求大神！！！硝酸根离子问题
硝酸根离子中的键是由N-Oσ键和一个4原子6电子的离域大π键构成的。首先N原子杂化之前s轨道一个电子被激发到p轨道，然后s跟另外2个p轨道进行sp2等性杂化，分别与3个氧原子p轨道形成σ键，离子成平面三角形，然后N原子上p轨道成对电子在平面上下与3个氧上p轨道单电子和外来电子形成离域π键π46。没有配位键。
碳酸根，顾名思义有碳，硝酸根，故名思义有氮 酸根是因为碳和氮是非金属元素。所以有非金属性，即氧化性， 酸有氧化性，所以叫酸根
硝酸根离子的结构，用共振解释比较清晰，见上图。
要是从大π键的角度考虑，就是3个σ键、1个四中心六电子大π键
要是从经典共价键角度考虑，就有配位键。
大π键、配位键。这是不同的理论，不要混在一起用
我参考了大学的无机课本。
首先，杂化是中心原子杂化，硝酸根离子中氮原子为中心原子，氮杂化，氧不是中心原子，氧原子不杂化。杂化理论主要是为了解释分子结构而提出的。
氮原子采取sp2杂化，即2s轨道上的1个电子先激发到2p轨道，这样2s轨道有1个电子，3个2p轨道其中两个各有1个电子，有1个有2个电子，然后，2s轨道有有1个电子的两个2p轨道发生混杂，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。要注意，杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤电子对。
氮原子与三个氧原子通过3个sp2杂化轨道形成3个σ键，氮原子未杂化的2p轨道中有2个电子，这个2p轨道垂直于三个杂化轨道形成的平面。三个氧原子提供其2p轨道中的三个电子，再加上硝酸根离子得到的那个电子，总共6个电子，形成4原子6电子的离域π键。
氧原子不需要杂化，其2p的3个互相垂直的轨道，有一个填充2个电子，有2个分别填充1个电子，填充2个电子的2个轨道，其中一个用于与氮的杂化轨道形成σ键，一个用于形成大π键。
不知我是否说清楚？
我的理解是这样的：
首先声明一点，理论是为了解释实验现象而创立的，故有多个理论共存，你的诱惑在于无法同时接受几个不同的理论
根据大Π键理论
N原子sp2杂化的时候，2s上的电子有激发一个到pz轨道上去
与三个氧成键是由N原子的3个sp2杂化轨道和3个O原子的p轨道成σ键，的N原子的p轨道和3个O原子的p轨道成大Π键
根据配位键理论
N原子发生不等性sp2杂化，其中2个sp2杂化轨道只有1个电子，分别与2个O原子的p轨道成σ键，另一个sp2杂化轨道有2个电子，与第3个O原子的p空轨道成配位键
根据共振理论
硝酸根离子是几个极限结构的共振杂化体，每一根氮氧键都有2/3的单键成分和1/3的双键成分
氮原子有5个电子，它采取SP2杂化，三个杂化轨道在同一个平面上，而有三个电子分别被激发到这三个杂化轨道上。剩余两个电子在未杂化的剩余的一个P轨道上。这个P轨道与SP2所在的平面是垂直的。
三个O原子各有6个电子，它们也都采取SP2杂化，5个电子被激发到SP2杂化轨道中，这样有两个轨道填满了一堆电子，其余的一个有一个单电子，剩余一个未被激发的电子在未杂化的剩余的一个P轨道上。这个P轨道仍然与SP2所在的平面是垂直的，但是同S原子的P轨道是平行的。
这样，三个O原子SP2杂化轨道中未配对的那个电子与氮原子SP2轨道中那个电子成键，形成三个西格玛键。而垂直方向4个P轨道中共有5个电子，加上负电荷一个电子，形成4中心6电子的大π键
为什么Ag、Cu、Hg等能与HNo3反应?
硝酸中与金属反应的离子不是氢离子，而是硝酸根离子,。置换反应就是氢离子夺取了金属外层电子，生成氢气。硝酸根在酸性条件下有强氧化性，比氢离子更能夺取金属外层电子，所以能与H后面的金属反应。Ag+ 2HNO3（浓）===AgNO3 + H2O +NO2↑ ...
