...
化学方程式中电离的条件
CuSO4+BaCl2－ （2）CuCl2+AgNO3－ （3）CaCO3+HCl－ （4）Na2CO3+H2SO4－ （6）CuO+H2SO4－ （7）Ca(OH)2+CO2（少量）－ （9）Mg(OH)2+HNO3－ （10）Zn+HCl——（11）Na2CO3+Ca(OH)2－ 目的：①了解离子反应和离子方程式的含义 ②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 ...
英吉沙县易可回答： 是的,二级电离可以忽略,而且还可以认为:在溶液中,c(H+)=c(HSO3-)进行计算.
野弘13396797667问： 判断二元弱酸能否忽略第二级电离的依据 - ？
英吉沙县易可回答： 首先这叫电离- -通常相差五个数量级也就是十万 这是因为当电离出一个H时 整个基团带了很大的负电荷 使再电离H变得很困难了
野弘13396797667问： 磷酸可以忽略二三级电离吗 - ？
英吉沙县易可回答： 这个要看你的年级和具体题目的意思,如果是高中的话,可以简单只考虑一级电离,但更多的时候还是不能忽略的,磷酸属于中强酸,一级电离7.52*10-3,二级电离6.23*10-8,三级电离2.2*10-13,所以一级电离比较强,二级电离还可以的,三级电离就比较弱了.
野弘13396797667问： 判断二元弱酸二级解离能否被忽略的条件 - ？
英吉沙县易可回答： 电离出一个氢离子是一个平衡常数,再电离出1个氢离子又有一个平衡常数,而且两者差别很大,前者有时是后者的10^5倍
野弘13396797667问： 忽略电离 水解是在什么情况下 - ？
英吉沙县易可回答： 对于弱电解质来讲在溶液中电离和水解都会发生,可以比较二者平衡常数的小选择性的忽略.最起码应该相差2个数量级(10的-2此方) 或者是说酸碱抑制了水解此时也可以忽略水解如nahco3溶于水hco3-及电力也水解相对来讲可以忽略较弱的那一步 也可以从酸碱性上来考虑nahco3是碱性所以水解大于电离(考虑水解电离方程式) 一般来讲弱电解质溶液中都是水解大于电离只有2个除外(高中阶段)可以问问老师这个确实忘了
野弘13396797667问： ...=40.00mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0*10 - 5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3⇌HCO3 - +H+的电离常数K1=___.此... - ？
英吉沙县易可回答：[答案] (1)根据电荷守恒,Na2CO3溶液中存在:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-), 故答案为:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-... 此时溶液pH=5,则溶液中c(H+)=10-5mol/L,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(HCO3-)≈c(H+)=10-5mol/L,...
野弘13396797667问： 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60？
英吉沙县易可回答： 忽略第二级电离. H2CO3=H+ +HCO3- pH=5.60,则[H+]=10^-5.6=2.5*10^-6mol/L 忽略水的电离,[HCO3-]=[H+]=2.5*10^-6mol/L [H2CO3]=1.5*10^-5mol/L 所以K1=[H+][HCO3-]/[H2CO3]=4.2*10^-7
野弘13396797667问： 求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^( - 2) - ？
英吉沙县易可回答：[答案] 强酸当做完全电离,实际上硫酸的二级氢离子是不完全电离的. cKa2>20Kw 可忽略水的电离 2Ka2/(0.01*1)^0.5 >0.05 ,二级电离不可忽略,使用迭代法计算,一般可直接当做完全电离. pH= -lg (0.01*2) =1.7
野弘13396797667问： H2CO3饱和溶液浓度0.040mol/L,计算溶液ph - ？
英吉沙县易可回答：[答案] 不对,因为碳酸是二元弱酸,并没有完全电离. 第一级电离:Ka1=4.2*10^-7 第二级电离:Ka2=5.6*10^-7 (推导比较麻烦,我就直接写了) 根号下(cKa1)大于40Ka2,所以第二级电离可以忽略 又c/Ka1〉400,所以又可以忽略第一级电离对碳酸浓...
野弘13396797667问： (1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c( - ？
英吉沙县易可回答： (1)根据平衡常数K1= c(H+)?c(HCO3?) c(H2CO3) ,c(H+)=c(HCO3-)=2.5*10-6mol/L,c(H2CO3)=1.5*10-5 mol L,可求 出 K1=4.2*10-7,答:可逆反应H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1为4.2*10-7;(2)Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol?L-1,所以c(SO42-)=0.017mol?L-1;当加入100ml 0.020mol?L-1Na2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol?L-1,c(Ag+)=0.017mol?L-1,由此可以看出应为B图象,此时Q故答案为:B.
