价电子轨道排布图
铁原子的电子排布式是怎样的?
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的...
为什么电子的轨道分布图有很多种?
d轨道主要是花瓣形，s轨道是球形的，p轨道是哑铃形，所有的s，p，d轨道形状基本一样，就是大小的区别。电子在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知，根据该方程，电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定，其中n称为主量子数，可以认为是主层数。它确定核外电子有几层，取值为1到n的正整数，根据目前...
电子在原子轨道上是如何排布的?
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：全充满－p6或d10或f14 半充满－p3或d5或f7 全空－p0或d0或f0 还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、...
锌原子的核外电子排布式是什么?
1、能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。2、泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨...
铜离子的电子排布式是什么?
铜离子的电子排布式是··cu2+··。也就是铜离子周围分布58个电子如下图所示。但是由于钻穿效应和屏蔽效应的相互作用，使的电子排布自动寻找更稳定的状态。于是4S上的一个电子自动到了3D上,形成双半饱和状态，而如果是+2价的话,不管怎么样都是没办法达到半饱和态的。它的排布是1S2 2S2 2P6 3S...
原子的核外电子如何排列的?
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态...
钯的电子轨道排布是怎样的?
钯（Palladium）的原子序数为46，其电子轨道排布如下：1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^8 钯的电子构型可以简化为 [Kr] 4d^8 5s^2。其中，Kr表示氪的电子构型，表示前面的18个电子已经填满了氪的电子轨道。钯的电子轨道填充顺序遵循能量最低原则，也...
基态n的轨道表示
基态m的轨道表示方式如下：表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和...
锌的最外层电子排布式
1、能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。2、泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨...
金的核外电子分层排布怎么画?
1. 金的原子序数是79，因此其核外电子分层排布为：- 第一层（K层）：2个电子 - 第二层（L层）：8个电子 - 第三层（M层）：18个电子 - 第四层（N层）：32个电子 - 第五层（O层）：18个电子 - 第六层（P层）：1个电子 2. 电子排布图通常使用能级和轨道来表示，每个轨道上可以排布...
隰县毓乐回答： 比如Fe电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,,价电子排布就是可以失去电子的电子亚层,既3d6 4s2,
欧阳学17116885962问： 下列原子的价电子排布图正确的是() A、 B、 C、 D、 - ？
隰县毓乐回答：[答案]考点: 原子核外电子排布 专题: 分析: 根据洪特规则可知,电子排布时优先占据1个轨道,且自旋方向相同,结合主族元素的最外层电子为价电子,以此来解答. A.N原子的最外层5个电子,为2s22p3,应为2s和2p电子,2p轨道中应为3个单电子,...
欧阳学17116885962问： 怎样用电子排布图表示S元素原子的价电子构型 - ？
隰县毓乐回答： 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子另外:等价轨...
欧阳学17116885962问： 元素周期表中的价电子排布是什么意思啊? - ？
隰县毓乐回答： 应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层..事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子,第三层分为3S3P3D三个亚层,共2+6+10=18个电子.从s到d,电子能量越来越高,以至于3D轨道的电子能量比4S的还高,所以先排4s的电子,再排3d的.(能量越低月稳定) 容纳电子数是S两个,P六个,D十个,F十四个.即 2(2n-1). 所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量搞,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.
欧阳学17116885962问： 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是()A.B.C.D. - ？
隰县毓乐回答：[答案] 根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知,Fe原子3d能级上有6个电子,4s能级上有2个电子,该原子最稳定、能量最低,因此价电子排布图为, A、违反了能量最低原理,故A错误; B、违反了能量最低原理,故B错误; C、违反了洪特规...
欧阳学17116885962问： 根据所学知识填空:(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图______,基态原子核外电子排... - ？
隰县毓乐回答：[答案] (1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,则该元素原子剩下的2个电子位于4s能级,3d、4s能级上电子为其价电子,其价电子排布图为:该元素为Ti元素,原子核外有22个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布...
欧阳学17116885962问： BN晶体,具有熔沸点高,耐磨擦和较高的硬度等性质.则BN的晶体类型是___,N的价层电子的电子排布图为___. - ？
隰县毓乐回答：[答案] 原子晶体熔沸点较高,耐磨擦和较高的硬度,所以BN为原子晶体;N原子核外有7个电子,分别位于1s、2s、2p轨道,其价层电子的电子排布图为,故答案为:原子晶体;.
欧阳学17116885962问： 某质量数为32,核内有16个中子的原子,其基态原子核外电子排布式是___,价电子排布图为___. - ？
隰县毓乐回答：[答案] 质量数为32,核内有16个中子的原子,则质子数为32-16=16,为S元素的原子,其电子排布式为1s22s22p63s23p4,S原子最外层6个电子,为3s23p4,3p轨道中4个电子,且有2个单电子,其价电子轨道排布图为, 故答案为:1s22s22p63s23p4;.
欧阳学17116885962问： 写出碳,钠,铁,三价铁离子,钙离子,铜的电子排布式和轨道表达式? - ？
隰县毓乐回答： 碳:电子排布式:1s2 2s2 2p2轨道表达式:[He] 2s2 2p2钠:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1轨道表达式:[Ne] 3s1铁:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2三价铁离子(Fe3+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5轨道表达式:[Ar] 3d5钙离子(Ca2+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2轨道表达式:[Ar] 4s2铜:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10轨道表达式:[Ar] 3d10 4s1
欧阳学17116885962问： 价电子排布式 - ？
隰县毓乐回答： 价电子是指最外层电子,过渡元素包括次外层.特例嘛有几个24号元素铬价电子是3d54s1,29号元素铜3d104s1
