为什么对正向放热的反应、温度越高、k越小、怎么理解
因为温度升高会使得放热反应逆向进行，K值的分子变大，分母变小，所以K值变小。
根据勒夏特列原理，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。升高反应温度时，反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行。
而化学平衡常数K的计算是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，因此当反应逆向进行时，平衡常数的分母变小，分子变大，所以K值减小。
扩展资料
除了温度，压强、浓度等因素也会使得可逆反应的平衡进行移动，从而使得平衡常数变化：
1、在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动。
2、一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理
温度越高，K越小。
由平衡常数与温度的关系公式可以看出：
ln(K1 / K2) = (△H/R) (1 / T2 - 1/T1)
如果正反应是放热反应， △H T1 （升温），则：K1 > K2
所以，温度越高，K越小。
这是勒夏特列原理。平衡移动向吸热方向。向逆反应吸热 生成物少。k就小啦
……
为什么对正向放热的反应、温度越高、k越小、怎么理解
正反应为放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，反应物的浓度比生成物的浓度的值变小，所以K变小
在化学平衡中为什么正向反应是放热反应逆
正反应放热证明反应物能量高于生成物能量,那么逆反应就是由能量低的生成能量高的,就是吸热了
影响化学平衡常数的因素有哪些?
2、浓度：浓度对化学平衡常数的影响主要表现在反应物和生成物的浓度变化上。当反应物浓度增大时，平衡常数通常会减小，这意味着反应物浓度增加会导致反应速率降低。相反，当生成物浓度增大时，平衡常数通常会增大，这表明生成物浓度的增加会促进反应正向进行。3、压强：压强对化学平衡常数的影响主要表现在气体...
化学反应达到平衡后 若升高温度或者等等一些措施 平衡还移动么?_百 ...
那得看反应是吸热还是放热，升温就向吸热的方向进行。化学平衡移动方向包括向正反映方向移动（向右）和向逆反应方向移动（向左）。升高温度平衡不一定左移，对于正向吸热的反应来说或，升温平衡右移；对于正向放热的反应来说，升温平衡右移。一定要知道方向。对于其他改变如：1.增加反应物的物质的量,反应...
吸热反应升高降低温度平衡向移动方向是什么?放热呢?
反应正向进行平衡右移，反之则为左移。吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。放热反应刚好与之相反，温度降低时平衡向左移动。
吸热反应升高降低温度平衡向哪个方向移动?放热呢? 求详细解释
吸热反应，升高温度，有更多的热吸，所以正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以平衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应方向移动；放热反应反过来想，自己花点时间想，再做点题，这样你才记得牢固
...什么条件是放热,什么条件又是正方向移动,什么条件又是逆..._百度...
对于一个化学反应来说都有一个焓的变化量,这个量是用反应物的焓减去生成物的焓,当这个值为负数是则反应为放热反应,正数就是吸热反应。关于平衡移动的条件真的有很多都会影响,重点是根据原理分析。用的最多的就是勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),...
为什么吸热反应平衡常数随温度升高而增大?放热反应则相反?
温度升高提供了吸热反应的所需能量同时加快了反映进程，不升温时吸热过程到一定程度时，外界温度不够高就不足以支持反映的继续了。温度升高，平衡正向移动，反映平衡常数增大。反之亦然。看完了好评我哦~~
什么叫化学平衡移动原理?
反之亦然。3、温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4、催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。关于勒夏特列 亨利·勒...
图像题怎样判断吸热反应和放热反应
升温有利于向正向进行，则正向为吸热。反之，为放热反应。
堵祁清心： 加热可以提高反应速率
仙桃市18069672017： 化学一个放热反应,增高反应温度,除改变它的速率外,为何会改变它转换率?转换率更啥有关?? - ？
堵祁清心： 对于可逆反应来说,升高温度对其正,逆反应速率都会增大.但同样会对平衡有影响,如果正反应为放热反应,升高温度,平衡会逆向移动.这一点可以根据勒夏特列定律解释,改变可逆反应的一个条件,平衡会向削弱这种改变的方向移动.平衡移动后,转换率就会相应的改变,因为转换的量改变了.
仙桃市18069672017： 对放热于反应,温度越高,反应物的转化率就越低吗 - ？
堵祁清心： 不是的,温度越高,反应速率越快,达到化学平衡状态所需时间越短 ;因为温度增大使得反应速率增大的倍数远远大于平衡移动所导致的转化率改变的倍数.
仙桃市18069672017： 放热反应温度升高,逆反应速率增大得比正反应更多,为什么还说温度越高反应速率越大? - ？
堵祁清心： 理解错误 化学反应速率 不能正逆抵消 对于反应速率的理解应从有效碰撞和活化能角度理解 温度升高相当于向体系内输入能量 活化分子数增加才导致反应速率加快
仙桃市18069672017： 为什么温度越高,化学反应速率越大 - ？
堵祁清心： 升高温度,反应活化分子数增多,有效碰撞增加,反应速率加快. 对所有反应都一样. 另外,化学反应速率跟化学平衡是不一样的.对于吸热反应,升高温度,化学平衡正向移动;对于放热反应,升高温度平衡向逆向移动. 而化学反应速率与吸热放热无关,只要升高温度,速率增加
仙桃市18069672017： 在化学反应中,吸热反应和放热反应,当升高或降低温度和压强,正逆反应速率怎么变? - ？
堵祁清心： 这里涉及到反应平衡和反应速率问题,不管是吸热还是放热反应,当温度升高时候,反应速率都加快,温度降低是,速率都降低,这是活化能问题,而对于平衡来说,吸热反应,当温度升高有利于反应正向进行,对放热反应来说,降温有利于正向反应,你要区别来反应速率和反应平衡,这两个不一样,而压力都反应的影响要看具体的反应方程式
仙桃市18069672017： 一个可逆的化学反应 不管是放热反应还是吸热反正都是温度越高 是不是 越先达到平衡 - ？
堵祁清心：[答案] 温度越高,反应速率越快,越先打到平衡状态.若正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,反应物转化率降低;若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物转化率增大.
仙桃市18069672017： 如果正反应是放热反应,温度越高,则K越? - ？
堵祁清心： 温度越高,K越小. 由平衡常数与温度的关系公式可以看出: ln(K1 / K2) = (△H/R) (1 / T2 - 1/T1) 如果正反应是放热反应, △H < 0,T2 > T1 (升温),则:K1 > K2 所以,温度越高,K越小.
仙桃市18069672017： 已知转化率随温度的升高而降低为什么升高温度正反应为放热反应 - ？
堵祁清心： 当压强一定如p1,温度越高,转化率越低,温度增加,转化率降低的为放热反应.一般向右反应为正反应
仙桃市18069672017： 对于放热反应,温度越高,平衡常数越小.这句话怎么理解 - ？
堵祁清心：[答案] 对于放热反应,升高温度,不利于反应的进行,所以平衡会左移,也就是产物会减少,反应物又会变多.而平衡常数是产物除以反应物,所以产物减少,反应物变多,自然算出来的值就少了.所以就是平衡常数越小了. 这就相当于一群怕热的学生在教室...
