Ka,Kb,PKa,PKb分别是什么意思？
Kb是碱的电离平衡常数，Kb=[B][OH]/[BOH]，pK是K的负常用对数，pKb=-logKb。
Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。
分析化学(analytical chemistry)是研究获取物质化学组成和结构信息的分析方法及相关理论的科学，是化学学科的一个重要分支。分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成（元素、离子、官能团、或化合物）、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。
分析化学开发分析物质成分、结构的方法，使化学成分得以定性和定量，化学结构得以确定。分析化学是化学家最基础的训练之一，化学家在实验技术和基础知识上的训练，皆得力於分析化学。当代分析化学著重仪器分析，常用的分析仪器有几大类，包括原子与分子光谱仪，电化学分析仪器，核磁共振，X光，以及质谱仪。仪器分析之外的分析化学方法，现在统称为古典分析化学。
ph＝pka＋lg（A－/HA）
式中，A－是A的负离子，H是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程
PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。
所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了。
扩展资料：
由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。
由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
pK是解离常数水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。
当溶液中药物离子浓度和非离子浓度完全相等，即各占50%时，溶液的pH值称为该药的离解常数，用PKa表示。
利用汉德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以计算其非离子型和离子型药物分数。
酸性药物：AH=A-+H+ lg(cm/ci)=pKa-pH
碱性药物： B+H+=BH+ lg(ci/cm)=PH-pKa
其中ci和cm分别为离子型和非离子型药物浓度
参考资料：百度百科--pKa
参考资料：百度百科--酸碱度
1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。
2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。
电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。
4、pKb：弱碱的电离常数Kb的负对数，表示碱性强度。
扩展资料：
pKa的大小和化合物本身的结构有关，也和溶剂有关，比如在水中测到的pKa和在DMSO中测到的就不一样（后面还会详细介绍到当配置流动相时，有机溶剂加入缓冲液后引起pKa和pH的变化）。
也有用Kb的负对数pKb表示碱性强度。由于Kb与它的共轭酸的电离常数Ka的乘积为常数，因此一般用它们的共轭酸的pKa表示其酸碱性，其共轭酸的pKa越大，碱性越强，反之碱性越弱。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大 。
参考资料来源：百度百科-KB
参考资料来源：百度百科-KA
参考资料来源：百度百科-蛋白激酶B（PKB）
参考资料来源：百度百科-pKa
1、Ka，是弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强，pKa表示其负对数。
2、Kb，碱反应平衡常数，酸碱反应中碱反应的平衡常数。
3、pKa，酸度系数，cAMP依赖蛋白激酶，简称激酶A（PKA——protein kinase A）。cAMP发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而激活特定的基因转录，药理学名词，.物理学中名词。
4、PKb，蛋白激酶B，即Akt，又称PKB或Rac，在细胞存活和凋亡中起重要作用。胰岛素等生长和存活因子都可以激活Akt信号途径。Akt的Thr308可以被PDK1磷酸化。
PI3 Kinase-Akt信号途径是一条经典的信号途径，LY294002等PI3 kinase的抑制剂抑制PI3 kinase时，通常就会抑制Akt激活。
扩展资料：
1、一个平衡常数，酸度系数Ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。
2、举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）；
pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算；其他的分子相互作用亦可以转移pKa值；
只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定馀下的电子）使pKa值下降。
例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
次氯酸（HClO）与高氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而降低了pKa值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值。
3、富马酸及马来酸是pKa值转移的经典例子。它们两者都有相同的分子结构，以两组双键碳原子来分隔两组羧酸。富马酸是反式异构体，而马来酸则是顺式异构体。
按照其对称性，有人会想这两个羧酸拥有同样约为4的pKa值。在富马酸可以说是接近的推论，它的pKa值约为3.5及4.5。相反，马来酸却有着约1.5及6.5的pKa值。
这是因当其中一个羧酸脱质子化时，另一组却形成一强烈的氢键与它连合，整体上来说，这个改变偏向了脱质子化状态下接受氢键的羧酸（由约4降至1.5），及偏向质子化状态下放出氢键的羧酸（由约4上升至6.5）。
参考资料来源：百度百科-KA （平衡常数）
参考资料来源：百度百科-KB （碱反应平衡常数）
参考资料来源：百度百科-pKa （酸度系数）
参考资料来源：百度百科-蛋白激酶B
Ka,酸的电离常数
Kb,碱的电离常数
PKa,酸的电离常数的负对数
PKb碱的电离常数的负对数
pKa是氢离子浓度的负对数
pKb是氢氧根离子浓度的负对数
pKa酸度系数
酸度系数，也称为酸离解常数，用Ka值表示，是化学和生物化学中衡量一个特定酸离解氢离子能力的平衡常数。它描述的是酸HA在水溶液中释放氢离子（H+）转化为A-的过程，即HA + H2O ⇌ A- + H3O+。水的浓度不计入该系数。通过pKa值（常用对数的加法逆元）来表示酸的强度，数值越小，酸性越...
