同主族上到下氢化物
同主族元素,由上到下,热稳定性是依次减小吗?
你好：金属单质：依次降低。（金属键减小，熔沸点降低。）非金属单质：依次升高。（分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。）氢化物：从上而下，氢化物热稳定性依次减弱。（化学键依次减弱。）希望对你有帮助。
为什么同主族元素自上而下气态氢化物的形成由易到难但稳定性逐渐减弱...
由于元素越靠下对其最外层的电子的控制能力越弱，处于活跃态的电子减少，所以形成氢化物越难。同理氢化物的化学键的键能越低，键易断裂，稳定性减弱
元素周期律中,同主族元素从上到下,气态氢化物的酸性是逐渐增强的吗_百...
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一...
同一主族从上到下,气态氢化物的稳定程度,物质的熔沸点如何变化的,求...
从上到下因为电子层增加 原子对最外层的电子控制减弱 稳定性会变弱；因为原子质量增加 熔沸点会增加。大概就是这样的 专业的说法有点忘记了 请原谅大四毕业的学姐只记得这点了 嘿嘿嘿
同主族元素从上至下,非金属元素氢化物的水溶液酸性逐渐增强,而最高价...
非金属元素的氢化物是用该元素的负价，即其失电子难易程度，越往下越容易失电子，即酸性越强；而最高价氧化物对应的水化物是用该元素的正价，即其得电子的难易程度，越向上越容易得电子，所以酸性越强！！！（其实也用了原子核的吸引能力强弱，，只是希望这么说你能更好理解，，谢谢！）...
同主族简单阴离子还原性越强对应简单氢化物沸点越高
所以对应的阴离子从上至下，还原性逐渐增强，F-＜Cl-＜Br-＜I- 同主族的氢化物，由于结构相似，同主族从上到下，氢化物的分子量逐渐增大，分子间作用力之间增大，所以沸点逐渐增强。HCl＜HBr＜HI。但是，需要注意，有三种氢化物NH3,H2O,HF因为形成氢键，分子间作用力较大，沸点较大。如沸点HF＞HCl。
各主族元素氢化物沸点递变规律?
沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
元素周期表中氢化物的稳定性如何判断
非金属性越强气体氢化物就越稳定！同周期右大于左，同主族上大于下！其实根据元素周期表可大体分为两种记忆方法，左下角（下大于上，左大于右）金属性最强，原子还原性最强，原子半径最大，所形成碱性最强 右上角（右大于左，上大于下）非金属性最强，气体氢化物最稳定，电负性最大，最高价氧化物的...
氢化物的沸点与熔点的递变规律。
氢化物的沸点与熔点递变规律通常与元素的位置有关。在同主族元素中，从上到下，随着原子序数的增加，沸点和熔点一般逐渐升高。这是由于原子半径的增加导致分子间作用力的减弱，从而需要更多的能量来克服这些作用力，使分子从固态或液态转变为气态。然而，在同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，沸点...
元素周期表中元素的的酸性以及氢化物的稳定性怎样变?要最详细的_百度知...
元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的！是通用性质，所谓hf中含有特殊的氢键，这种只作用于分子间，不作用于原子之间...
安乡县顺峰回答： 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱. 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列...
尾榕17058004769问： 下列说法正确的是() - ？
安乡县顺峰回答：[选项] A. 同主族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 B. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C. 同周期元素(0族除外) 从左到右,原子半径逐渐减小 D. 盐酸的酸性强于碳酸,所以非金属性:Cl>C
尾榕17058004769问： 气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系为什么同周期 从左到右,非金属性增强.,氢化物的还原性质减弱.同主族,从上到下,非金属性减弱,氢化物的还... - ？
安乡县顺峰回答：[答案] 从上向下,非金属性减弱,原子半径增大,氢化物还原性增强, 从左往右,非金属性增强,原子半径减小,氢化物还原性减弱 这需要记住的,很难解释,因为事实就是如此
尾榕17058004769问： 氢化物的沸点怎么比较(同周期简单氢化物的沸点怎么比较) ？
安乡县顺峰回答： 同主族元素的气态氢化物的沸点,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键.氢化物氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型和过渡型3类,它们的性质各不相同.氢化物沸点氢化物沸点氢化物沸点氢化物沸点CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃SIH4—112℃ASH3—55℃HF+20℃SNH4—52℃HI—36℃HCL—85℃NH3—33℃H20+100℃HBR—67℃
尾榕17058004769问： 同主族元素从上至下,非金属元素氢化物的水溶液酸性逐渐增强,而最高价氧化物对应水化物却的酸性逐渐减弱如题,搞不懂非金属元素氢化物和最高价氧化... - ？
安乡县顺峰回答：[答案] 非金属元素的氢化物是用该元素的负价,即其失电子难易程度,越往下越容易失电子,即酸性越强;而最高价氧化物对应的水化物是用该元素的正价,即其得电子的难易程度,越向上越容易得电子,所以酸性越强!(其实也用了原子核的吸引能力强...
尾榕17058004769问： 同主族元素从上至下,非金属元素氢化物的水溶液酸性逐渐增强,而最高价氧化物对应水化物却的酸性逐渐减弱 - ？
安乡县顺峰回答： 非金属元素的氢化物是用该元素的负价,即其失电子难易程度,越往下越容易失电子,即酸性越强;而最高价氧化物对应的水化物是用该元素的正价,即其得电子的难易程度,越向上越容易得电子,所以酸性越强!!!(其实也用了原子核的吸引能力强弱,,只是希望这么说你能更好理解,,谢谢!)
尾榕17058004769问： 同一主族从上到下元素的气态氢化物越来越不稳定,那为和溶沸点会逐渐升高?？
安乡县顺峰回答： 1、稳定程度取决于破坏化学键的难易程度,因为越下面,原子半径越大,对外层电子的吸附力越小,所以键能就小,即不稳定. 溶沸点与结构有关,换句话说就是改变状态. 2、CLO3ˉ标准读法叫亚氯酸根,而CLO4ˉ氯酸根.但中学课本上都把CLO4ˉ读成高氯酸根,CLO3ˉ就读成氯酸根. 3、KCLO光照分解出氧气和氯化钾 4、KCLO3光照分解出不出东西,它分解的条件是高温加热,还要用到催化剂 5、化合物中的离子不都为稳定结构,就像氢化钠(NaH),这里的H-就是一种极其不稳定的离子 6、O2+Na2S生成的是 亚硫酸钠 ,因为氧化钠又会吸收二氧化硫 7、冷水中不能大量溶解,会生成氟化铝沉淀.热水中可以 第四题不需要催化剂 记错了
尾榕17058004769问： 同族中(从上到下)氢化物的酸性如何变化? - ？
安乡县顺峰回答： 非金属主族氢化物酸性由上到下递增
尾榕17058004769问： 化学元素周期表各主族氢化物方程式 - ？
安乡县顺峰回答： LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2O HF NaH MgH2 Al2H6 SiH4 PH3 H2S HCl KH CaH2 GeH4 AsH3 H2Se HBr RbH SrH2 SnH4 SbH3 H2Te HI
尾榕17058004769问： 元素周期表主族和副族的(高中必须掌握的)所有递变规律 - ？
安乡县顺峰回答： 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中,从...
