一道高中化学题,请哪位高人一定要帮我解一下呀!!!
稀硫酸和固体M充分反应--会生成H2S,若M中还有Fe,则还生成H2
待反应停止后,B装置增重,B为NAOH,--即吸收了H2S
C装置中溶液无变化,C为CUSO4,--说明此处没有了H2S,即NaOH足量,吸收了所有的H2S
反应后进入量气管气体的体积为Vml(已折算成标准状况),--说明有不溶于水的气体被收集,即有H2
由上述实验可知:
(1)固体M中一定含有的物质是(填化学式):FeS和Fe
,理由是:NaOH增重,说明生成H2S,即固体M中有FeS,最后有气体剩余,即生成H2,即M中有Fe
其中以后总物质的的质量是_____g
--这句话不太明白
可根据H2体积VmL,求Fe的质量为56V/22400
g
根据NaOH增重的质量,即H2S的质量,求FeS的质量
(2)写出B装置反应的离子方程式
:2OH-
+
H2S
=
S^2-
+
2H2O,注意NaOH过量,即生成S^2-
(3)C装置的作用是什么--证明H2S是否被NaOH完全吸收
如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是什么--产生黑色沉淀,即发生反应H2S
+
CuSO4
=
CuS
+
H2SO4
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是--可能是S,注意中学阶段的淡黄色固体只有3个,S单质、AgBr沉淀、Na2O2,此处只可能是S
要分离出该固体,在实验操作中除烧杯外还用到的玻璃仪器是什么:注意是玻璃仪器,是过滤操作,所以是漏洞、玻璃棒
几道高中的化学选择题,帮帮解解,谢谢
B.用苯萃取溴水中的溴,苯的密度比水小在上层,根据分液漏斗的使用原则,分液时,分液漏斗中下层水先从下口放出,有机层后从分液漏斗的上端倒出,故B错误;C.乙醇在催化剂作用下加热170℃发生消去反应生成乙烯气体,反应的化学方程式为CH3CH2OH———CH2=CH2↑+H2O,因乙烯能与溴发生加成反应:...
请高手帮我解决两道高中的化学题(要有详细过程哦,谢谢)
解 :可知混合气体得摩尔质量是 19.2*2=38.4 2NO2=2NO +O2 2 2 1 x x x\/2 设1molNO2 分解了xmol则 38.4=46\/(1-x+x+x\/2) 解得x=19\/48 所以NO2的分解率为39 由质量守恒定律知 A的摩尔质量为46 设反应了A为a 生成B为ax\/2 C为a\/2 58.84%=(1-a)\/(1...
4道高中化学计算题!求解决
1. 解析:由氢气的质量求出Fe的质量为11.2g,则Cu的质量为17.8-11.2=6.6g(同学,这个题数据对么?还是我晕乎了,居然没有正确答案?)2.解析:沉淀是Mg(OH)2,5.8g 刚好是0.1mol,则氯化镁物质的量为0.1mol(镁守恒),9.5g,所以选B 3.碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入...
高中化学题,3道做哪个都行,请帮帮我谢谢!
(1)题目出错了,应该是V(N2O4)=2240ml 设n(Cu)=X,n(Mg)=Y 只产生4480mlNO2和2240mlN2O4,且2NO2==N2O4,所以共8.96LNO2 根据质量守恒和电荷守恒得64X+24Y=8.4且2X+2Y=0.4,所以X=0.09mol,Y=0.11mol 所以m(固体)=0.09*(64+16)+0.11*(24+16)=11.6g (2)最后所得...
几道高中的化学基础题,请进。
四羟基合铝酸钠 是偏铝酸钠在溶液中的形式CO2+Na[Al(OH)4]==NaHCO3+Al(OH)3↓(相当于加入了水与相应的酸反应)第一个要是能反应就生成硝酸了,显然不对,正常是强酸制弱酸,反过来除非生成不溶于算的沉淀才能发生,而最后一个二氧化碳过量生成可溶的碳酸氢钡,无白色沉淀 不是外界给予能量而是...
几道高中化学题
http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/100902153.html 解答太详细了!1.a b会把硫化氢氧化,c硫化钠水溶无法控制速率,d有氯化氢杂质,方程式请自己动脑 2.硫、硫化氢和水。0.3份硫化氢只有0.14份氧气,2H2S+O2=2H2O+2S,氧气不足。参考资料:http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/100902153.html ...
两道高一化学题。。。是作业,希望大家讲解一下1
1. 分情况讨论:剩余气体可以是O2 或NO, 如果是氧气 4NO2+ O2 +2H2O===4HNO3 反应掉15ml气体,所以该反应中有12miNO2 和3mlO2参加反应,所以一共有:8mlO2,12mlNO2 如果气体是NO 那么除了上面的反应,还有 3NO2 +H2O =2HNO3 + NO 5mlNO,那么参加该反应的有15ml NO2 参加 4NO2...
一道高一的化学题目
选 B 这道化学题在高中算是中上难度的题了,楼主仔细看了:因为硫酸的浓度只有0.1mol\/L,为稀硫酸,所以不必考虑Cu与硫酸的反应,但是硫酸可以提供氢离子,即是说,在如果Cu与硝酸的反应能够消耗完硝酸原有的所有的H,而Cu还有剩余,这时原属于硫酸的氢离子能够与硝酸根结合,变成硝酸(实际上,溶液...
高中化学题目? 怎样配平下面这道方程式,请写分析原理,谢谢!
