在题中出现“某溶液中物质的量浓度相同”与“某溶液中PH相同”有什么区别
越弱越水解，越稀越水解。酸性越弱，碱性越强。可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。
我想题主主要是针对酸性溶液（特别是多元酸来说的吧） 溶液的PH相同，即溶液中的H+浓度相同 溶液的物质的量浓度相同，即溶液中的阴离子浓度相同 追问： 在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4+CL；（2）CH3COONH4；（3）NH4HSO4，c（NH4+)由大到小的顺序是什么？请附上详细的解释 回答： NH4HSO4大于NH4Cl大于CH3COONH4 首先NH4HSO4和NH4Cl都是强酸弱碱盐，在水中有水解现象，而NH4HSO4本身又是一种酸式盐，自身电离出H+，这样就能抑制NH4+在水中的水解，也就是说NH4HSO4中NH4+以NH3.H2O形式存在的微粒变少了，所以NH4HSO4大于NH4Cl 最后CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液中的存在大量的CH3COOH和NH3.H2O分子，故其溶液中NH4+是最少的.
额,,这么说好了..PH是指氢离子的浓度，但是，有可能酸里面不止一个氢离子的啊..比如说硫酸（H2SO4)，还有二元酸啊，三元酸啊...同样的还有碱..举个例子的话，BA(OH)2和NAOH，如果说PH相同的话，就是OH-的浓度一样，无需看1mol有多少OH-，但是若题目里说物质的量浓度相同就要注意了，应该是BA(OH)2的OH-浓度为NAOH的两倍。解题的时候要特别当心。
决定溶液PH值的因素有很多啊，PH相同不一定浓度相同啊，比如很浓的醋酸和很稀的盐酸PH就可能相同，但浓度显然不同。
前提是同一种溶液中
PH 指溶液的酸碱度（如浓硫酸pH值是1）
而物质的量浓度只溶质在溶液中的质量百分数
pH相同指酸碱度相同 而浓度相同只是指 （溶质1/溶液3=溶质2/溶液3）
物质的量相同是指两种溶液x mol/L
PH相同是指酸碱度相同
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol\/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈...
由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol\/L，第一种可能：溶液是酸性的，水电离产生的c(H+)= 10-12 mol\/L，则同时产生的OH－的浓度c(OH－)= 10-12 mol\/L，根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol\/L，PH＝2。第二种可能：溶液是碱性的，水电离产生的c(H+)= 10-12 mol\/L，...
化学推断题中问某个溶液中阳离子,还算不算上水中的
例如1摩尔\/升的盐酸溶液，其氢离子的浓度为1摩尔\/升，是包括水电离的氢离子的。还有，如果盐酸的浓度很小，例如10^-8mol\/l,要计算溶液的PH值，就必须要加上水电离度氢离子。否则溶液的PH大于7,就不合理了 而且还有定性计算问题，比如要指明溶液中的阳离子的名称，必须要列出氢离子。例如氯化钠溶液...
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol\/L,则该溶液的pH可能为多少?叙...
你这道题的PH值只能等于12，不可能是2。道理嘛，你能说得很清楚了。这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol\/L，说明这个溶液不是纯水，不碱溶液就是强碱弱酸盐（其水解溶液呈碱性）溶液，所以其电离后的[H+] = 10^-12 (mol\/L)；又知：Kw = [H+] * [OH-]所以：[OH-] = 10^-14 \/ 10...
高中化学某溶液中含有离子浓度变化最小问题
答案选A，因为向溶液中加入过氧化钠后，由于过氧化钠具有强氧化性，所以将SO32_氧化为SO42-(硫酸根),SO32_离子浓度减小。同时，Na2O2溶于水生成了NaOH，而 OH - + HCO3- === CO32- + H2O ,故，在此过程中，HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增加。醋酸根不参与反应，离子浓度基本不变。
一道化学题~~~!某溶液中可能含有Cl-,I-,SO42-,NO3-,CO32-,HCO3-,现...
1.加入硝酸钡生成沉淀说明有SO42-或CO32-，其中硫酸钡不溶于稀硝酸而碳酸钡溶于稀硝酸。部分溶于稀HNO3说明两种阴离子都含有;2.加入过量NaOH溶液的目的是使HCO3-完全转化称为CO32-（如果原溶液中含有HCO3-），由于Ba(NO3)2过量，所以溶液中有Ba2＋存在，无沉淀说明加入过量NaOH溶液没有CO32-生成，...
化学推断题中问某个溶液中阳离子,还算不算上水中的氢离子?
你现在还不会判断盐溶液的酸碱性，所以你要加上氢离子和氢氧根离子
某溶液中可能
某溶液中可能有NH4+ Ag+ CO32- Na+ K+ Cl- NO3-中的一种或几种，某同学进行如下实验，请按要求作出正确的判断并回答相应的问题：（1） 在原溶液中加入足量HCl时未产生白色沉淀，但产生了无色气体，则原溶液中一定不存在的离子是(Ag+).（2） 在（1）实验后的溶液中再加入足量NaOH后加热...
