二氧化碳大π键示意图
一氧化碳CO的化学键是什么情况?我怎么画不出来?请高人帮忙画一下给...
CO分子中有三个化学键，又叫三重键 碳氧双键 氧提供孤对电子形成配位键（反馈π键） 总体来说是三键 类似氮气 C ↑|| O
化学:图片第十九题。为什么不能组成C(OH)4呢?说的清楚点,谢谢_百度...
同一个碳原子上，连有2个—OH，就不稳定(H₂CO₃就是这样的物质，不稳定易分解，常温常压下，在水溶液中能低浓度存在)，连3个、4个就更不稳定，导致这样的物质不可能存在。
一氧化碳中的配位键
这种双键的特性与一般的碳氧双键（羰基）相似，但有其独特性。在一氧化碳分子中，中心的碳原子与其周围的原子形成了多种键。其中，碳原子与氧原子之间形成了一个双键，这个双键包括一个σ键和一个π键。σ键是由碳原子的2p?电子和氧原子的2p?电子沿x轴偶合构成的，而π键则是由碳原子的2p电子和氧...
一氧化碳的结构式
碳氧形成双键，然后氧给碳提供一对电子形成配位键。C≡O:，CO键级为3，是N2的等电子体从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子...
关于一氧化碳结构
碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。分子结构: 一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子...
二氧化碳中碳氧键数目为什么比一氧化碳多?
碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子，且均垂直于CO₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直，且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上，碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键，可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键...
一氧化碳的结构式是什么?
因为一氧化碳的结构式是c≡o，有一个δ键，有两个π键，所以是sp杂化。sp杂化就可以直接判定一氧化碳的几何构型是直线型了。其实常见的几种化合物或者纯净物的几何构型都可以记住的。一氧化碳结构分析：由于是CO分子是以三重键结合的，故CO的键长比一般碳氧双键短、键能比一般碳氧双键大；同时，...
一氧化碳的化学键是什么?
CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键。一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无...
一氧化碳的结构式
一氧化碳的结构式：:C≡O:CO键级为3，是N2的等电子体 从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子结构式可以表示为———→ 结构...
一氧化碳分子结构
从MO上说，应认为是N型即 KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p)2因为在第二层上只有两个反键电子，6个成键电子，所以分子键级为3，非常稳定因为形成C对O的配位键所以使得CO分子极性很小，但是比N2大，所以熔沸点虽然很低，仍然比N2高（色散力相同但是有取向力）
丹阳市复方回答：[答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
夔孔13968666269问： CO2分子中的大π键问题 - ？
丹阳市复方回答： co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
夔孔13968666269问： 二氧化碳的大π键怎么形成的? - ？
丹阳市复方回答： CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
夔孔13968666269问： 判断Co2中的大π键类型,为什么 - ？
丹阳市复方回答： 二氧化碳分子里面有2个α键,2个π键. 请记住,两个原子间只能形成一个α键,但可以形成多个π键.比如乙炔中碳碳三键,其中包含1个α键和2个π键.
夔孔13968666269问： 二氧化碳的共轭大派键… - ？
丹阳市复方回答： 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分
夔孔13968666269问： CO2中的大π键是C的p轨道和s轨道形成的两个大π键吗 - ？
丹阳市复方回答： 不是,你说的那个是sp杂化轨道的形成,大π键是由O原子上两个p电子云,碳原子上一个p电子云和另一个氧原子上一个p电子云肩并肩重叠形成的三中心四电子大π键,CO2分子中有两个三中心四电子大π键.
夔孔13968666269问： 关于CO2中的大派键问题 - ？
丹阳市复方回答： CO2中碳是sp杂化的,所以还有两个为杂化的轨道,分别与两边氧原子形成大派键.由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键,形成两个大派键.具体解释查百度.
夔孔13968666269问： co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. - ？
丹阳市复方回答： C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
夔孔13968666269问： co2为什么是2个π33而不是π53和π33?(化学物质结构) - ？
丹阳市复方回答：[答案] CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道(2py、2pz).而两个杂... 分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行,参与共轭,额外贡献两个电子,形成大π键(1+1+2个电子). 图中黑线表示σ键,红...
夔孔13968666269问： 判断Co2中的大π键类型,为什么? - ？
丹阳市复方回答：[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个... 即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是 2,1和1,2与C的...
