当物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中所含氯离子个数相等时,
通过书写化学式 NaCl MgCl2 AlCl3
可以知道 1摩尔各物质中 氯离子的物质的量是1：2：3
所以就选B啦
首先，氯化钠、氯化镁、氯化铝每个分子溶于水电离出来的氯离子个数是1、2、3；离子个数之比与物质的量之比一致，物质的量=物质的量浓度*体积，即三者的（物质的量浓度*体积）相等，即c1V1=c2V2=c3V3，得出体积比为6:3:2.
相同浓度这三种溶液中氯离子浓度比为1:2:3现在氯离子个数相同所以1V1:2V2:3V3=1:1:1
所以V1：V2：V3=6:3:2
6：3：2
相同物质的量浓度,次氯酸钠和碳酸钠哪个Ph高
,这里要比较的是酸根离子的最后一级电离常数,所以酸性强弱顺序是：醋酸根>碳酸氢根>次氯酸根>碳酸根）3、碱性是：CO32-＞ClO-＞CH3COO-，所以pH相同时，浓度：CO32-＜ClO-＜CH3COO-。碱性的比较可以看其共轭酸的酸性，酸性：HCO3-＜HClO＜CH3COOH。（CO32-对应的酸是HCO3-，不是H2CO3）...
某时刻各物质的物质的量浓度相等,能否说明化学反应达到平衡,为什么_百...
不能，化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相...
物质的量浓度相同,所含粒子最多的是哪个?
然后比较氯化钙和碳酸钾所含粒子谁多:钾离子数等于氯离子数(物质的量相同,哪个多可从化学式上可看出,都是两摩尔)碳酸根离子水解:CO3 2-+H2O=HCO3-+OH- 所以说碳酸根水解后比水解前离子数更多 而钙离子不水解,所以说离子数不变.综上所述,在物质的量浓度相同且体积相同的条件下,K2CO3所含离子...
同体积同物质的量浓度的盐酸硫酸和醋酸说明什么若c(H+)相同时说明什么...
体积，物质的量浓度相同,则酸浓度相同（c(H2SO4)=c(HCl)=c(HAc)），对于硫酸是二元酸，所以H+浓度是盐酸两倍；醋酸是弱酸，电离少于HCl电离的H+,所以pH从小到大是硫酸，盐酸，醋酸；反之，H+浓度相同，要达到同样的H+浓度，则醋酸需要很高的浓度，因为其电离只占少部分，其次是盐酸，硫酸需要最少...
室温时,等物质的量浓度的四种溶液:①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水...
不同；当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c（H + ）与NaOH溶液中的c（OH - ）相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH 4 Cl溶液中，NH 4 + 与OH - 结合，c（OH - ）降低，平衡正向移动，水的电离程度增大。在NaCl溶液中，Na + 与Cl - 均不能与水...
物质的量浓度相同的溶液,如何判断含粒子种类多少?
酸碱看强弱，强少弱多；盐看离子，阴离子对应酸，氧离子对应碱，酸碱同前面判断。
物质的量浓度与浓度的区别
（1）当物质的量浓度相同时，在一个分子中原子多的其浓度大，那么有醋酸大于硫酸大于盐酸。（2）根据上面的说，我们可以反过来，那么就有原子多的其浓度小，所以盐酸大于硫酸大于醋酸。（3）同体积、同物质的量浓度，根据上面与物质的量浓度计算公式，有它们的物质的量相同，则它们的质量不同，带入反应...
相同条件,相同物质的量浓度的下列七种
NaOH Na2CO3 NaAc NaHCO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 NaHSO4 显酸性的物质：(NH4)2SO4 NaHSO4，NaHSO4完全电离出氢离子，酸性强，(NH4)2SO4水解显酸性，所以 pH：(NH4)2SO4 大于NaHSO4。显中性的物质：Na2SO4 显碱性的物质：NaOH Na2CO3 NaAc NaHCO3 ，其中NaOH为强碱，pH最大，...
在题中出现“某溶液中物质的量浓度相同”与“某溶液中PH相同”有什么...
