多步反应怎么确定活化能
如何计算反应活化能?
根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
怎么看反应活化能决速步
怎么看反应活化能决速步的解释如下：书中所说的是形成第一过渡态比形成第二过渡态所需要的活化能高，活化能高的自然是决速步，这个没有问题。而第一行和第四行中有说明，步（2）和步（3）分别对应第一过渡态和第二过渡态，所以转化一下说法就是步（2）的活化能比步（3）高，所以步（2）是决速...
如何判断活化能的高低?
反应速率：反应的速率与活化能密切相关。活化能越高，反应速率通常越慢。因此，如果一个反应在常温下很慢，可能是因为它具有较高的活化能。温度依赖性：温度对活化能有显著影响。根据阿伦尼乌斯方程，反应速率随温度升高而增加，因为高温可以提供更多分子的能量以克服活化能。如果反应在升温后速度明显增加，...
什么是反应活化能?
例如，从硫酸铜制备氧化铜，第一步反应硫酸铜和氢氧化钠反应，第二步氢氧化铜加热分解，制备氧化铜。第一步是一个复分解反应，活化能很低，速度很快，反应立即就能完成。但第二步是一个分解反应，活化能高，需要高温煅烧，才能反应完全，因此，这个反应总的活化能，就是氢氧化铜加热分解的活化能。萌芽 活...
化学中怎样计算多步反应的活化能?比如下图中的b
E1和E2分别是两部反应的活化能，而总的活化能只是E1，可以这么理解，E1比E2大，能量都达到E1了E2肯定能进行了。所以只需要E1的能量。
反应分两步进行为什么第一步的活化能等于总反应的反应热呢?_百度知 ...
某反应分两步进行：第一步活化能是E1，第二步是E2。那该总反应的活化能就是最高的那个。做一个简单的类比，从一个甲地到乙地，需要翻越两座山，一座山高100米，一座山高1000米，这就是从甲到乙的两步反应的活化能，这座矮的山很容易翻过去，这座高的山不是人人都翻得过去的。因此，最终能够...
决速步活化能怎么看图像
决速步活化能看图像步骤如下：1、检查图像的横轴和纵轴的标注，确定横轴和纵轴分别表示什么物理量。2、确定图像的起点和终点，了解反应过程。3、找出图像中的极大值、极小值，确定活化能。
活化能可以相加减吗
在多步反应中，反应物必须经过每一步反应的能量输入才能到达最终产物。因此，总的反应活化能可以看作是每一步反应的活化能之和。例如，如果一个反应有三个步骤，每个步骤的活化能分别为10kJ\/mol、20kJ\/mol和30kJ\/mol，那么总的反应活化能就是60kJ\/mol。在化学反应中，如果有一个反应物经过两个不同...
催化原理
以反应A+B→AB为例，未催化时活化能为E。在催化剂C的作用下，反应分为两步：第一步A+C→AC，活化能为E1；第二步AC+B→AB+C，活化能为E2，E1和E2都小于E（如催化示意图所示）。催化剂C并非永久改变反应，反应结束后，它会恢复原状。阿伦尼乌斯方程揭示了反应速率与活化能的关系，若活化能降低...
活化的活化方法
活化的方法常用的有分步活化和一步活化法。（1）分步活化法：分步活化法是使塑料表面浸润一层具有还原作用的金属盐溶液（敏化），通常是氯化亚锡（SnCl2·2H2O），然后再在贵金属盐的溶液里还原出催化中心（活化），通常是硝酸银溶液，也有氯化钯溶液。其工艺规范如下。敏化液：SnCl2·2H2O 10g\/LHCl ...
吉水县香菊回答：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
欧阳邱19418207972问： 如何设计实验利用测定的活化能判断多相反应的控制环节? - ？
吉水县香菊回答： 移液管(2cm35支,lcm31支);小试管;玻棒;秒表;温度计;恒温水浴;坐标纸3张;锥形瓶(25cm37个)、玻璃气流烘干器2、药品:KI(0.20mol·dm-3)淀粉(0.5%)Na2S2O3(0.010mol·dm-3)KNO3(0.20mol·dm-3)(NH4)2S2O8(0.20...
欧阳邱19418207972问： 如何测定某一反应的活化能 - ？
吉水县香菊回答： 如何测定某一反应的活化能 没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得帅,等等种种愿意;而化学反应热是这两人最终能不能结婚走一辈子,这个就和前面相爱的理由不一样了,性格啊,各种生活条件啊,受各个方面的影响.所谓“相爱总是简单,相处太难“.这个就算是活化能和反应热之间的关系吧
欧阳邱19418207972问： 一个化学反应由两步完成,各自活化能为E1和E2,则这个反应的活化能为多少 - ？
吉水县香菊回答：[答案] 不能确定. 因为总活化能与各步反应活化能并没有存在直接加减关系.常见的情况是E
欧阳邱19418207972问： 已知两个反应时间和两个温度怎么求活化能 - ？
吉水县香菊回答： 具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说
欧阳邱19418207972问： 怎么从化学反应式判断SN1还是SN2 - ？
吉水县香菊回答： 单从反应式无法直接判断,关键要看反应中间体的稳定性如何,更准确的说是通过哪种途径反映活化能最低.比如在反应中能够出现叔碳正离子,而这个是很稳定的,那一般来说就是SN2反应;如果不能出现较稳定的中间体,那就是SN1反应
欧阳邱19418207972问： 根据活化能如何判断反应吸热和放热 - ？
吉水县香菊回答： 从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能,反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低,很好想到,放热反应更易发生,所以,放热反应所需活化能低.
欧阳邱19418207972问： 化学反应分步进行时,有的放热,有的吸热,中间体的活化能一定小于总反应的活化能吗? - ？
吉水县香菊回答： 化学反应分步进行时, 中间体的活化能不一定小于总反应的活化能.反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,则正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能. 升高温度,正逆反应速率均增大,若反应为吸热反应,则正反应速率大于逆反应速率.
欧阳邱19418207972问： 什么是催化剂的＂活化能＂,它是怎样确定的 - ？
吉水县香菊回答： 首先需要说明一点的是: 不是催化剂的活化能,而是化学反应的活化能,催化剂的作用是降低化学反应的活化能.有关活化能的知识参见: http://www.jshlzx.net/klh/2/2023/text/zk23_174.htm
欧阳邱19418207972问： 请问活化能计算中,反应物的能量该怎么算 - ？
吉水县香菊回答： 由醇上的R''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的O-H与酯上的C-O形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果TS没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将RCOOR'和R''OH画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
