基态n的轨道表示
轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。利用规则：利用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，参考基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序，首先应确定原子核外电子的数目，再确定其排布顺序，最后根据泡利不相容原理和洪特规则写出其轨道表示式。值得说明的是，因元素的化学性质与价电子的数目密切相关，因而多数情况下，为了便于研究化学性质与价电子的数目之间的关系，常常只写出原子的价电子的轨道表示式，而内层电子的轨道的表示则可以简化表示。祝您生活愉快，谢谢提问😊
基态n的轨道表示是，基态N原子价电子排布式为2s22p3,价电子轨道排布图为:;NH3分子含有3个σ键,N2分子结构式为N≡N,三键含有1个σ键、2个π键.等物质的量。
【解析】Ni为28号元素,基态Ni的价电子排布式为 3d^84s^2价电子轨道表示式为3d4s【原子核外电子排布原则】1)泡利不相容
有机化学g,u,n是什么轨道
g表示中心对称的分子轨道，u表示二重旋转轴(c2)对称的分子轨道，n表示非键轨道
用量子数表示基态N原子核外所有电子的运动状态
基态量子数N=1 轨道角动量L=0,1,-1 自旋角动量S=1\/2 总角动量J=L+S,L+S-1,...，|L-S| 下面就是排列组合了...
近世代数理论基础16:群在集合上的应用
的子群 解：定理：设G是有限群,X是有限集,群G作用在集合X上,令N表示轨道的个数,则 ,其中 证明：若将群G在集合X上的作用看作G到变换群 中的同态f,则核为 令 ,由同态基本定理,例：设G是群, ,令 为所有左陪集的集合, ,定义 ,将群G在X上的作用看作群同态f,则核为 ...
原子轨道的能级图,看不懂。求解答谢谢。
美国化学家Pauling经过计算，将原子轨道分为七个能级组：第一组：1s 第二组：2s2p 第三组：3s3p 第四组：4s3d4p 第五组：5s4d5p 第六组：6s4f5d6p 第七组：7s5f6d7p
电子构型原子的电子构型
n=1的壳层有2个轨道，n=2的有8个，以此递增。原子的电子构型是由所有电子的量子数n和l组成的集合(n1l1、n2l2、...、nNlN)，这表示了原子内电子分布的全部信息。每个电子的特定状态，如它所处的轨道和能量级别，都包含在这个构型中，这对于我们理解原子的化学性质至关重要。
量子数确定原子轨道符号
m是磁量子数，决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z，m=0轨道沿z方向。n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道，pz即沿着z方向的p轨道。对于量子数确定元素，可以从最外层条件排布电子，直到最内层。l的取值决定于n，从0到n-1，对于每一个l都有2l+1个不同方向的轨道，每一个m值可容纳...
...2s,2s1各代表什么意义?指出4s,3d,5p各能级相应的量子数和轨道...
2s1表示2s轨道上有一个电子排布。4s：n=4 l=0 一个轨道 3d：n=3 l=2 五个轨道 5p：n=5 l=1 三个轨道 n：主量子数，决定电子轨道的主层，能级等；l：副量子数，决定电子轨道亚层，能级等；m：磁量子数，决定轨道数目和空间的取向。ms：自旋量子数，决定电子的自旋方向。
ns和np轨道中的n是什么意思?
n一定，其运动状态的能量一定。一般而言：n越大，电子层的能量越高。n就是主量子数，代表了大的电子分层，也是能层 1.2.3.4.5.6.7对应的电子层代号为K L M N O P Q s p d f..是在主要电子层里 具体轨道能量 形状的细分 我们称为能级，描述能级的量子数称为角量子数 ...
N=4,L=2的原子轨道是什么轨道?轨道的形状是什么?
这是原子轨道。分子轨道的时候又是原子间相互组合，轨道杂化之后形状就更纷繁复杂了，主要有sp杂化，直线形，如CO2；sp2杂化，正三角形，C2H4(中心碳原子，相当于是亚甲基-CH2，乙烯可以看成两个亚甲基合在一起)；sp3杂化，正四棱锥形，CH4；不等性的sp3杂化是四面体NH3(N外层有5个电子，3个电子与H...
详细1-36号元素原子的电子排布式、轨道表示式
我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 ...
祝洪洛菲：[答案] 答案: 解析: (1)(略) (2)O>N>C (3)范德华力、氢键、N-H键; (4)①(略) ②abc
邯郸市15065144331： 氮元素可形成丰富多彩的物质.(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___;等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___.(2)光化学烟雾易... - ？
祝洪洛菲：[答案] (1)基态N原子价电子排布式为2s22p3,价电子轨道排布图为:;NH3分子含有3个σ键,N2分子结构式为N≡N,三键含有1个σ键、2个π键.等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为(3+1):2=2:1,故答案为...
邯郸市15065144331： N和Mg两种元素基态原子核外电子轨道表示蚀 - ？
祝洪洛菲： N:1s2 2s2 2p3 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2
邯郸市15065144331： 化学基态n 等于三时哪九个原子轨道 - ？
祝洪洛菲：3S一个全满,3P三个全满,3d四个半满(3d共5个轨道,前四个半满,后一个轨道上没有原子)4S有一个全满
邯郸市15065144331： (7分)氮元素可以形成多种化合物.(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是 .(2)已知尿素的结构式为 ,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、.(3)肼(N 2... - ？
祝洪洛菲：[答案] (1)(2分)(2)sp2(1分)sp3(1分) (3)①三角锥形(1分)②3(2分)
邯郸市15065144331： 玻尔理论是什么?如何解释其内容与应用? - ？
祝洪洛菲： 1.玻尔理论 玻尔理论,关于原子结构的一种理论.1913年由玻尔提出.是在卢瑟福原子模型基础上加上普朗克的量子概念后建立的.要点是: (1)原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转,此时并不发光; (2)电子从高能量的轨道跳到...
邯郸市15065144331： 某元素的的基态原子占据两种形状的轨道是什么意思? - ？
祝洪洛菲：[答案] s轨道和p轨道,就是是它有s电子和p电子.
邯郸市15065144331： 什么是原子的量子力学模型 - ？
祝洪洛菲： 简单点的模型. 基态是原子能量最低的态. 原子有很多能级,但是多数是空的.如氢原子,有很多能级,但是只有一个能级上是有电子的,其余的都是空的. 如果一个原子有4个电子,那么从能量最低的能级开始填,填成 1s2 2s2 .这样整个原子的能量是最低的,所以是基态. 也就是说,没有另外的4个能级,填充起来会比 1s2 2s2 能量更低了.
邯郸市15065144331： 请判断下列几种基态原子的轨道表示式是否正确.若错误,请指出错误的原因所在,并写出正确的轨道表示式. (1)碳原子的轨道表示式为: (2)铍原子的... - ？
祝洪洛菲：[答案](1)错误;违背了洪特规则;正确的是 . (2)错误;违背了能量最低原则;正确的是. (3)错误;违背了洪特规则(分占单独轨道时自旋方向相同);正确的是. 【试题分析】
邯郸市15065144331： 氮的基态原子核外有几个未成对电子 - ？
祝洪洛菲： 三对
