平衡相变过程为什么+g+0
...→H2O(l)298K,101325 Pa∵ dT=0,dp=0 ∴ dG=0为何错
相变过程或化学过程中G的变化不仅取决于T，P，还取决于物质量，因为这些过程中，物质量是变的。对于相变过程dG=－SdT＋Vdp，需要被推广为dG=－SdT＋Vdp+μdn，其中μ为化学势（也称化学位），dn为物质量的微小改变量，μdn表示物质量改变dn时，所引起的吉布斯函数（G）增量。在等温等压下（dT=0，...
奇异点——描述非平衡系统相变的数学语言
这里，"奇异点"这一数学概念犹如一盏明灯，照亮了这些非平衡相变的奥秘。在芝加哥大学，Vincenzo Vitelli教授带领的研究团队，巧妙地运用了非平衡态中的奇异点概念，如同激光一样，它精准地调控着这些复杂系统的相变过程，打破了传统的互易性原则。他们的工作以前所未有的方式，将量子物理、非平衡系统和数学...
为什么相变点的温度和压强下,物质的相变可视为可逆过程
比如说，原来是气相，到达相变点时，开始变成液相；反过来，原来是液相呢？到达相变点时，开始变成气相；所以可以看做是可逆的，二者处于动态平衡。
金属相图实验数据文献,第三章 金属的相变和相图
又如对物质进行提纯(如半导体材料)、配制各种不同低熔点的金屑台金等，都要考虑到有关相干衡问题。化工生产中产品的分离和提纯是非常重要的，其中溶解和结晶、冷凝和熔融、气化和升华等都属相交过程。总之．由于相变过程和相干衡问题到处存在，研究和革捏相变过程的规体，用以解释有关的自然现象和指导...
哪里能找到比较完整的《耗散结构理论》
对不同物理体系中各种耗散结构的研究,丰富了热力学和统计物理学中关于相变的研究内容,开辟了新的研究领域,为物理学研究这些非平衡非线性问题提供了新概念和新方法。 在化学和生物学方面,化学反应系统和生物学系统中耗散结构的研究,为生命体的生长发育和生物进化过程提供了新的解释,提供了新的概念和方法。在系统科学...
严士健的科学成就
他所领导的集体意识到概率与物理的相互渗透、概率与其它数学分支的相互渗透,是当代概率论发展的特点.基于这一考虑并经过近十年的努力,逐步扩大了研究领域.涉及到的课题有跳过程、定向渗流、随机分析、随机分形、分形上的随机过程、格子分形上Ising模型的相变、Gibbs随机场的中心极限理论、马尔科夫链及粒子系统的大偏差、...
为什么说升华是汽化的一种形式?
升华是物质从固体直接转变为气体的过程，而不经过液态阶段。升华和汽化都是物质的相变过程，但它们发生在不同的物质状态下。升华是固体直接转变为气体的过程，例如冰（固态水）直接变为水蒸气（气态水），而不经过液态。汽化是液体变为气体的过程，例如将水（液态）加热至一定温度时，会转变为水蒸气。虽...
等温过程中内能变化吗,为什么?
等温过程例如，与恒温箱接触的一个气筒，可用一活塞对它缓慢地压缩，所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的能量。蓄电池在室温下缓慢充电和放电，都是近似的等温过程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等温，恒压的可逆相变过程。对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强...
构造应力场在岩浆分异成矿过程中的主导作用
当整个体系达到浅层或地表低温环境，则会全部发生平衡相变，将这种耗散结构的形迹通过晶体微元保存下来，达到暂时的相对平衡。随着条件的进一步改变，又将转入新的非平衡态作用过程(如水化与变质作用过程)。岩浆岩中的条带构造、异离体和块状矿体的最后形成，都与突变耗散结构的进一步运移分异有关。地球的...
为什么会产生汽化?
汽化（evaporization）物质由液态转变为气态的相变过程。液体中分子的平均距离比气体中小得多。汽化时分子平均距离加大、体积急剧增大，需克服分子间引力并反抗大气压力作功。因此，汽化要吸热。单位质量液体转变为同温度蒸气时吸收的热量称为汽化潜热，简称汽化热。汽化热随温度升高而减小，因为在较高温度下...
