同主族电离能为什么减小
第一电离能怎样比较?
3. 特殊元素的情况：需要注意的是一些特殊元素，如稀有气体元素，由于其外层电子已达到全满的稳定状态，通常具有相对较高的第一电离能。此外，某些过渡金属元素的第一电离能可能与其相邻的主族元素差异较大，这需要根据具体的情况进行比较和分析。在进行比较时还应考虑到其它可能影响电离能的因素，如电子...
为什么第一电离能越来越小?
原因是能级轨道的半饱和较稳定，因此电离能第二主族比第三主族大，第五主族比第六主族大。电子对可以引起了第五组的稳定，因为是半满的，失去了不稳定后的第二个主要的电离能和电离能量高，因为前三个主要群P轨道，自然，高的P轨道的能量比S轨道，很容易失去的第三个主要组第二组是异常的S轨道...
高二化学,第一电离能和电负性的问题
对于高二化学学习，理解以下几点至关重要：首先，同一主族元素的第一电离能随着周期数的增加而减小；其次，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大。但是，由于p轨道和d轨道全满的情况，第二主族的镁（Mg）的第一电离能大于第三主族的铝（Al），第五主族的氯（Cl）的第一电离能大于第六...
元素的第一电离能是怎样变化的?
第一电离能的变化规律：1、同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。2、同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于 4、元素原子的电离能越小，原子就...
元素C、 N、 O的第一电离能有什么规律?
C N O的第一电离能大小顺序是N＞O＞C。【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。【解答】解：元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次...
高二化学,第一电离能和电负性的问题
对于高中化学来说，只需明白如下几点：同一主族的第一电离能从上到下减小 而同一周期的第一电离能从左到右增大，但由于p、d轨道全满的问题，第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族，特例记住即可。电负性从左到右增大，从上到下减小。所以： 第一电离能： F>Cl...
同一主族元素的电离能有什么变化趋势?
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族...
第一电离能的变化规律
这会导致核对外层电子的引力增大，从而需要更大的能量从原子中移除一个电子，因此第一电离能增大。然而，在周期表中某些元素的第一电离能会出现异常现象，如第ⅡA族元素的第一电离能高于其相邻元素。这是因为这些元素的次外层电子全部成对填满形成稳定结构，不易失去电子形成阳离子造成的。而在同主族元素...
第一电离能由大变小是什么规律?
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第...
高中化学
楼主所说的东西有一个专业名词,叫做“第一电离能”.它具有周期性.从第一周期到第六周期,元素的第一电离能总体的变化是由小到大,这就是说钙的第一电离能要大于钾的 同主族元素的第一电离能的大致趋势是从上往下依次降低.所以钙的第一电离能要低于镁的.可以理解为随着外层电子与电子层数的增加,...
呈贡县胃膜回答： 大势就是同周期从左向右电离能增大例外【第2主族大于第3主族、第5主族大于第6 主族】,同主族从上向下电离能减小,因为Li 为第一主族be为第二主族所以Be大于LI,同理N为第五主族O为第六主族所以n大于o另外N的核外排布是1S2 2S2 3P3 属于半充满,根据洪特规则【 http://baike.soso.com/ShowLemma.e?sp=l5545967&ch=w.search.baikemlN】比较O要更稳定 所以N大于O
豫例13084851074问： 为什么同族元素自上而下氧化性减弱 还原性增强 - ？
呈贡县胃膜回答： 因为同一主族元素自上而下,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径增大,原子核到核外电子的距离越来越远,原子核对核外电子的吸引力越来越弱.得电子能力降低,非金属性、氧化性逐渐减弱;失去电子的能力增加,金属性、还原性逐渐增强.以氧族元素为例,该族包含O、S、Se、Te、Po等五种元素,氧化性O>S>Se>Te还原性O
豫例13084851074问： 化学元素周表中主族从上到下元素的失电子能力为什么化学元素周表中第一主族的失电子能力减小?第一主族的第一电离能减小? - ？
呈贡县胃膜回答：[答案] 第一主族元素的失电子能力是增大吧,第一电离能减小没错,其实不管是哪一族元素,随着原子量增大失电子能力总是增强的,因为原子序数的增大使得核外电子的层数增多,导致原子核对最外层电子的吸引力相应减小,从而使原子更容易地失去最...
豫例13084851074问： 为什么同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低,而副族元素第一电离能从上到下变化规律与主族不同? - ？
呈贡县胃膜回答：[答案] 你学过电子层了吗?就是s轨道,p轨道,f轨道.主族元素变化规律相似,是因为,他是拥有相同的电子排布,轨道间能量相差大,相互影响较小.而副族元素中的几个轨道(f轨道等)存在相互影响,严重的会影响正常的像主族一样电离能变化规律,...
豫例13084851074问： 同主族元素从上到下电离能 - ？
呈贡县胃膜回答： 你学过电子层了吗?就是s轨道,p轨道,f轨道.主族元素变化规律相似,是因为,他是拥有相同的电子排布,轨道间能量相差大,相互影响较小.而副族元素中的几个轨道(f轨道等)存在相互影响,严重的会影响正常的像主族一样电离能变化规律,详细的可以去参考无机化学的原子结构章节
豫例13084851074问： 第一电离能还是电负性有特殊情况 - ？
呈贡县胃膜回答：[答案] 电离能:同周期从左到右,一般规律由小到大,到第二第五主族具有全空和半充满状态,比较稳定,比相邻主族的第一电离能大...同主族由上到下,第一电离能逐渐减小,没有特殊情况....电负性同周期从左到右,逐渐增大,同主族由上到...
豫例13084851074问： 铁钴镍第一电离能为何依次减小? - ？
呈贡县胃膜回答： 铁钴镍最外层都有两个电子,此外层d电子分别为6,7,8.而且原子半径很相近,因为3d轨道已超过半充满状态,全部价电子参加成键趋势大大降低.
豫例13084851074问： 同主族元素,从上到下第一电离能逐渐降低.那为什么氢的电离能比碳小?那氢和钠比较的话,哪个第一电离能大 - ？
呈贡县胃膜回答：[答案] 氢原子只有一个电子层而碳原子有两个电子层.我们知道,原子外围电子层越靠外,其上电子能量越大,意思是要电离出一个电子需要更多的能量. 当氢和钠比较时,氢的第一电离能更大.
豫例13084851074问： 第一电离能规律 - ？
呈贡县胃膜回答：[答案] 同一周期从左往右,依次增大,但第二主族大于第三主族.第五主族大于第六主族.同主族从上到下依次减小.
豫例13084851074问： 第一电离能的变化规律是什么? - ？
呈贡县胃膜回答： 1、同周期:从左到右,第一电离有逐渐增大的趋势;对同一周期元素而言,第一主族电离能最小.2、同主族:从上到下呈减小趋势.3、特殊:ⅡA大于ⅢA,ⅤA大于ⅥA.