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是_百度知 ...
由于在水溶液中 由水电离的H+和OH-离子的浓度相等,注意是水电离的.因为题中的某溶液c(H+)=1×10-5mol・L-1＞根号Kw=10^-7,所以溶液中的溶质有促进水电离的作用,所以溶质应为能发生水解的弱电解质,即只有答案2中的氯化铵水溶液.另一方面,用排除法,假设是SO2溶液,亚硫酸是酸性的,能...
大学化学问题,某溶液中含有氯离子和重铬酸根离子,浓度都为0.1mol\/L...
因为如果银离子浓度超过了[Ag+]Ag2CrO4的话，Ag2CrO4就会开始沉淀。
初中化学:某溶液中含NaOH与Na2CO3 怎样设计实验,验证其含有这两个物质...
小丑芽为您解答：应该先加CaCl2，其反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，现象如是有白色沉淀，或变浑浊，则有Na2CO3。再加CuCl2,反应方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，现象如为有蓝色（絮状）沉淀，则有NaOH。希望您满意。
余类藤黄： 前提是同一种溶液中PH 指溶液的酸碱度(如浓硫酸pH值是1) 而物质的量浓度只溶质在溶液中的质量百分数pH相同指酸碱度相同 而浓度相同只是指 (溶质1/溶液3=溶质2/溶液3)
涡阳县19776797726： 物质的量浓度相的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵5种溶液中为什么⑤硫酸铵溶液中铵根离子的浓度最大? - ？
余类藤黄：[答案] (NH4)2SO4 比其他的多同样物质浓度的NH4
涡阳县19776797726： 某溶液中含有Cl - 和I - 的物质的量浓度相同.为了氧化I - 而不使Cl - 氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是() ①2Fe3++2I - =2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2... - ？
余类藤黄：[选项] A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3
涡阳县19776797726： 在溶液中:物质的量浓度相同和PH相同有何区别?？
余类藤黄： 我想题主主要是针对酸性溶液(特别是多元酸来说的吧) 溶液的PH相同,即溶液中的H+浓度相同 溶液的物质的量浓度相同,即溶液中的阴离子浓度相同
涡阳县19776797726： 在2ml物质的量浓度相等的NACL和NAI在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为 ( )A、只有AgCl沉淀生... - ？
余类藤黄：[答案] AgI更难溶于水,在AgNO3量少的情况下,NaI优先发生反应.
涡阳县19776797726： 在2008年江苏高考化学试题中有一个小题是:物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: - ？
余类藤黄： 质子守恒 可以由以下两式得到:(1) c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 电荷守恒(2) c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) 物料守恒(由初始物质比例得出) 两式做如下变换:(1)*2 + (2),可以消去c(Na+)这一项 得:2c(H+) + 2c(Na+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(CH3COO-) + 2c(OH-) +2c(Na+) 消去两端重复的项得到:2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-) 称为质子守恒
涡阳县19776797726： 与50ml 0.1mol/L碳酸钠溶液中Nɑ离子的物质的量浓度相同的溶液是? - ？
余类藤黄： A解析:题中问的是物质的量浓度,与物质的体积无关题中50ml 0.1mol/L溶液:C(Na+)=0.1*2=0.2mol/LA 50ml 0.2mol/L的NaCL溶液 :C(Na+)=0.2mol/LB 100ml 0.1mol/L 的NaCL溶液:C(Na+)=0.1mol/LC 25ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液:C(Na+)=0.2*2=0.4mol/LD 10ml 0.5mol/L 的Na2CO3溶液:C(Na+)=0.5*2=1mol/L
涡阳县19776797726： 在硫酸钾和氯化钠的混合溶液中,若钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度相 .等,则钾离子和氯离子的物质的量浓度一定相等.这句话对吗?为什么? - ？
余类藤黄：[答案] 错. 二者化学式K2SO4、NaCL.假设都是1MOL/L的浓度. 则钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度相等,都是1mol/l 而钾离子和氯离子的物质的量浓度之比为2:1
涡阳县19776797726： 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgCl沉淀生成B - ？
余类藤黄： 利用组成相似的难溶电解质,溶解度与溶度积成正比,即Ksp越大溶解度越大.所以AgCl、AgI溶解度逐渐减小.沉淀顺序为AgI、AgCl. 故选B.
涡阳县19776797726： 下列叙述正确的是()A.物质的量浓度相等的 ①NH4HSO4溶液,②NH4HCO3溶液,③NH4Cl溶液中:c(NH4+ - ？
余类藤黄： A.①电离出氢离子抑制铵根离子水解,②相互促进水解,③铵根离子水解,则物质的量浓度相等的 ①NH4HSO4溶液,②NH4HCO3溶液,③NH4Cl溶液中c(NH4+):①>③>②,故A错误;B.恰好生成醋酸钠,水解显碱性,则离子浓度为c(Na+)>c(...