什么是PKa??PKa=9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么?
回答：Ka是弱酸的电离系数,由于其数值很小,实际使用时常用其负对数PKa表示,相似的,弱碱的电离系数用Kb表示.所以不能用数值判断酸碱.而应该用符号来判断.常温下,溶液的PH要小于7才叫弱酸,弱酸是不能大于7的
什么是PKa??PKa=9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么?
Ka是弱酸的电离系数,由于其数值很小,实际使用时常用其负对数PKa表示,相似的,弱碱的电离系数用Kb表示.所以不能用数值判断酸碱.而应该用符号来判断.常温下，溶液的PH要小于7才叫弱酸，弱酸是不能大于7的
电离常数一些弱酸,弱碱的电离常数(室温)
氨水 化学式: NH₃· H₂O Ka: 1.8×10-5 (pKa: 4.74) 联氨 化学式: H₂NNH₂ Kb1: 3.0×10-6 Kb2: 7.6×10-15 (pKb2: 5.52) pKb1: 14.12 扩展资料电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或...
怎么检测水的含氨气的量
NH3+H2O≈NH4++OH—，，Kb称为碱平衡常数。需要说明的是，准确的酸碱平衡常数要靠活度计算，但是在一般的稀溶液中，基本上可以用浓度来代替。l 碱的强弱分别采用酸电离常数Ka和碱电离常数Kb来表达。用通式表示为：HA+H2O≈H3O++A—A—+ H2O≈HA+OH—为应用方便，一般采用pKa，pKb来表示酸碱...
请问一下PKa值与等电点是相等的是吗?
PKa指酸度系数，又名酸离解常数，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力，一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸。氨基酸是两性物质，以中性氨基酸为例，其 pI=1\/2(pKa+pKb)，Ka、Kb代表氨基酸α碳上羧基和氨基的解离常数。
化学ka计算公式
化学ka的计算公式是 Ka = 10^(-pKa)。 Ka代表酸的电离常数，它是在一定温度下，酸的离子化程度的一个度量。要计算Ka，需要知道酸的pKa值，pKa是酸的酸离子化常数对数。将pKa的值取负数后，再进行10的幂运算即可得到Ka的值。Kb是碱的电离常数，它与Ka的关系是倒数关系。要找到Kb，可以写出碱的...
苯胺的pKa是多少?
带正电。苯胺应该是pKb。酸常数是Ka，碱常数是Kb。苯胺（C₆H₅NH₂ ）的pKa指的是其共轭酸（C₆H₅NH₃+） 的电离程度。C₆H₅NH₃+ <==>C₆H₅NH₂ + H+。pH=pKa + lg [C₆H₅NH₂]...
