卤族元素熔沸点顺序
为什么不同元素的晶体熔沸点不同?
1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型...
熔点的高低是如何判定的?
1、由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。2、从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子...
元素周期表中熔沸点规律
元素周期表中熔沸点规律是金属单质沸点逐渐减小；非金属单质熔沸点逐渐增大。化学元素周期表介绍：元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、...
第3周期各元素的熔点.怎么个排列顺序啊?有什么规律
同周期主族元素,左右,单质熔沸点先升突降,非金属太规律（与关）；同主族,形,则熔沸点升高,若形,则降低.原：第主族金属,金属（整块金属看）,其熔沸点与化键（金属键）强弱关,金属键越强,则熔沸点越高；金属键与半径关,原半径越,形金属键越强,熔沸点越高；第主族碱金属半径增,熔沸点降低.其...
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华...
元素周期表中各周期、主族元素熔沸点的变化规律是什么啊?
从左向右看,每个周期的依次降低;从上向下看,每个主族依次升高
第一主族元素单质的熔点怎么变化?
同主族（第一主族元素）的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的...
第一主族元素单质的熔点怎么变化
同主族（第一主族元素）的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；
元素周期表中元素的熔点、沸点、稳定性有什么规律?
1.3 单质的熔点 （同沸点）（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 稳定性 从左至右越来越强 从上至下越来越弱 参考资料：http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/527239...
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期...
菏泽市艾本回答： 只有气体才能液化,只有液体才能汽化,只有固体可以升华,所以,常温下,氯为气态,溴为液态,碘为固态,所以,溶沸点:I2>Br2>Cl2
商狮17258773813问： 卤素的熔沸点顺序卤素单质氟、氯、溴、碘不是递增的么那为什么碘单质受热就很容易升华啊= =?那氯气是不是更容易升华啊 - ？
菏泽市艾本回答：[答案] 氯气本来就是气体,无所谓升华不升华,只有固体才会有升华现象.你只要看看常温下各单质的状态就能判断.氟气、氯气是气态,溴液态,碘固态,一般的,固体的熔沸点>液体>气体
商狮17258773813问： 卤素氢化物的熔沸点由小到大排序 - ？
菏泽市艾本回答： 从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高;但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.
商狮17258773813问： 卤族元素的沸点递变规律不是从上往下依次增大么?为什么说HF>HI>HBr>HCl - ？
菏泽市艾本回答： HF比较特殊,F元素的非金属性非常强,所以HF分子间形成氢键.形成氢键后,熔沸点大大提高. 所以HF熔沸点最高. 而HCl,HBr,HI无氢键,只需考虑相对分子质量大小即可.相对分子质量大的,熔沸点高.
商狮17258773813问： 碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的 - ？
菏泽市艾本回答： 没有反常的元素 碱金属:从上至下熔沸点下降; 卤族元素:从上至下熔沸点上升.
商狮17258773813问： 卤族元素的熔沸点的规律 - ？
菏泽市艾本回答： 从上往下越来越高
商狮17258773813问： 关于卤族元素氢化物熔沸点问题 - ？
菏泽市艾本回答： 因为除了H2O,NH3等等很强极性的物质,分子间作用力都是以色散力为主,而H2O,NH3本身就有氢键,所以也就不考虑了,所以决定分子熔沸点的还是色散力,就是相对分子质量.也就是说那点点极性是不能改编熔沸点的顺序的.
商狮17258773813问： 碱金属和卤素熔沸点及密度变化规律 - ？
菏泽市艾本回答： 碱金属从上往下金属性增强,单质还原性增强,熔沸点降低,密度增大. 卤族从上往下非金属性减弱,单质氧化性减弱,熔沸点升高,密度增大. 元素金属性强的的单质还原性强,阳离子氧化性弱.元素非金属性强的则相反. 碱金属均有一个...
商狮17258773813问： 卤素单质的物理性质 颜色 密度 融沸点 水溶性 - ？
菏泽市艾本回答： 第四节 卤族元素 1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱. 2...
商狮17258773813问： 下列有关卤族元素的叙述不正确的是() - ？
菏泽市艾本回答：[选项] A. 卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高 B. 卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C. 卤族元素从F到I,HX水溶液酸性增强 D. 卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
