短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl元素，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高价氧化物为CO2，与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型，分子中碳原子价层电子对数为4+02=2，不含孤电子对，采取sp杂化．X与Z构成的分子是SiCl4，为正四面体结构，属于非极性分子，故答案为：直线型；sp；非极性；（4）Y为硫元素，Z为氯元素，可以通过H2S与Cl2的反应证明氯元素的非金属性比硫元素强，相关的离子反应方程式为H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓，故答案为：H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓；（5）镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨气，所以该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
(1)SO 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (2)N 2 O (3)直线形 sp杂化 非极性 (4)Cl 2 ＋S 2 － ===S↓＋2Cl － (5)Mg 3 N 2 ＋6H 2 O===3Mg(OH) 2 ↓＋2NH 3 ↑ 根据氢化物的空间构形可知，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。（1）S的最高价是＋3价，所以最高价氧化物是SO 3 ；根据构造原理可知，氯元素的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 。（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO 2 互为等电子体的是N 2 O。（3）C和S形成的化合物是CS 2 ，是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，属于非极性分子。（4）比较元素的非金属性可以通过相互之间的置换进行，所以方程式为Cl 2 ＋S 2 － ===S↓＋2Cl － 。（5）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，方程式为Mg 3 N 2 ＋6H 2 O===3Mg(OH) 2 ↓＋2NH 3 ↑。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl元素，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，
故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；
（2）D的最高价氧化物为CO2，与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，
故答案为：N2O；
（3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型．分子中碳原子价层电子对数为2，不含孤电子对，采取sp杂化．X与Z构成的分子是SiCl4，为正四面体结构，属于非极性分子，
故答案为：直线型；sp；非极性；
（4）D和X形成的化合物是SiC，其化学键为极性共价键，其晶体类型和硅相似属于原子晶体，
故答案为：极性共价键；原子晶体；
（5）镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨水，所以该反应的化学方程式Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O，
故答案为：Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O；
（6）二氧化硅为原子晶体，熔点最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，故最高价氧化物熔点X＞Z＞E＞Y＞D，
故答案为：最高价氧化物熔点X＞Z＞E＞Y＞D；二氧化硅为原子晶体，熔点最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高．
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系...
OH）3，符合转化关系，故C正确；D．X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，A与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3，也符合转化关系，故D错误．故选D．
A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的...
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数...
(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单...
（1）（极性）共价键 (2分) 非极性 (2分)（2）r(S 2- )>r(Cl － ) (2分)（3）③ (2分)（4）3Cl 2 ＋8NH 3 === N 2 ＋6 NH 4 Cl (2分)（5）①2C+SiO 2 ===Si+2CO↑ (2分)②C+4HNO 3 (浓) CO 2 ↑+ 4NO 2 ↑+2H 2 O (2分)（6）NaNO 2...
...B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次...
则E是Mg．F4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则F为22号元素：Ti；X的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，则X是Ni．（1）B、C、D为同一周期元素，同周期从左到右电负性依次增强，所以O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；（2）中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，价层...
为何没有元素符号为A、D、E、G、L、M、R、T、X、Z的元素?
在化学的历史长河中，元素符号的演变并非偶然，而是经过了多位科学家的精心设计与斟酌。让我们一起探索为何没有元素符号为A、D、E、G、L、M、R、T、X、Z这十个字母的故事。化学符号的起源1801年，苏格兰化学家托马斯·汤姆森在《大英百科全书》的增补版中首次尝试使用字母作为化学符号，但他的提议并未...
A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数...
(2)离子键、共价键 (3)N 2 H 4 +H 2 O N 2 H 5 + +OH - 、N 2 H 5 + +H 2 O N 2 H 6 2+ +OH - (4)2CO(g)+SO 2 (g)==2CO 2 (g)+S(s) △H=-268. 8 kJ . mol -1
X.Y.Z.D.E.Q.R代表七种短周期元素,它们的原子序数依次增大,
X:H Y:C Z:N D:O E:Si Q:S R:Cl E在第三周期第四主族 YQ2为CS2，电子式 。。 。。 。。。 。 。 。。 S 。 C 。 S 。。。 。。 。。 应该看得懂吧 D的氢化物为H2O，Q的为H2S D的大于S的，，因为H2O有氢键 ZR3为NCl3，与...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
[答案]A>B>C>D>E 二、元素非金属性强弱判断依据 1、 根据元素周期表判断 同周期从左到右，非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属 性逐渐减弱。2、 从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，...
