一道高一的化学题目
(1) n(Na）=n(NaOH)=11.5g/23g/mol=0.5mol
n(H2)=1/2 * 0.5mol =0.25mol
m(H2)=0.25mol *2g/mol =0.5g
m(NaOH)=0.5*40=20g
m(溶液）=11.5+89-0.5=100g
w(NaOH)%=20g/100g *100%=20%
(2)V(溶液）=100g / 1.25g/m3=80mL=0.08L
c(NaOH)=0.5mol / 0.08L=6.22mol/L
选A，你的数据打错了。应该是0.08mol的CO2
4gNaOH的量是0.1mol
2NaOH+ CO2=== Na2CO3+ H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol
Na2CO3+ CO2+ H2O======= =2NaHCO3
0.03mol 0.03 mol 0.06mol
最后还剩下0.05-0.03=0.02的Na2CO3和0.06mol 的NaHCO3
(CO3)2- 和(HCO3)-的物质的量之比约是1:3，选A
希望对你有帮助~
这道化学题在高中算是中上难度的题了，楼主仔细看了：
因为硫酸的浓度只有0.1mol/L,为稀硫酸，所以不必考虑Cu与硫酸的反应，但是硫酸可以提供氢离子，即是说，在如果Cu与硝酸的反应能够消耗完硝酸原有的所有的H，而Cu还有剩余，这时原属于硫酸的氢离子能够与硝酸根结合，变成硝酸（实际上，溶液中只有离子没有分子，我上面这样说只是让你了解H离子的变化过程而已），继续与Cu反应。
在混合溶液中：n(H+)=0.4*0.1+2*0.1*0.1=0.06（mol） 这是所有氢离子的物质的量;
n(NO3-)=0.04(mol) 这是硝酸根离子的物质的量
n(Cu)=0.03(mol) 这是铜的物质的量
写出Cu与硝酸反应的离子方程式，便可真正了解这个反应：
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
由此反应可知：H+的量是硝酸根离子的量的4倍且Cu的量是氢的八分之三时，反应才可恰好使Cu、氢离子和硝酸根离子全都反应完，而由前面的计算可知，氢离子的物质的量是没有硝酸根的物质的量的4倍的，Cu也是多了。你也可以自己算一下，如果要与0.06mol的氢离子恰好完全反应，需要多少摩尔的Cu和硝酸根离子。
所以反应后必然会有Cu和硝酸根剩余，因而在计算Cu2+的量时，以氢离子的物质的量来计算，
剩下的就简单了：n(Cu2+)=0.05* 3/8 =0.0225(mol)
所以的c(Cu2+)=0.225（mol/L）
没说是浓硫酸，那么CU 和H2SO4应该是不反应的，那么直接计算与硝酸反应即可
3CU 8HNO3
3 8
X 0.1*0.4
X=0.015
C=0.015/0.1=0.15
也许是这样的
选A...
其中 n(HNO3)=0.1L*0.4molL-1=0.04mol
n(Cu)=1.92g/40gmol-1=0.03mol
而Cu只与HNO3反应...所以先看HNO3全部反应了，消耗多少Cu!
化学方程式：8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+4H20
8mol 3mol 3mol
0.04mol n(Cu)' n(Cu2+)
n(Cu)'=0.04mol*3mol/8mol=0.015mol
因为Cu未全部反应完、而HNO3反应完了...所以
产生n(Cu2+)=0.04mol*3mol/8mol=0.015mol
且溶液体积为100mL，所以....
c(Cu)=0.015mol/0.1L=0.15molL-1
主要原因在于Cu与硝酸反应完后，剩余的硝酸根与硫酸的氢离子仍可视为硝酸，因此可以与铜继续反应。即总硝酸的物质的量实际上是0.06mol.
