二氧化碳的大兀键图片
一氧化碳分子结构
从MO上说，应认为是N型即 KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p)2因为在第二层上只有两个反键电子，6个成键电子，所以分子键级为3，非常稳定因为形成C对O的配位键所以使得CO分子极性很小，但是比N2大，所以熔沸点虽然很低，仍然比N2高（色散力相同但是有取向力）
二氧化碳分子中形成两个大π键和一个σ键,为什么二氧化碳的结构式是...
因为我饿氧化碳中的碳是采取sp杂化，分子是直线型结构。碳原子上的没有参与杂化的两个p轨道互相垂直，与氧原子分别形成两个正常的π键，既不是π35，也不是π33
一氧化碳的π键怎么算
一氧化碳分子中有个三键即一个σ键和两个π键.两个π键其中一个是配键,其电子来自氧原子。CO分子键能的是1072KJ\/mo。同时，CO中存在叁键，叁键的键能大，当然键长短。这是因为：①C、Oσ键因为氧原子半径小，所以键长小，键能在在；②同样因为氧原子因电负性小，p电子云密度大，所以形成的两个...
一氧化碳中键的类型与个数
一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。“碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的...
化学:图片第十九题。为什么不能组成C(OH)4呢?说的清楚点,谢谢
同一个碳原子上，连有2个—OH，就不稳定(H₂CO₃就是这样的物质，不稳定易分解，常温常压下，在水溶液中能低浓度存在)，连3个、4个就更不稳定，导致这样的物质不可能存在。
求二氧化碳的分子比例模型,要图片!!
现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为...
化学高手 最好学化学专业的
故化合价看作为0。补充：一氧化碳的分子结构 一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。一氧化碳的分子结构可表示为：...C---O:. .（因为图片不好画，附注一下：上述图中O原子...
配位键属于σ键还是π键?
例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。问题六：CO的电子CO中的配位键是西格玛键还是其他的 一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成...
关于一氧化碳成键的问题
只有一个电子）和氧原子形成σ键，C剩下的两个2p轨道从两个方向垂直于C-O直线，占据一个电子的和氧原子的一个2p轨道（也只有一个电子）形成普通的π键，氧原子的一对孤对电子（占据氧的另一个2p轨道）可以配位给碳原子的另一个空的2p轨道，形成反馈π键。楼上的sp3杂化说太业余了把。。。
一氧化碳的结构式
一氧化碳的结构核心在于其分子式：:C≡O:，这个结构式揭示了其独特的化学特性。CO的键级为3，它与氮气(N2)拥有相同的电子数，被称为等电子体。从键的构成来看，它由一个σ键和两个π键组成，而键的极化则包括两个共价键和一个配位键，这种结构决定了它的化学行为。化学式是化学表达物质组成的...
密云县齐洛回答： CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
邱巧15683383704问： 二氧化碳的两个离域派键是怎么回事? - ？
密云县齐洛回答： 碳原子价电子为2s(2)2p(2),采取sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧原子的2p轨道形成σ键,碳原子剩余2个2p2轨道,每个2p轨道都与所结合氧原子的2p轨道肩并肩形成离域三中心四电子大π键.图片见下面我空间相册链接.
邱巧15683383704问： 谁能给我画图解释一下二氧化碳的化学键.详细点的,为什么会形成大π键 - ？
密云县齐洛回答：[答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
邱巧15683383704问： co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. - ？
密云县齐洛回答： C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
邱巧15683383704问： 关于CO2中的大派键问题 - ？
密云县齐洛回答： CO2中碳是sp杂化的,所以还有两个为杂化的轨道,分别与两边氧原子形成大派键.由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键,形成两个大派键.具体解释查百度.
邱巧15683383704问： 二氧化碳的共轭大派键… - ？
密云县齐洛回答： 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分
邱巧15683383704问： CO2中的大π键是C的p轨道和s轨道形成的两个大π键吗 - ？
密云县齐洛回答： 不是,你说的那个是sp杂化轨道的形成,大π键是由O原子上两个p电子云,碳原子上一个p电子云和另一个氧原子上一个p电子云肩并肩重叠形成的三中心四电子大π键,CO2分子中有两个三中心四电子大π键.
邱巧15683383704问： CO2中的大派键是如何形成的? - ？
密云县齐洛回答：[答案] C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子. 二氧化碳球棍模型在CO?分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p...
邱巧15683383704问： 判断Co2中的大π键类型,为什么? - ？
密云县齐洛回答：[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...
邱巧15683383704问： CO2分子中的大π键问题 - ？
密云县齐洛回答： co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
