决定配合物空间构型主要是
决定配合物空间构型的主要因素
影响配位体数的主要因素 a中心体的电荷越高,吸引配位体数越多。b配体的负电荷增加,与中心体引力增强,但彼此排斥增强,使配体数减少。c中心体半径大可容纳更多配体,但过大时会使电荷分散,使配体数减少 。 d配体半径越大,中心体周围可容纳配体数越少。e温度高时,常使配体数减少。
配合物的空间构型如何判定?
判断配合物的空间构型首先看其配体的个数，如果是2个就是直线型，3个就是平面三角形，5个就是三角双锥，6个就是八面体构型，只有配体数目为4个的时候，因为这是中心原子或离子的杂化方式有sp3和dsp2两种，所以就要根据磁矩判断到底是内轨还是外轨，磁矩μ=√n(n+2)B.M 先判断单电子的个数，然...
配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型。()
配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型。（）A.正确 B.错误 正确答案：A
配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型吗?
配合物的空间构型并非主要取决于杂化轨道的类型，而是取决于中心原子所提供 杂化轨道的数目和类型。具体如下
如何判断配合物的空间构型
配位数、配位角等。根据查询豆丁官网显示，可以通过配位数、配位角、坐标数等参数来判断配合物的空间构型，配位数指的是一个原子或分子的结合原子个数，配位角指的是两个配位原子之间的夹角，坐标数指的是一个原子或分子的配位原子的数量。
配合物的结构如何判断?
配位数（Coordination Number）：首先确定配离子与中心金属离子之间的配位数，即配位键的数量。常见的配位数有4、5、6等。配位数可以提供关于配离子在中心金属周围的空间排布信息。配位几何构型：根据配位数，可以根据相应的配位几何形状来推断配离子的空间结构。例如，当配位数为4时，常见的构型包括正...
判断配合物成键轨道和空间构型
Cu+：3d10，采用4s、一个4p形成sp杂化，直线型 B Zn2+：3d10，采用4s、3个4p形成sp3杂化，正四面体 C Fe：3d6 4s2 ，因为CO的碳原子容易给出电子对（晶体场中称为强场），使得铁价电子原子轨道发生重排，变成3d8 4s0，腾出一个空的3d轨道,和4s、3个4p形成dsp3杂化，三角双锥 D Pt2+...
如何判断配离子的空间构型呢?
此外，配合物中配离子的空间结构还可以通过其光学活性来确定。例如，对于一个具有对称中心的配合物，如果其光学活性为左手性，则其配离子呈四面体结构，如果其光学活性为右手性，则其配离子呈八面体结构。总之，判断配合物中配离子的空间结构需要考虑多种因素，包括配离子的几何形状、配位原子的排布、光学...
配合物稳定性的影响因素有哪些?
4. 配位原子的空间构型：某些空间构型对于形成稳定的配合物更有利，如八面体和四方形构型。5. 配合物的配位数：通常来说，高配位数的配合物比低配位数的配合物更稳定。6. 配位原子的配位方式：不同的配位方式对于不同的金属离子有不同的稳定性影响。例如，线性配位方式通常比角度配位方式更稳定。
在配位平衡中如何判断配合物的主要存在型体?
有孤电子或电子对的负离子或分子)通过配位键(由成键一方单独提供电子而形成的共价键)结合于中心离子(或中心原子)的周围而形成的一个复杂离子(或分子),并与原来各组分的性质不同.配合物在晶体和溶液中能稳定的存在,有些稳定的配合离子在溶液中很少离解.配合物都具有一定的空间构型,...
肥城市好及回答： 影响配位体数的主要因素 a中心体的电荷越高,吸引配位体数越多. b配体的负电荷增加,与中心体引力增强,但彼此排斥增强,使配体数减少. c中心体半径大可容纳更多配体,但过大时会使电荷分散,使配体数减少 . d配体半径越大,中心体周围可容纳配体数越少.e温度高时,常使配体数减少.
昔败18310352683问： 怎么判断配合物的稳定性? - ？
肥城市好及回答： 我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如h2中的h原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如nh3中的n原子.配合物的价键理论(valence bond theory)有一些新特...
昔败18310352683问： 配离子的空间构型取决于中心离子采取的杂化轨道类型吗? - ？
肥城市好及回答：[答案] 不是有价电子理论公式,算出空余轨道再得出空间构型
昔败18310352683问： 怎样判断不同配合物离子空间构型?(sp直线,sp3四面体,sp2平面,正八面体) - ？
肥城市好及回答： 空间构型杂化轨道类型直线型 sp平面三角形 sp2正四面体 sp3四方形dsp2三角双锥 dsp3四方锥d4s八面体sp3d2或 d2sp3
昔败18310352683问： 如何根据金属离子的核外电子排布式确定其形成的配合物的构型 - ？
肥城市好及回答： 离子的电子构型不仅与离子及相关化合物的性质有密切关系,还涉及到许多化学基本理论的运用.如,在极化理论中,离子电子构型是离子极化能力和变形性的判断依据;在配合物理论中,离子电子构型是中心离子杂化类型和配离子诸多性质的...