即根据方程式系数比，
3CU 8HNO3
3 8
X 0.1*0.6
X=0.0225
C=0.0225/0.1=0.225
同学：以后看题注意给的是物质浓度还是离子浓度，如果牵扯离子反应而给物质浓度，要注意倒换。还要注意氢离子与硝酸根同时存在时，具有强氧化性。高中许多题目在这里设套…………^.^
几道高一化学题,需要过程,在线等。
计算题 1.m溶液=（V+m）g，V溶液=（V+m）\/p毫升，nNaOH=m\/40，所以这种NaOH溶液的物质的量浓度=（m\/40）\/[（V+m）\/p]=mp\/40(V+m) mol\/L 2. 设原溶液有Xg，0.14X=0.28*（X-100）0.14X=280 X=200g 所以mKOH=0.14*200=28g，nKOH=28\/56=0.5mol，所以浓缩后氢氧化钾...
求高一几道化学题目答案
c=(5.3+10.6)\/106\/0.3=0.5mol\/L 5.因为只有钠和水反应生成氢气，Na2O和水反应不会生成氢气，只需要由气体的量求出钠的量就行了 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 23*2 1mol x 0.1mol x=4.6g 怎么都是计算题...
一道高一化学题,想得我头快炸了。求学霸来指点。题目内容如下,请学霸讲...
5 可以推出C:H之比小于1:2.5 12x+y=30 当x=1是,y=18 符合x\/y之比<1\/2.5 但不符合有机物,一个碳原子最大与4个H原子结合.12x+y=30 当x=2是,y=6 符合x\/y之比<1\/2.5 所以是C2H6 12x+y=30 当x=3是,y=-6 y不可能为负数,所以此题答案只能是C2H6 ...
一道高一化学题。 答案加解释。 先谢谢大家乐
这种题一个一个条件用，一条条排除最好。考验人的逻辑思维和对基础知识的把握。分析：1.“取部分该固体溶于水”，啥也不能排除。。。（这个不好用，留着最后再看）2.“澄清的无色溶液”，那你就看“Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl”哪个有颜色就能排除掉啦。显然Cu离子是有颜色的嘛，CuSO4...
【高分】求高一上化学经典题10道,带解析
只有9道，楼主自己再找一道吧。 例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m...
求高一化学烷烃类题目
烷烃通式：CnH2n+2，分子量为12n+2n+2=14n+2因此，分子量为86的烷烃，碳原子个数为：（86-2）÷14=6，氢原子个数为2×6+2=14该烷烃分子式为：C6H14（己烷），一共有五种同分异构体形成两种一氯代物的是2，3—二甲基丁烷结构式是：CH3—CH—CH—CH3 丨 丨 CH3 CH3形成3...
求解一下这个高一化学题 题是这样的
体积还是按V来算，题里已经给明了，否则有些题目容易误道。先从A开始：求的是物质的量浓度，溶质的总量为：p*v*w，单位是克，换算成摩尔浓度为：C＝1000*pvw\/Mv=1000*pw\/M，1000是体积的换算（毫升和升）所以A正确。B：m为溶质的质量。溶液的总质量为：pv，单位是克，溶质的质量分数为w 所...
高一化学,几道简单选择题。
5、D。聚合物都是混合物；冰醋酸就是纯净的醋酸。6、C。A会与溴发生反应；D会与水互溶；B比水轻，是在上层。7、D。（1）是物理变化；（2）脱水是化学变化，但没有氧化还原反应；（3）离子键断裂，吸热，但没有氧化还原；（4）物理变化；（5）满足题目中的条件；（6）放热，且没有氧化还原 ...
高一化学题,请高手指教!!
第一题 A 错，因为N2和N2O都含有两个N原子 而22.4L对应的是1mol 所以N原子数 = 1*2 = 2mol B 错，如HCl和H2SO4，一个是一元酸，一个是二元酸，H+数量不一样 C 错，如NH4Cl和(NH4)2SO4，NH4+数量不一样 D 错，CaCO3难溶于水，所以不能用物质的量\/溶液体积 第二题 16克氧气中...
