常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质
（1）大于 c(A-)=c(Na+)
根据实验①的数据可知：HA为弱酸。因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时，混合后溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，强碱弱酸盐（NaA）水解后溶液才能呈碱性，所以只有酸过量时，中和反应后才能使溶液呈中性，因此等体积混合时，酸的HA物质的量浓要大于 NaOH物质的量浓度。
根据溶液的电荷守恒得：C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）
因为pH=7，所以C（H+）=C（OH-），因此c(A-)=c(Na+)
（3）大于
C（A-）>C(Na+)>C(H+)>(C(OH-)
因为反应后生成C（NaA）=剩余C（HA），而溶液的pH<7，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
（4） C(OH^-)=10^-5mol/L
c(Na+)-c(A-)=10^-5mol/L
c(OH-)-c(HA)=0mol/L
pH=9 C（H+）=10^-9 C(OH^-)=W/ C（H+）=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合后溶液中OH^-的物质的量=10^-5mol/L*（VL+VL）=2*10^-5Vmol
设一元酸HA和NaOH溶液都为VL
则n（NaOH）=0.1mol/L*VL=0.1Vmol
NaOH + HA= NaA+H2O
1 1 1
0.1Vmol 0.1Vmol 0.1Vmol
NaA = Na^+ + A^-
0.1Vmol 0.1Vmol 0.1Vmol
A^- + H2O ﹤=﹥ HA + OH^-
水解2*10^-5Vmol 2*10^-5Vmol 2*10^-5Vmol 2*10^-5Vmol
c(Na+)= 0.1Vmol/（VL+VL）=0.05mol/L
c(A-)=（0.1Vmol-2*10^-5Vmol ）/（VL+VL）=（0.05-10^-5）mol/L
c(Na+)-c(A-)=0.05mol/L-（0.05-10^-5）mol/L=10^-5mol/L
c(HA)=（ 2*10^-5Vmol ）/（VL+VL）=10^-5mol /L
c(OH-)-c(HA)=10^-5mol/L-10^-5mol /L=0mol/L
（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），故答案为：大于；c（A-）=c（Na+）；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），
故答案为：大于；c（A-）=c（Na+）
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4））①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；
故答案为：10-5；
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...
反应后本为NaA，而它会水解，A-会结合水电离的氢离子，所以根据质子守恒可得C(OH-)=C(H+)=C(HA) 所以C(OH-)-C（HA)=C(H+)=10^(-9)
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断不正 ...
，所以溶液中的h + 等于ha电离产生的和水电离产生的，而水电离产生的h + 与oh － 相等，所以反应前ha溶液中c(h + )＝c(oh － )+ c(a － )，正确；b、实验①反应后溶液为naa溶液，其中a － 水解使溶液呈碱性，所以c(a － )评论 0 0 加载更多 ...
常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液...
（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），故答案为：C；（3）丙组混...
(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液...
（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），故答案为：C；（3）混合溶...
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...
等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol\/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+...
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...
设一元酸HA和NaOH溶液都为VL 则n（NaOH）=0.1mol\/L*VL=0.1Vmol NaOH + HA= NaA+H2O 1 1 1 0.1Vmol 0.1Vmol 0.1Vmol NaA = Na^+ + A^- 0.1Vmol 0.1Vmol 0.1Vmol A^- + H2O ﹤=﹥ HA + OH^- 水解2*10^-5V...
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③...
（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H2O+A-?HA+OH-；A．根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确； B．根据物料守恒可知：c（Na+）=c（HA）+c（A-），故B正确；C．...
常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得...
（1）物质的量浓度体积相等HA和氢氧化钾混合，二者恰好反应生成盐，混合溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得 c（K+）＞c（A-），酸根离子水解较微弱，所以c（A-）＞c（OH-...
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...
（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol\/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（...
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...
(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸(2)否；C (3)弱；c(Na + )>c(A - )>c (OH - )>c(H + ) (4)10 -5 ；10 -5 -10 -9
何古瑞素： (1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a>7,反应后呈碱性,则HA是弱酸,故答案为:a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸...
徐州市18060841564： 常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol•L - 1) NaOH物质的... - ？
何古瑞素：[答案] (1)c在①组实验中酸碱恰好完全反应生成盐NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,则HA是弱酸,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,0.1mol/L的HA溶液...
徐州市18060841564： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 请回答: (1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸_____... - ？
何古瑞素：[答案] (1)弱酸 (2)大于;c(A-)=c(Na+) (3)大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5;10-5-10-9;10-9
徐州市18060841564： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表实验编号 HA物质的量浓度(mol•L - 1) NaOH物... - ？
何古瑞素：[答案] (1)等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,则生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,A-水解导致溶液显示碱性,水解方程式为:H2O+A-⇌HA+OH-; A.根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B.根据物料守恒可知:c(Na+)=c(HA...
徐州市18060841564： 【化学】关于溶液中质子守恒的问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7,若混合液体积等于两溶液体积... - ？
何古瑞素：[答案] n(HA)=2n(NaOH)
徐州市18060841564： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表 - ？
何古瑞素： (1)等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,则生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,A-水解导致溶液显示碱性,水解方程式为:H2O+A-?HA+OH-;A.根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B.根据物料守恒可知:c(Na+)=c(...
徐州市18060841564： 离子浓度问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列... - ？
何古瑞素：[答案] “0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7”,相当于0.1mol/L的HA溶液和0.1mol/L NaA溶液等体积混合”.而混合溶液PH大于7,说明A-的水解超过了HA的电解.因此,c(HA)〉c(A-).而“等体积混合”后,原来的...
徐州市18060841564： 常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 () - ？
何古瑞素：[选项] A. HA为强酸 B. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) C. 图中X表示HA,Y表示H+,Z表示OH- D. 该混合液pH=7
徐州市18060841564： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示 下 - ？
何古瑞素： D
徐州市18060841564： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表: 请？
何古瑞素： 由丙知道HA为弱酸,也就可以知道C1大于0.2,但[A-]与[Na+]的关系,我觉得应该还应该知道HA的解离常数.或者可以通过丙或丁把解离常数求出来.