额,,这么说好了..PH是指氢离子的浓度，但是，有可能酸里面不止一个氢离子的啊..比如说硫酸（H2SO4)，还有二元酸啊，三元酸啊...同样的还有碱..举个例子的话，BA(OH)2和NAOH，如果说PH相同的话，就是OH-的浓度一样，无需看1mol有多少OH-，但是若题目里说物质的量浓度相同就要注意了，应该是...
物质的量浓度相等时硫酸 盐酸 醋酸C(H+)怎么比较 PH相同时呢?
盐酸HCl,硫酸H2SO4，醋酸CH3COOH 三者物质的量浓度相等，盐酸硫酸均为强电解质，在水中完全电离，硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，所以硫酸的H+浓度＞盐酸，而醋酸是弱电解质，不能完全电离出H+，所以醋酸的H+浓度＜盐酸 所以综上：c(H+)b＞a＞c H+浓度越大酸性越强，而酸性越强PH越小，所以PH：b...
蔚修小牛： A3:4:3物质的量浓度相同的氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的溶液,当溶液的体积比为3:2:1时;他们中的氯离子的物质的量的比为3:4:3它们于同一浓度的硝酸银溶液恰好反应,则消耗的硝酸银溶液的体积比为3:4:3
白河县13012174066： 当物质的量浓度相同的氯化钠,氯化镁和氯化铝三种溶液中所含氯离子的个数比为1:1:1 - ？
蔚修小牛： 首先,氯化钠、氯化镁、氯化铝每个分子溶于水电离出来的氯离子个数是1、2、3;离子个数之比与物质的量之比一致,物质的量=物质的量浓度*体积,即三者的(物质的量浓度*体积)相等,即c1V1=c2V2=c3V3,得出体积比为6:3:2.
白河县13012174066： 这道题我哪算错了啊物质的量浓度相同的氯化钠,氯化镁,氯化铝三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比 :4:3 根据体... - ？
蔚修小牛：[答案] 没错,答案错了.体积比看都不用看,物质浓度比是1:1:1,那么浓度nacl:mgcl2:alcl3=1:1:1,即cl浓度1:2:3.现在很多参考书的答案都有问题.
白河县13012174066： 11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,3种溶液中Cl - 的物质的量之 - ？
蔚修小牛： 设三种容液的物质的量浓度为a ,其中cl-的物质的量分别为n1,n2,n3.则三种容液中cl-的物质的量浓度分别为a,2a,3a ,物质的量=物质的量浓度*容液体积.由题可设三种容液的体积分别为3,2,1 L,则n1=3a ,n2=4a ,n3=3a ,因此比为3:4:3
白河县13012174066： 物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液,放它们的体积比为3:2:1时 - ？
蔚修小牛： 答案:A 假设浓度为c 浓度 氯离子的物质的量 比 氯化钠c 3*c3 氯化镁c 2*2*c4 氯化铝c 3*c3
白河县13012174066： 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl - 的物质的量之比为() - ？
蔚修小牛：[选项] A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
白河县13012174066： 在物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3 三种溶液中加入等量的AgNO3溶液都恰好反应 则这三种溶液的体积比为 - ？
蔚修小牛：[答案] 加入等量的AgNO3溶液都恰好反应,说明Cl-的物质的量相同 则n(NaCl):n(MgCl2):n(AlCl3)=1:1/2:1/3=6:3:2 由于三种溶液物质的量浓度相同 所以体积比为6:3:2
白河县13012174066： 物质的量浓度和体积都相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中氯离子物质的量之比为 - ？
蔚修小牛：[选项] A. 1:1:1. B. 1:2:3. C. 3:2:1. D. 3:4:3.
白河县13012174066： 当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl - 的个数相等时,这三种溶液的体积比应是() - ？
蔚修小牛：[选项] A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
白河县13012174066： 当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2两种溶液中所含Cl的个数比为1:1,这两种溶液的体积比为? - ？
蔚修小牛：[答案] 所含Cl的个数比为1:1,则NaCl、MgCl2的物质的量之比为2:1 又因为物质的量浓度相同,则体积之比=2:1
