不同浓度氨水ph
相同温度下,物质的量浓度相同的氨水,氯化铵,碳酸氢铵,硫酸氢铵,硫酸铵...
溶液PH由大到小排列，1，这里NH3•H2O是弱碱，PH最大无疑问 2，NH4HSO4中H+在中学阶段认为完全电离，呈酸性，PH最小无疑问 好了我们再看剩下的3种物质：NH4Cl，NH4HCO3，(NH4)2SO4 3，NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐，(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大，水解程度也就更大，水解得到的H+浓度...
相同温度,相同物质的量的浓度的氨水和醋酸钠那个ph打? 那下面这道题目...
氨水的PH值大 虽然氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离。但是，醋酸钠因水解程度非常微弱，水解产生的OH-少于氨水电离的OH-离子。
氨水的pH值是多少
NH4+ 水解产生的 H3O+ 浓度为 x，因此 [H3O+] = x = 0.0224 mol\/L 综上所述，0.2 mol\/L NH3 溶液的 pH 等于 11.32。对于 0.2 mol\/L NH4Cl 溶液，其 pH 可以通过求解 NH4Cl 的离解反应和 NH4+ 的水解反应的平衡浓度来计算。由于 NH4Cl 是弱酸弱碱盐，因此其水解反应和离解反应都...
氨水溶液的PH值是多少?
PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol\/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
现有0.2mol每升的HCL溶液与同浓度的氨水等体积混合,求计算PH。2比1体...
回答：1,PH=7,,2,PH=2,,3,PH=12
25%的浓氨水PH是多少?室温下,要想PH=12 氨水是 %?
本题缺少条件呀！要想求出25%的浓氨水PH是多少，首先要知道密度，然后用物质的量浓度=（1000*密度*2%）\/式量 还要知道此温度下它的电离度 C（H+）=10^-14\/(物质的量浓度*电离度)最后 PH等于H+浓度的负对数。反之，室温下，要想PH=12 氨水的质量百分浓度是多少，那也必须知道上述相关数据。
等浓度的氨水与等浓度的盐酸等体积混合pH是多少?
设加入浓度是0.2mol\/L，则等体积混合后，它们的浓度均为0.1mol\/L。溶液中氢离子浓度为：c(H⁺)=√cKa=√(cKw\/Kb)=√(0.10×1.0×10 ⁻ ¹⁴\/1.8×10 ⁻⁵)=7.5×10 ⁻⁶pH=-lg7.5×10 ⁻⁶=5.1 ...
...消耗的盐酸为什么一样多?等浓度的氨水pH不是更小吗,OH
等体积等浓度，所以一样多。氨水和氢氧化钠，都是一元碱，等体积等浓度，所能消耗的酸是一样的。氨水PH小是因为大部分的一水合氨没有电离，溶液中的氢氧根浓度小，但氨水和酸反应时，一水合氨会继续电离，最终，氨水中的溶质都被反应，氢氧化钠一开始就电离完全，溶质也都被反应。关于反应速率，总体...
室温下,对于0.1mol\/l的氨水,溶液ph怎么算?
NH3·H2O=NH4++OH-，Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]\/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]\/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]\/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3，POH=2.87，PH=14-POH=11.13
PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少?
PH<7.PH=4的盐酸和PH=10的氨水，物质的量浓度是相同的，当等体积混合时，他们恰好完全反应：HCl+NH3==NH4Cl 但NH4+是弱电解质，他在溶液中呈弱酸性：NH4+HzO==NH3.HzO + H+ 所以溶液的PH值小于7
思茅市硫酸回答： 氨水呈碱性.PH值随氨水浓度不同而不同. 氨水易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得.氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3.主要用作化肥. 氨水用于大规模集成电路减...
后魏13698187445问： 氨水的碱度与PH值有什么关系? - ？
思茅市硫酸回答： ph值是H+的浓度10(-X)中的X的值.H+的浓度与OH-的浓度的乘积为10(-14)氨水碱度越高则OH-的浓度越大,则H+的浓度越小,PH值越大
后魏13698187445问： 氨水的PH值 - ？
思茅市硫酸回答：[答案] NH3.H2O的电离平衡常数为1.79*10^-6 PH为8,则氢氧根浓度可以求,由于电离出一个氢氧根则电离出一个氨根,所以,氨根的浓度也知道了,至于NH3.H2O电离之后的浓度,可以看作是氨水的浓度,因为电离的程度太小了 至于答案,你就自己按...
后魏13698187445问： 5mol/l、6mol/l的氨水PH是多少?求助高手如何通过氨水浓度计算PH - ？
思茅市硫酸回答：[答案] 氨水电离: NH3·H2ONH4+ +OH- 氨水的电离常数是Kb=1.8*10^5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10^5 其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l 可以计算得到[OH-]=0.00949mol/L [H+]=Kw/[OH-] pH=-lg[H+]=11.98 同理可以计算出6mol/L氨水pH
后魏13698187445问： 相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值比较,不用具体值 - ？
思茅市硫酸回答： 10ml 0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L的氨水溶液中OH-的浓度大于0.01mol/L的氨水溶液OH-的浓度
后魏13698187445问： 已知氨水的浓度能不能算出pH值? - ？
思茅市硫酸回答：[答案] 可以!不过需要分析化学的知识!比如0.1mol/L的氨水:C(OH-)=(c(氨水)*Kb)^1/2=(0.1*1.8*0.00001)^0.5=0.0013mol/LC(H+)=10^-14/0.0013=7.7*10^-12pH=11.11不同浓度有不同计算公式,只要知道浓度和碱电离平衡常数就...
后魏13698187445问： 2%浓度的氨水pH是多少在常温下20度 - ？
思茅市硫酸回答：[答案] 首先要知道密度 然后用 摩尔浓度=(1000*密度*2%)/式量 还要知道此温度下它的电离度 H+浓度=10^-14/(摩尔浓度*电离度) 最后 ph等于H+浓度的负对数 密度 电离度 不知 无法算出具体值
后魏13698187445问： 浓度为0.20mol/l氨水的ph值是多少 - ？
思茅市硫酸回答： POH=1/2(PKb+Pc) 其中: PKb=-lg1.8*10^-5=4.74 Pc=-lg0.20=0.70 POH=1/2(4.74+0.70)=2.72 PH=14-2.72=11.28
后魏13698187445问： 常温下,分别有两种不同浓度的氨水和盐酸..混合pH,第一小题第一个空为什么是小于.不是12 - 13么 - ？
思茅市硫酸回答： 浓度为0.01mol/L,计算PH=11.35,理解为大于11小于12,小于②PH=12的氨水. 题目中用红笔写的11——12,是已知稀释后氨水的PH值在11至12之间0.1mol/L的氨水稀释10倍
后魏13698187445问： 浓氨水的pH值怎么计算? - ？
思茅市硫酸回答： pH值为8.5pH(氨水)==-lg (氢离子浓度)带入离子浓度可解.