如何判断氨水的pKa是弱酸
首先我们可以确定混合液中的配体是氨（NH3），配体的酸性可由其对应的酸 NH4+ 的 pKa 值求得：pKa = pH + log([NH3]\/[NH4+])其中，pH 为混合液的 pH，[NH3] 和 [NH4+] 分别是混合液中 NH3 和 NH4+ 的浓度。由于 NH4+ 是弱酸，因此其 Kb 值可以表示为：Kb = Kw \/ Ka(NH4+)其中...
请问这道化学酸碱题怎么做?有关Pka和Pkb概念的,还有共轭酸的知识_百度...
酸的电离：HA?A- +H+，Ka=[A-][H+]\/[HA] 碱的电离：A-+H2O?HA+OH-，Kb=[HA][OH-]\/[A-] 很显然，Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw=1×10^-14 按这个式子计算即可。
伍瑗尼群：[答案] 生物碱的碱性大小用pKa(生物碱的共轭酸的解离常数的负对数)表示,pKa大,生物碱的碱性强.此处需要注意pKa、pKb、Ka、Kb四者之间的相互关系,它们与生物碱碱性大小的关系为:pKa大、pKb小、Ka小、Kb大,生物碱的碱性强,反之则弱...
中山市15262986927： 分析化学中 ,pkb是什么?pkb和kb的关系? - ？
伍瑗尼群： Kb是碱的电离平衡常数,Kb=[B][OH]/[BOH],pK是K的负常用对数,pKb=-logKb. Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数,等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度. 分析化学(analytical chemistry)是研究获取...
中山市15262986927： 电气图纸中,KA是中间继电器,KB是什么? - ？
伍瑗尼群： 所谓的KA,KB定义并不是一成不变的,它只是表示的符号而已.一般图纸设计时,需要编写一份原件代码表予以注释,方便读图的人了解所标示的符号是什么意义.那么你的提问就存在,你要说的KA,KB到底是指哪一块.所以你要上传图纸,别人才能帮你.只有比较简单的图纸常采用国家通行的符号予以标示.
中山市15262986927： 有关无机化学的问题:什么是pKa? - ？
伍瑗尼群： Ka是酸性物质电离平衡常数(碱性是Kb) 对于一种酸HnM Ka=([H]n[M])/[HM] HnM中的n是下标,[H](n)[M]中的n是上标(也就是n次幂) pKa=-lgKa Kb=Kw/Ka pKb=14-pKa
中山市15262986927： 什么是PKa??PKa=9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么? - ？
伍瑗尼群： Ka是弱酸的电离系数,由于其数值很小,实际使用时常用其负对数PKa表示,相似的,弱碱的电离系数用Kb表示.所以不能用数值判断酸碱.而应该用符号来判断.常温下,溶液的PH要小于7才叫弱酸,弱酸是不能大于7的
中山市15262986927： 化学平衡中K, KaKb , Kh , Kw , Ksp分别指什么 - ？
伍瑗尼群： K:平衡常数 Ka:弱酸的电离平衡常数 Kb:弱碱的电离平衡常数 Kh:盐的水解平衡常数 Kw:水的离子积常数 Ksp:难溶盐的离子积常数
中山市15262986927： 什么是PKa? 有关化学方面的问题 - ？
伍瑗尼群： Ka是电离平衡常数,PKa是它的负对数,例如纯水的PKa=-lg[H+][OH-]=-lg[1.0*10^-7][1.0*10^-7]=14
中山市15262986927： 某生物碱的碱性弱,它的？
伍瑗尼群： 选(D) 碱性越强,Kb越大(或Ka越小),PKb越小(或PKa越大) 碱性越弱,Kb越小(或Ka越大),PKb越大(或PKa越小) 综上所述,选(D) 举个例子:KOH PKa==15.14; NaOH PKa==14.48;显然碱性越弱,PKa越小. 然而PKa与Ka成反比,所以Ka就越大;另外Ka==10^10-14/ Kb 显然,Ka与Kb也成反比,所以Kb越小,同理PKb越大!!!
