1的氨水ph
5mol\/l,6mol\/l的氨水PH是多少
NH3.H2O的电离常数为Kb=1.8x10^-5 cOH-=（C*Kb）^0.5 比如C=5molL-，cOH-=（5xkb）^0.5=0.0095 PH=11.98 C=6molL-,PH=12.02
2.5%氨水ph值
29.25。氨水常称为氢氧化铵，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性，1%的溶液中PH值是11.7，那么2.5%的溶液PH值就是用2.5乘以11.7等于29.25，所以是29.25。
室温下,对于0.1mol\/l的氨水,溶液ph怎么算?
NH3·H2O=NH4++OH-，Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]\/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]\/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]\/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3，POH=2.87，PH=14-POH=11.13
氨水的ph为什么是11而不是11.12
= 1.75×10^（-6）解得：x = 1.323×10^（-3） mol\/L 298K时，c（<OH>-）× c（<H3O>+）= 10^（-14）所以此时c（<H3O>+）= 7.559×10^（-12）mol\/L 此时溶液pH值 = -lg[ 7.559×10^（-12）] = 11.12 粗略计算可以说298K时 0.1 mol\/L的氨水pH值约为 11。
0.01mol\/L的氨水PH怎么算
氨水kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-5molL- POH=3.37，PH=10.63
请问氨水的PH值可以到12吗,谢谢
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 利用上面的反应制取气态氨，在标准状况下将33-37体积的氨溶解在67-63体积的水中，即可得到25%-28%的氨水。或者将制得的氨，直接溶解在水中，随时测量溶液的PH值，是可以达到11.8-12之间的。不谢，
氨水的浓度是多少
25%～28 氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。1mol\/L氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与...
氨水ph=13就是c(oh)=0.1mol\/l? 那它不是还有一部分是分子存在的...
帮楼上回答你的追问：如果等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合，也就是酸碱完全反应，最后反映后的溶液是氯化铵，由于铵根离子水解，溶液呈酸性。而常温下pH=13的氨水，其物质的量浓度大于0.1mol\/L，与0.1mol\/L的盐酸反应，相当于碱过量，反应后溶液仍然呈碱性 pH值是对氢离子浓度大小的一种...
氨水是呈酸性还是碱性,pH值是多少
氨气通入水中发生反应NH3+H20=NH3*H20（一水合氨）一水合氨是弱电解质,发生部分电离 NH3*H20=（可逆）=NH4（正）+OH（负）所以氨水是呈弱碱性,PH值随浓度不同而不同,一般来说浓度不会太大,电离度是1%左右
用PH试纸测得氨水的PH值为8对吗
理论上来说，是没什么问题，实际操作是我个人认为PH=8，OH根浓度为10^-6，基本上PH值是7还是8看不太出（我非色盲，也非色弱）
虎丘区养阴回答：[答案] 氨水是0.1mol/L,电离度为1%,则它的OH-浓度为(0.1*0.01=)10^-3mol/L. 水的离子积为10^-14mol/L.故c(H+)=10^-14/(10^-3)=10^-11mol/L.因此PH值为-lg(c(H+))=11
邹哗18274834676问： 氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 - ？
虎丘区养阴回答： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
邹哗18274834676问： 0.01摩尔每升的氨水的PH是多少?怎么算的? - ？
虎丘区养阴回答：[答案] 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12 又因为氨水是弱电解质 实际PH应小于12
邹哗18274834676问： 0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ - ？
虎丘区养阴回答： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
邹哗18274834676问： 0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? - ？
虎丘区养阴回答： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12
邹哗18274834676问： 0.1mol/L的氨水PH 约为10 为什么这样就可以证明 氨水是弱碱了? - ？
虎丘区养阴回答：[答案] 若氨水为强碱,则0.1mol/L的pH应为-log(10^-14/0.1)=13 现在小于13则为弱碱
邹哗18274834676问： 25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 - ？
虎丘区养阴回答： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
邹哗18274834676问： 0*01摩尔每升的氨水的PH值为多少 - ？
虎丘区养阴回答：[答案] 氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11
邹哗18274834676问： 在20摄氏度下,0.1mol/L的氨水pH为11,求氨水的K值 - ？
虎丘区养阴回答：[答案] NH3.H2O =======NH4+ +OH-;pH值为11,即氢离子的浓度为10的(-11)次方,氢氧根离子的浓度为10的(-3)次方(根据c(H+)*c(OH-)=10-14) K ===c(OH-)*(NH4+)/(NH3.H2O) ==(0.001)^2/0.1==1*10^-5
邹哗18274834676问： 0.1mol/L氨水的PH比13大还是小 - ？
虎丘区养阴回答： PH比13小 因为氨水是弱碱,在水溶液中只部分电离,产生OH-离子的浓度小于0.1mol/L,所以PH小于13,只有0.1mol/L的强碱溶液,全部电离,其PH=13