方程式如上图。高锰酸钾中的Mn是+7价,变成二氧化锰,化合价降低了3 硫酸锰中的猛是+2价,变成二氧化锰,化合价升高了2 化合价升降守恒,所以高锰酸钾与硫酸钾的比是2:3 如果我的答案帮到了你,请采纳哦~~
高中化学的问题?
由于液体与容器之间存在“浸润”或“不浸润”关系,所以液面在容器壁附近会形成下凹,或上凸的表面,如常见的“相互浸润”时液面形成如图的下凹表面,因此按照“以液面底部对齐刻度”来读取液面高度,也就是液体体积时,显然只有平视方向读取数值才是正确的(刻度处于液面与观察者之间),而俯视读出的...
掌韩石黄:[答案] 设碳酸钠和碳酸钾分别为Xg和12.52g-XgNa2CO3 +2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O106g/mol 44g/molXg Xg/(106g/mol)K2CO3 +2HCl=2KCl+ CO2 +H2O138g/mol 12.52g-Xg (12.52g-Xg)/(138g/mol)Xg/(106g/mol)+(12.52g-Xg)/(138g/mol)=0...
绵阳市13378342987: 一道高中化学题,求高人解 - ?
掌韩石黄: ①1:2恰好反应 Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3 Na2SO4+3H2O B正确 ②>1:2亚硫酸钠过量,除了第一个反应外还发生这一反应 Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O A正确 ③<1:2硫化钠过量,除了第一个反应外还发生这一反应Na2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4 C正确 ④不可能同时生成二氧化硫和硫化氢(二者也会反应的),所以D错误
绵阳市13378342987: 一道高中化学题,哪位高手能帮帮我??
掌韩石黄: CaCl2和K2CO3 Ca+CO3=CaCO3 2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2 SO4+Ca=CaSO4沉淀 2Ag+SO4=Ag2SO4 注Ag2SO4`CaSO4 微溶,浓度大时沉淀.
绵阳市13378342987: 求一名化学高手帮我解一道高一化学题 要过程!?
掌韩石黄: 16gA和22gB恰好完全反应,即8gA和15gB反应,A完全反应,B有剩余!即16gA和22gB反应生成0.25mol的C和4.5g的D 根据质量守恒定律m(c)=16+22=4.5=33.5g M=33.5/0.25=134g/mol 所以C的相对分子质量为134 希望帮到你o(∩_∩)o不懂追问哦 16gA恰好能跟20gB完全反应,那么8gA与10gB恰好完全反应,而题中B为15g,说明B过量,又反应生成C 0.125mol.那么16gA与20gB生成C的物质的量为0.125*2=0.25mol 根据质量守恒,生成C的质量为16+20-4.5=31.5g 那么其摩尔质量为31.5/0.25=126g/mol
绵阳市13378342987: 一道高中化学题,请哪位高人一定要帮我解一下呀!!!?
掌韩石黄: 一般,Fe与S反应,会生成FeS,所以此题旨在问固体M是FeS吗,是否还会有未反应的Fe或S 稀硫酸和固体M充分反应--会生成H2S,若M中还有Fe,则还生成H2 待反应停止后,B装置增重,B为NAOH,--即吸收了H2S C装置中溶液无变化,...
绵阳市13378342987: 哪位高人帮忙解一道高中化学题?
掌韩石黄: (Au2O)+( Na2S2O3)+(H2O)——(s)+(.Au2O3 )+(NaOH ) 被还原的元素是( s ),还原剂是( Au2O ) (Au2O)+(Na2S2O)+........Au------( -1e x2 )-----S 还原剂与氧化剂物质的量之比为( 2:1 ).
绵阳市13378342987: 寻找高中化学高手解一道化学题 - ?
掌韩石黄: A 写出分子式,写出燃烧的方程式,对照即知对不对 B 取代,卤素能取代醇羟基的氢;有双键加成;能燃烧就能氧化;有双键就能家聚;有羧基就是酸,能中和 C 与Na反应Na不一定取代羧基上的氢,也可能取代醇羟基上的氢 D 有羧基,有羟基,可以发生酯化反应 此题选C
绵阳市13378342987: 一道高中化学题 想请人帮忙看下怎么做?
掌韩石黄: (1)气体通过浓H2SO4减少10mL,说明含10mLNH3,一定不含HCl,气体变为红棕色说明有CO2和NO. (2)可用下图分析此题2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ +) O2+2NO=2NO2 ___________________________ 2Na2O2+2NO+2CO2=2NO2+2Na2CO3所以:①80mL气体中含:CO2 30mL,NO50mL;②50mL气体中含:NO230mL,NO 20mL. 由3NO2+H2O====2HNO3+NO3 130Ml 10mL 所以最后30mL气体为NO:(10+20)=30mL.
绵阳市13378342987: 高一化学题,请高手来帮忙. - ?
掌韩石黄: 设气体为一摩尔,即22.4L,所以就是22.4克列方程,CH4分子质量为16,CO为28,所以设CH4为X,CO为YX+Y=22.4gX/16 + Y/28 =1 mol解出来x=22.4g/3 Y=2X
绵阳市13378342987: 一道高中化学题目求高人?
掌韩石黄: 你把前面俩方程式进行叠加,不就是第三个方程式 了嘛. 可以这样理解, NaOH遇到NaHCO3,首先二者发生反应 NaOH+NaHCO3---Na2CO3+H2O 如果过量的是 NaHCO3,再单独分解, 2NaHCO3----Na2CO3+H2O+CO2 若是 NaOH过量,则不再发生变化了