(每空2分,共16分)A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物...
(每空2分，共16分)（1）2Na 2 O 2 + 2H 2 O =" 4NaOH" + O 2 ↑ 3AlO 2 － + Al 3+ + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓（2）2Na + 2H 2 O = 2Na + + H 2 ↑ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 （3）Cl 2 + H 2 O = Ｈ ＋ +Ｃ...
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布...
故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，E为Mn元素，（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，故答案为：氧；磷；锰；（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；若A为非金属元素，则A为氢...
泣是麦克：[答案] D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷,形成三角锥型的氢化物是氨气...
泸溪县19298188274： (8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回... - ？
泣是麦克：[答案] (1)SO3 1s22s22p63s23p5(2)N2O (3)直线形 sp杂化非极性(4)Cl2+S2-===S↓+2Cl-(5)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 根据氢化物的空间构形可知,D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl. (1)S的最高价是+3价,所以最高价氧化物是...
泸溪县19298188274： D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正 - ？
泣是麦克： D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷,形成三角锥型的氢化物是氨气,...
泸溪县19298188274： D、E、X、Y、Z是元素周期表中前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简氢化物分子的空间依次是正四面体、三角锥形、正四面体角形(V形)、直线... - ？
泣是麦克：[答案] D是碳,E是氮,X是氧,Y是磷,Z是氯.
泸溪县19298188274： (16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它? ？
泣是麦克： 试题答案:(1)(极性)共价键 (2分) 非极性 (2分)(2)r(S2-)>r(Cl-) (2分)(3)③ (2分)(4)3Cl2+8NH3=== N2+6 NH4Cl (2分)(5)①2C SiO2===Si 2CO↑ (2分)②C 4HNO3(浓) CO2↑ 4NO2↑ 2H2O (2分)(6)NaNO2 (2分)
泸溪县19298188274： (8分).短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三 - ？
泣是麦克： (1)SO 31s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (2)N 2 O (3)直线形 sp杂化非极性 (4)Cl 2 +S 2 - ===S↓+2Cl - (5)Mg 3 N 2 +6H 2 O===3Mg(OH) 2 ↓+2NH 3 ↑ 根据氢化物的空间构形可知,D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl.(1)S的最高价是+3价,...
泸溪县19298188274： (16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四 - ？
泣是麦克： (1)(极性)共价键 (2分) 非极性 (2分) (2)r(S 2- )>r(Cl - ) (2分) (3)③ (2分) (4)3Cl 2 +8NH 3 === N 2 +6 NH 4 Cl (2分) (5)①2C+SiO 2 ===Si+2CO↑ (2分) ②C+4HNO 3 (浓) CO 2 ↑+ 4NO 2 ↑+2H 2 O (2分) (6)NaNO 2 (2分)略
泸溪县19298188274： 短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总... - ？
泣是麦克：[选项] A. X、Y、Z都是非金属元素 B. X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X>Y C. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z>X>Y D. 由X、Y、Z三种元素可形成多种共价化合物
泸溪县19298188274： X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X和Z,Y和W分别同主族.B、C、D、E分别为X、Y、Z、W的氢化物,它们的沸点如图(1)元素Z、W的... - ？
泣是麦克：[答案] X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y的氢化物C的沸点为100℃,则C为H2O,故Y为氧元素,Y和W同主族,则W为硫元素,其氢化物E为H2S.X和Z同主族,其对应的氢化物沸点增大,则X氢化物中不含氢键,原子序数...
泸溪县19298188274： 五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大,D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一 - ？
泣是麦克： (1)①第2周期IVA族(1分);②PH 3 (1分);PH 3 (1分);③Cl - >N 3- >Na + (1分),④(2)①同分异构体(1分);②NaN 3 (2分);③Cl 2 +8NH 3 ==N 2 +6NH 4 Cl(1分);3:2(2分)试题分析:五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大,D、...
