为什么吸热反应升温k增大
...升温,若K增大,则正反应为吸热反应。② 以上是
反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。 放热反应刚好与之相反，温度降低时平衡向左移动。
对于一个放热反应,为什么温度下降K正 减小,K逆 增加
升温化学平衡常数K增大，说明温度的升高是有利于反应的向右进行的，是吸热反应。反之，若升温k减小，说明不利于反应的正向进行，是放热的。升温必然使放热反应向逆方向进行，所以K正 减小，那么此反应方程式的逆反应是吸热反应，升温向吸热方向进行，所以K逆 增加。不懂再问。
请问一下平衡常数与温度的关系
平衡常数与温度有关，若可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称...
化学高手帮忙详细解释!!
根据勒夏特列原理，改变可逆反应的反应条件，反应会向减弱这种变化的方向移动。A+B可逆号C+D。K=c(C)*c(D)\/c(A)*c(B)在吸热反应中，升温（变化）。为了减弱这种变化，则要使温度降低，即为吸热，所以可逆反应向正反应方向移动（向吸热反应移动）。所以，CD增加，AB减少。则K增大 在放热反应...
温度为什么会影响平衡常数K的大小,如何影响?
吸热反应则恰恰相反，温度上升，平衡倾向于正反应，K值增大；温度降低，平衡倾向于逆反应，K值减小。尽管K的定义似乎与反应物和生成物的浓度有关，实际上，它是一个纯温度相关的参数，衡量了反应进行的难易程度。当反应物获得能量，如升高温度，反应程度增强，K值也随之提升。反之，反应难以进行时，K值会...
为什么对正向放热的反应、温度越高、k越小、怎么理解
正反应为放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，反应物的浓度比生成物的浓度的值变小，所以K变小
T增大,K增大,反应是吸热还是放热
K值增大，可能吸热，可能放热。与改变的具体条件有关。升高温度，K增大，就是吸热反应；降低温度，K增大，就是放热反应。
...表示___,K值大小与温度的关系是:温度升高,K
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；化学平衡常数只受温度影响，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，故答案为：可逆...
升高温度,平衡常数增大。由此推导出是吸热反应的疑问
首先要明确K和反应本身和温度有关，和其他无关。另外楼主的问题在于你当成先是K增大，再升温，应该是温度升高，导致K增大，说明生成物与反应物的浓度商增大，说明反应向正向移动了，进而说明该反应正向吸热。
...表示___,K值大小与温度的关系是:温度升高,K
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；（2）0-4min可知，△c...
江城哈尼族彝族自治县先普回答： 平衡向吸热方向移动呀
前亲14781168983问： 化学平衡常数K:升高温度K值增大,问:与反应是吸热还是放热有关吗?谢谢! - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答： 与反应放热、吸热有关,K随着温度而发生改变,其实就是因为反应吸热或放热.如合成氨:N2 + 3H2 ==2NH3 (正反应是放热反应) 所以,升温时,平衡逆向移动,K减小.而降温时,平衡正向移动,K增大.而对于弱电解质的电离平衡: CH3COOH == CH3COO- + H+ (电离吸热) 所以,升温时,促进电离,K增大.而降温时,逆向移动,K减小.
前亲14781168983问： 为什么对于正反应时吸热反应的可逆反应 升高温度,平衡右移 K值变大 这是书上的原话 不可能死记硬背吧 - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答：[答案] 可逆反应会向减弱外界条件的方向进行 外界升温 反应向吸热方向进行 也就是平衡右移咯、
前亲14781168983问： 为什么升高温度,平衡向吸热反应方向移动?还有为什么升高温度,K值增大,且正反应为吸热反应? - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答： 举个例子吧,CH3COOH==CH3COO-+ H+ 升高温度,意味着更多醋酸分子得到电离的能量,所以平衡向正方向,以前老师教我们一种更通俗的记法,你要升高温度,我就偏偏不让,就吸收温度,对于压强也可以这样记
前亲14781168983问： 为什么K值增大,正反应为吸热反应? - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答： 如果升高温度,K值增大,说明产物增多,平衡向正反应方向移动,根据勒沙特列原理,改变这个条件,平衡向减弱这个条件的方向移动,改变是升温,减弱就得降温,只有吸热才能降温,所以正反应为吸热反应.
前亲14781168983问： 关于温度对化学反应速率的影响 为什么升高温度吸热反应速率增大得多 降低温度吸热反应速率减小得多?(不要用勒夏特列原理来解释 我需要更本质的原因) - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答：[答案] 化学反应之所以吸热,是由于断裂的化学键需要的能量比形成化学键放出的能量大; 而这里形成的化学键也就是逆反应断裂的化学键了; 所以关隘就在于这里两个反应断裂的化学键键能不同; 就是需要的能量不同,一个需要能量大,一个需要能量...
前亲14781168983问： 化学平衡常数K与温度有什么关系啊?求解 - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答： dlnK/dT=△H/(RT^2),可见放热反应,△H
前亲14781168983问： 如何理解温度越高k平衡常数越大 - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答： 这个说法有片面性.对于吸热反应,温度高平衡正移,K值变大;对于放热反应,升高温度,平衡逆移,K值减小.
前亲14781168983问： 温度升高,化学平衡常数K增大,那么这个反应是吸热还是放热反应? - ？
江城哈尼族彝族自治县先普回答： 化学平衡常数K增大,说明温度的升高是有利于反应的向右进行的,是吸热反应.反之,若升温k减小,说明不利于反应的正向进行,是放热的
前亲14781168983问： 化学题:为什么说升高温度时,K值增大,则正反应为吸热反应;K值减小则正反应为放热反应?？
江城哈尼族彝族自治县先普回答： K的定义就是生成物所含有的所有能量减去原反应物的所有能量…所以k为正直时其是吸热反应,k是负值时其是放热反应
