配平结果的摩尔数
对于3Fe+HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,你首先方程没有配平.应是
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O.那么接下看硝酸一共是8摩尔,其中N元素一共8摩尔.反应后6摩尔的N元素化合价不变,2摩尔的N元素化合价改变,所以参加反应的硝酸是2摩尔.
摩尔数：物质的量的单位是mol,摩尔质量的单位是gmol 2H2O=2H2+O2 如果水物质的量为amol,不需要×2,因为水就是这么多,已经固定了 如果求氧起或氢气。
物质的量的单位是mol,摩尔质量的单位是g\mol
2H2O=2H2+O2
如果水物质的量为amol,不需要×2,因为水就是这么多,已经固定了
如果求氧起或氢气,要考虑系数,氢气就是amol.氧气是0.5amol
...达到平衡时SO3是0.85mol,求SO2和O2的摩尔数,在线要过程!_百度...
2SO2+O2=2SO3 2 1 2 1 1 0 2x x 0.85mol 1-2x 1-x 0.85 解得x=0.425mol 因此n(SO2)=1-2x=0.15mol,n(O2)=1-x=0.575mol
化学平衡时各物质的量,物质的量浓度,怎么计算,求方法。我是高一的,所以...
解：3H2 + N2 <=> 2NH3 起始量 3摩尔 1摩尔 0摩尔 总量3+1=4摩尔 平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔 平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1\/10，即（4-2x）\/4=9\/10 ，x=0.2摩尔。平衡时混合气体中三种气体的物质的...
关于平衡状态的判断方法的理解
就是反应的正方向、逆反应达到动态的平衡（即两个反应速度相同），那么体系中所有物质组成、物质的量、摩尔分数都不变，自然总物质的量、总压强恒温、恒容、平均摩尔质量、混合气体的密度恒温、恒压保持不变了。由勒夏特列原理，加压时平衡向气体摩尔数减小的...
平均摩尔质量计算公式
已知混合物的总质量和总物质的量，可以使用公式M=m总\/n总来计算，这里的m总是指混合物的总质量，n总是指混合物的总物质的量。这个公式适用于计算任何混合物质的平均摩尔质量，无论是气体、液体还是固体。在化学反应和物理变化过程中，了解混合物的平均摩尔质量对于预测反应结果和产品设计等方面都是非常...
化学平衡的转化率公式
化学平衡转化率计算公式是转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。1.转化率的定义 化学平衡的转化率是指反应物转化为生成物的摩尔数比值。在化学反应中，反应物和生成物的摩尔数不一定相等，因此需要计算转化率来确定反应的程度。2.转化率的计算公式 化学平衡的转化率可以用以下公式计算：转化率=生成物...
高二化学平衡
对于一个可逆反应当正反应总气体摩尔质量大于生成物气体总摩尔质量的时候为什么增大压强反应就会往正方向移动呢?(还有所谓的"移动"是什么意思?)同时为什么生成物的生成率又会增大呢?我... 对于一个可逆反应 当正反应总气体摩尔质量大于生成物气体总摩尔质量的时候 为什么增大压强 反应就会往正方向移动呢?(还有所谓的...
高二化学 平衡
首先条件是恒温恒压，说明平衡系数不变。N2+3H2==(可逆)==2NH3中，N2与H2物质的量之比为1:3，加入的也是1:3，也就是加入之前是2:6，加入之后是3:9，化简都为1:3，所以NH3物质的量浓度不变，然后反应物物质的量扩大了1.5倍，生成物的物质的量自然要扩大1.5倍。
化学平衡常数Kc, Kp,和Kw有什么区别?
化学平衡常数Kc、Kp和Kw是用于描述化学反应平衡的常数，但它们的定义和应用范围有所不同。1. Kc（摩尔浓度常数）：Kc是在摩尔浓度条件下描述化学反应平衡的常数。它是由平衡反应物和生成物的浓度之比所定义的。对于一般的化学反应，Kc可以通过平衡反应物和生成物的摩尔浓度之比来计算。例如，对于以下反应...
mol是摩尔的单位,那mol是什么单位
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。约6.02×10²³个就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。0.012kg（12克）¹²C（碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。\/...