15题高一化学求过程
0.3mol × 143.5g\/mol = 43.05g （3） 从反应式看，每2mol KMnO4与浓盐酸反应，需要16mol 浓盐酸；题目中，参与反应KMnO4的物质的量是0.1mol，则完全反应所需的盐酸的物质的量是0.8mol。好多年不做化学作业了，都不记得答题的标准格式了，自己换成答题的标准格式写吧。
啜桂咳喘：[答案] 1、① 4KOH + 2MnO2 + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O (那个高氯酸钾应该是催化剂,做的氧化剂) ②3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O 2、约等于2.42、我用计算器算了、 3、2KMnO4 + 5K2C2O4 +8H2SO4 == 2MnK6(SO4)4...
轮台县17899257206： 一道高一化学题目？
啜桂咳喘： C 8.0gNaOH含钠0.2摩尔,产物只能是Na2S,NaHS,NaOH,用极值法求得质量分别为7.8 ,11.2,0.8 因为混合物为7.9,所以必有Na2S,还有NaHS,NaOH中的一种或两种所以选C
轮台县17899257206： 高一化学题目一道 - ？
啜桂咳喘： 1、高中常见的10e离子有:HF、H2O、NH3、CH4、OH-、NH4+、F-等.一看就知道能组成A+B=C+D的只有NH4+ + F- = NH3 + HF 了,而由C+H+=A可知A为:NH4+,C为NH3.2、和楼上的一样.
轮台县17899257206： 一道高一化学题目 - ？
啜桂咳喘： 用得失电子数相得求解:从SO2中S+4价到K2SO4中S+6价失电子2个,化合价升高所以K2SO4为氧化产物 从K2R2O7(K2CL2O7)中CL+5价到XCLn中CL-1价得电子6个,化合价降低,XCLn为还原产物 这题不太明确
轮台县17899257206： 一道高一化学题目 急 - ？
啜桂咳喘： 4.6g某有机物物质的量为0.1mol推出分子量为46 浓H2SO4增重5.4g——生成0.3molH2O C...
轮台县17899257206： 问一道高一的化学题目？
啜桂咳喘： 5,2,6,10,5,1,5,6 这是一个氧化还原反应,首先看化合价.草酸钠中碳的化合价是+3,CO2中碳的化合价是+4,升高了一价,KMnO4中Mn是+7价, MnSO4 中Mn是+2价,降了5价.升降相等,所以Na2C2O4 配5,KMnO4配2.再根据Na,K配H2SO4,再配水即可.最后一横改为两横 哦,应该是5,2,7,10,5,1,5,7 两个7全部改为8....小学数学...有问题...
轮台县17899257206： 一道高一的化学题目 - ？
啜桂咳喘： 74g的Na2CO3及NaHCO3的混合粉末加热到质量不变 NaHCO3全部转化为Na2CO3 剩余固体就全部是Na2CO3设混合物中碳酸氢钠质量为mg 碳酸钠的质量为74-m 由碳素氢钠分解所得碳酸钠的质量为 X2NaHCO3=Na...
轮台县17899257206： 关于化学高一的一道题 - ？
啜桂咳喘： 答案选B; 解题理由:由于在反应过程中,盐酸会慢慢稀释,而稀盐酸不与二氧化锰反应.且由题意可知,0.15mol MnO2完全反应完了,结果生成Cl2 0.15mol,但是在后面的,浓盐酸只有0.05L X 12mol/L=0.6mol,而由反应方程式可以知道,0.6mol浓盐酸完全反应才可以得到0.15mol的Cl2.所以前者要比后者得到的Cl2多.
轮台县17899257206： 一道关于高一化学的题目 - ？
啜桂咳喘： 选择C无水硫酸钠 ABD都是酸性或者碱性的 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都会分解...
轮台县17899257206： 关于高一化学的一道题？
啜桂咳喘： 原硫酸铝溶液中铝离子浓度为a/27/v/1000=1000a/27v 取出v/4ml溶液稀释到4Vml,就是稀释到1/16 铝离子浓度=1000a/27v*1/16=125a/54v 根据化学式Al2(SO4)3 硫酸根离子浓度=3/2*125a/54v=125a/36v
