分步反应的总活化能怎么求
分步反应的总活化能怎么求
分步反应的总活化能，活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT（Ea为活化能）其中K为平衡常数。活化能计算公式：K=Ae(-E\/RT)→lnt90=-lnA+E\/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
活化能可以相加减吗
总之，活化能可以相加或相减，这取决于化学反应的具体情况。在多步反应中，总的反应活化能可以看作是每一步反应的活化能之和。当有多个反应途径可供选择时，活化能的减少可以促进反应的进行。
分步反应的总活化能怎么求
1、分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。2、活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
总反应的活化能和分步反应活化能的关系
例如，从硫酸铜制备氧化铜，第一步反应硫酸铜和氢氧化钠反应，第二步氢氧化铜加热分解，制备氧化铜。第一步是一个复分解反应，活化能很低，速度很快，反应立即就能完成。但第二步是一个分解反应，活化能高，需要高温煅烧，才能反应完全，因此，这个反应总的活化能，就是氢氧化铜加热分解的活化能。萌芽 活...
某反应分两步进行:第一步活化能是E1,第二步是E2。那该总反应的活化能...
某反应分两步进行：第一步活化能是E1，第二步是E2。那该总反应的活化能就是最高的那个。做一个简单的类比，从一个甲地到乙地，需要翻越两座山，一座山高100米，一座山高1000米，这就是从甲到乙的两步反应的活化能，这座矮的山很容易翻过去，这座高的山不是人人都翻得过去的。因此，最终能够...
如何计算反应活化能?
根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
高考题中如何判断一个多部反应的活化能?
通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln (k2\/k1) = E\/R *( 1\/T1 - 1\/T2 )，可以估计活化能E的值；如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以 1\/T 作横坐标，以 ln k 作纵坐标，用最小二乘法，得到一条直线，直线的斜率为 -E\/R，直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
化学中怎样计算多步反应的活化能?比如下图中的b
E1和E2分别是两部反应的活化能，而总的活化能只是E1，可以这么理解，E1比E2大，能量都达到E1了E2肯定能进行了。所以只需要E1的能量。
催化原理
在催化剂C的作用下，反应分为两步：第一步A+C→AC，活化能为E1；第二步AC+B→AB+C，活化能为E2，E1和E2都小于E（如催化示意图所示）。催化剂C并非永久改变反应，反应结束后，它会恢复原状。阿伦尼乌斯方程揭示了反应速率与活化能的关系，若活化能降低ΔE，反应速率将提升e^(ΔE\/RT)倍。一般...
怎么看反应活化能决速步
怎么看反应活化能决速步的解释如下：书中所说的是形成第一过渡态比形成第二过渡态所需要的活化能高，活化能高的自然是决速步，这个没有问题。而第一行和第四行中有说明，步（2）和步（3）分别对应第一过渡态和第二过渡态，所以转化一下说法就是步（2）的活化能比步（3）高，所以步（2）是决速...
盘山县舒筋回答：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
蔚芳18018445861问： 化学反应分步进行时,有的放热,有的吸热,中间体的活化能一定小于总反应的活化能吗? - ？
盘山县舒筋回答： 化学反应分步进行时, 中间体的活化能不一定小于总反应的活化能.反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,则正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能. 升高温度,正逆反应速率均增大,若反应为吸热反应,则正反应速率大于逆反应速率.
蔚芳18018445861问： 某化合物分解反应的活化能为14.40kJ/mol,已知在553K时,该分解反应的速率常数为 - ？
盘山县舒筋回答： 逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△h=逆反应的活化能-正反应的活化能=(ea-eb)kj?mol-1. h2热值为142.9kj?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kj/mol=285.8kj?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为h2(g)+12o2(g)=h2o. 更...
蔚芳18018445861问： 大学化学如何计算反应活化能 - ？
盘山县舒筋回答： 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae(-Ea/RT)(其中的(-Ea/RT)是e 的指数),知道A(指前因子)k(速率常数) R(摩尔气体常量) T(热力学温度)或者用lgK=A(-Ea/2.30RT)括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数分享本回答由科学教育分类达人 尚秀秀认证
蔚芳18018445861问： 化学的活化能求解 怎么计算的 急! - ？
盘山县舒筋回答： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
蔚芳18018445861问： 一个化学反应由两步完成,各自活化能为E1和E2,则这个反应的活化能为多少 - ？
盘山县舒筋回答：[答案] 不能确定. 因为总活化能与各步反应活化能并没有存在直接加减关系.常见的情况是E
蔚芳18018445861问： 已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? - ？
盘山县舒筋回答：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
蔚芳18018445861问： 乙烯在378.5℃氧化时为一级反应,其半衰期为363min活化能为217.568KJ/mol,计算在400℃时使80℅乙烯氧化所需时间 - ？
盘山县舒筋回答： 1级反应,t1/2=ln2/k k1=ln2/(363*60)=3.18*10-5S-1 lnk2/k1=-Ea/R(1/T2-1/T1) lnk2/(3.18*10-5)=217.57*103/8.317(1/653-1/673) 解得K2=……,ln1/0.25=K2t
蔚芳18018445861问： 一多步的化学反应中含有若干基元反应,它的总活化能是(). - 上学吧？
盘山县舒筋回答： 由醇上的R''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的O-H与酯上的C-O形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果TS没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将RCOOR'和R''OH画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