金湾区康帕回答： ΔG = 0相当于ΔS= 0(因G是由S推倒过来的)对于s而言,在任何过程中孤立系统的ΔS>=0,只有达到平衡时等号成立,所以有ΔG = 0, 表明反应处于平衡状态
秦章18996228578问： 平衡状态是为什么吉布斯自由能改变量等于0 - ？
金湾区康帕回答： 平衡态的时候吉布斯自由能最小,而任何过程只能使G减小,所以平衡态的时候G就没有办法继续减小了,因此G为最小值不能再变,dG=0
秦章18996228578问： 为何△G=0时处于平衡状态 - ？
金湾区康帕回答： 因为根据定义 △G=△G(0) + RTlnQ, 而 △G(0)= -RTlnK 当△G=0, 有 0 = -RTlnK + RTlnQ, ===》 K = Q ==》体系处于平衡.
秦章18996228578问： 有机化学书上有,△G<0,然后有平衡常数大于1. - ？
金湾区康帕回答： 楼上的没有从本质上解释清楚. 从本质上讲,两者不是一个角度. △G是从热力学角度讲的,仅仅是热力学的理论角度说反应能进行.有的反应△G<0,但是需要达平恒的时间很长,反应也很难进行. 而平衡常数K是指达平衡后的反应物与生成物的比例关系,与达平衡的过程无关.
秦章18996228578问： 吉布斯自由能中G为什么会为零？
金湾区康帕回答： 你好:并不是吉布斯自由能中G=0,而是G的变化是0而是吉布斯自由能的变化速率dG=0的时候达到平衡态,平衡态的时候吉布斯自由能最小,而任何过程只能使G减小,所以平衡态的时候G就没有办法继续减小了,因此G为最小值不能再变,dG=0.
秦章18996228578问： dG= - SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0 - ？
金湾区康帕回答： 对于不可逆相变过程这样涉及多组分体系的过程,G的全微分不应该被表示成dG=-SdT+Vdp.因为过程不可逆,而存在化学势μi不同的组分,各组分的物质的量ni也成为影响G的变量.因此,dG=-SdT+Vdp+∑(μidni). 对等温等压不可逆相变,dT=0,dp=0,相1转化一个物质的量微分dn到相2,则dn1=-dn,dn2=dn.因此有,dG=(μ2-μ1)dn. 因为μ1≠μ2,所以dG≠0.当dn累积到△n时,对应的△G也不会为0.
秦章18996228578问： 为什么氨气在水中解离到平衡的ΔG=0? - ？
金湾区康帕回答： 氨水中存在下列电离平衡 NH3·H2O == NH4+ + OH- 若ΔG<0 平衡向右移动,体系自由能降低. 若ΔG>0 平衡向左移动,体系自由能降低. 若ΔG=0,平衡不移动.
秦章18996228578问： 为什么吉布斯函数为0 说明反应达平衡状态 - ？
金湾区康帕回答： G=H-TS ,反应达平衡时,正反应逆反应速率相当,焓变为零熵变为零,所以G为零.就好像将一块盐放入饱和盐水中,盐溶解和凝固速率等,此时该系统不会向外放热,饱和溶...
秦章18996228578问： 反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后 - ？
金湾区康帕回答： 1.温度和体积不变的条件下,加O2,n(H2O,g)“增大”. 因为加O2,平衡逆向移动,水的量增大.2. 加氮气,n(HCl,g) 不变. 因为加惰性气体(N2),体系总压增大,各物质的分压不变,各物质的浓度不变,所以平衡不移动,故n(HCl,g) 不变.3....
秦章18996228578问： 反应A(g)+B(g)=C(g) 可逆反应,当达到平衡后 为什么增加A的量,A的转化率会减少 究 - ？
金湾区康帕回答： 因为平衡移动只能抵消A的增加,A的总量还是上升的.而反应掉的A增加较少,分子比分母增加得少,分数值就变小咯.