化学混合气体平均摩尔质量怎么求
平均摩尔质量为M =（ n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk）\/（n1 + n2 + ... + nk）（g\/mol）М(平均摩尓质量)=m总\/n总 M=ρVm (ρ代表气体平均密度) 或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g\/mol。例如:...
祖玉益母： 起始:SO2的浓度为1mol/L,平衡时SO2浓度为0.4/2=0.2mol/L.转化:1-0.2=0.8mol/l,反应速率为0.8/4=0.2mol/(l*min) 所以2min时SO2的物质的量为:2-0.2*2*2=1.2mol
扬州市13998006758： 在化学方程式的计算中,配平后应该怎样计算相对分子质量? - ？
祖玉益母： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 158gx2的KMnO4相对于产生32g的O2 32x62.8/(158x2)=6.359g
扬州市13998006758： 高一化学,关于摩尔计算的一条难题求大神帮助 - ？
祖玉益母： 首先配平化学式: xCuCO3*yCu(OH)2+2(x+y)HCl=(X+Y)CuCl2+(2y+x)H2O+xCO2(气体上升符号) 摩尔数: 0.100mol 0.560/22.4L/mol 相对分子质量: 2(x+y)*36.5 x*44 可以得出比例 x/y=1/1 那个石青的一样 第二问 那个加盐酸的还是可以用第一步...
扬州市13998006758： 气相色谱中的分析结果中的百分之多少是指摩尔分数还是指 - ？
祖玉益母： 气相色谱给出的锋性号只是这两者物质的相对百分含量,是没有单位的,最终是摩尔比或是体积比完全取决于你计算校正因子时是按照哪一种单位操作的.在标况下,摩尔分数=体积分数.
扬州市13998006758： 配平化学方程式,并求出氧化剂和氧化产物摩尔质量比,还原剂和还原产物的摩尔质量比Cuo+NH3=N2+Cu+H2OFecl3+H2S=S+Fecl2+HclH2S+HNO3=H2SO... - ？
祖玉益母：[答案] 3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O 氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1 还原剂和还原产物的摩尔质量比=2:1 2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl 氧化剂和氧化产物摩尔质量比=1:1 还原剂和还原产物的摩尔质量比=1:1 3H2S+8HNO3=3H2SO4+8NO+4H2O 氧化...
扬州市13998006758： 请问:氧化还原反应表示法的化合价怎么配平? - ？
祖玉益母： 采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分 (5)用观察法配平其它元素,分别作为氧化剂或还原剂的系数 (4)配平变价元素,称为逆向配平法,从左向右配较困难.即 (1)标出变化元素化合价的始态和终态. 2、找变化、求总数.须知步骤:标变价.氧化还原反应配平的特殊技巧 配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降、配系数,此时可以采用从右向左配平; (2)求升价元素或降价元素变化数(顾前不顾后) (3)求升价与降价变化的最小最小公倍数; (6)检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒) 3百度的:从左向右配
扬州市13998006758： ...mol.③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为______.KHC2O4的质量分数为______. ④原试样中H2C2O4•2H2O在500℃加热得到三种气体,其所得气体... - ？
祖玉益母：[答案] (1)反应中MnO4-→Mn2+,Mn元素由+7价→+2价,一得5个电子;C2O42-→CO2,C元素由+3价→+4价,一个C2O42-失去2个... (2)①溶液由无色变为浅红色,溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应,消耗NaOH的物质的量=0.02L*0.25mol/L=0.005mol,...
扬州市13998006758： 锌和极稀的稀硝酸反应 - ？
祖玉益母： 根据题目条件写出反应物、产物:Zn + HNO3(稀) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3首先判断氧化、还原产物:Zn被氧化成为 Zn2+,失去电子2e-;NO3-只有部分被氧化成 NH4+,得到电子8e-.然后根据得失电子...
扬州市13998006758： 如何计算转移电子数,与摩尔数相结合的例子教我几个 - ？
祖玉益母： 在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例子铜和稀硝酸反...
扬州市13998006758： 物质的摩尔质量在化学方程式运算时要和配平上的数字有关吗? - ？
祖玉益母： 在运算时要乘以系数,确保前后的摩尔质量之和平衡