求大神解释下nitrate和nitrite的分别TAT
nitrate是硝酸根，化学式NO3-，N是+5价 nitrite是亚硝酸根，化学式NO2-, N是+3价
救命!初三化学酸碱盐求各位大神帮助
首先不要把酸碱盐看的有多难。记些常用的 一)★常见的酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
高中化学问题,求指导
这题应该选择B项。A项是错误的，铝离子对应的碱氢氧化铝是一种弱碱，所以铝离子在水溶液中容易发生水解，与水溶液中的少量的氢氧根离子结合，使水溶液中的铝离子数目减少。因此含有N个铝离子的硝酸铝溶液中，硝酸根离子的数目是要大于3N的。
写出下列符号 ,拜托拜托拜托各位大神
依次是：2H,Ca,Al,3Cl,2S2-,3Mg2+,K+,SO2,He,H2,NO3-,NH3。满意请采纳
化学题,求大神讲解
1、PH变大，亚硝酸是弱酸，可逆电离，加入亚硝酸钠，亚硝酸根离子浓度增大抑制亚硝酸的电离，故电离出的氢离子浓度减小，PH增大 2、PH不变，硝酸是强酸完全电离，硝酸钠是中性 3、PH减小，氨水是弱碱可逆电离，氯化铵增大铵根离子浓度，氨水电离受到抑制，电离出的氢氧根浓度减少，PH值减小 ...
一道理综化学题。求大神。详细点分析。
加足量的稀盐酸，产生无色气体，如果是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，由于盐酸足量，则反应后溶液中就没有碳酸根离子，就不符合题干中“阴离子的种类不变”的要求。所以溶液中一定没有碳酸根离子。加盐酸产生无色气体只能是酸性条件下硝酸根具有强氧化性，被还原为NO，还原性的离子只有亚铁离子，...
高一化学 求大神解答 在线等
因为硝酸既有酸性，又有氧化性，可以把亚铁离子氧化成三价的铁离子。如果硝酸的量少，铁粉是过量的，只会生成亚铁离子；如果硝酸量多，就会生成三价铁离子。Fe：NO3-=7\/6，大于1，Fe过量，NO3-不足量，以NO3-计算，生成的三价铁离子于铁粉继续反应，生成三价铁离子和亚铁离子的混合溶液，三价铁...
化学的可溶和不可溶拜托各位大神
钾、钠铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪； 硫（酸）盐不溶铅和钡， 氯（化）物不溶银、亚汞。 氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆： 氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。 氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆： 升失氧，降得还；若说剂，两相反。
亚硝酸钠是怎么把亚铁血红蛋白变成高铁血红蛋白的?求化学式!!!
亚硝酸根离子不稳定的，很容易变成硝酸根离子，也就是说亚硝酸根离子的氧化性有点强，而2价铁很容易被氧化成3价的铁，所以亚硝酸钠可以将人体内亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白。其实是一个很简单的氧化还原反应。
缑亲肿节： 加铜片,再加热. 如果生成红棕色刺激性气味气体,说明含硝酸根离子. 或者:亚硝酸根不存在时,就取硫酸亚铁晶体少许于试液中,混合后将试管斜持手中,然后加入五滴浓硫酸,静置片刻,在两液层接界处出现棕色环,示有硝酸根存在.
华莹市18933653098： 化学问题;如何检验硝酸根离子 - ？
缑亲肿节： 目的:认识检验硝酸根离子的方法.用品:试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳...
华莹市18933653098： 硝酸根离子呈酸性还是碱性 - ？
缑亲肿节： 当然中性,它不水解,离子显酸碱性就是由于它的水解!
华莹市18933653098： 为什么硝酸根离子不能大量存在于强酸性溶液中 - ？
缑亲肿节： 只要见到硝酸根+氢离子就相当于硝酸,它具有极强的氧化性,只要具有还原性的物质或原子团,基本都不能共存,因为会发生氧化还原反应,把硝酸根还原为气体化合物,或者是 氨根(很少见,在硝酸浓度极低时)
华莹市18933653098： 高中化学:硝酸根离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能解释一下?谢谢了! - ？
缑亲肿节： 1、硝酸根离子的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化. 2、原因:利用价电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对. 一...
华莹市18933653098： 硝酸根的离子反应方程式有哪些 - ？
缑亲肿节： 只要在溶液中发生的有关硝酸根的氧化还原反应都可以,如 3Fe2+ +NO3- + 4 H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 6I- +2NO3- + 8 H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O 等
华莹市18933653098： 如何去除硝酸根离子 - ？
缑亲肿节： 如果是热稳定的溶液,去除硝酸根离子,可以选择加热这种办法,在高温下,硝酸根离子会分解.如果是热稳定差的溶液,可以考虑分离硝酸根离子以外的其他离子或物质.
华莹市18933653098： 硝酸根离子怎么算的 - ？
缑亲肿节： 你是想知道化合价的计算吧 比如你记住了硝酸的化学式,根据化合物中各元素化合价的代数和为零,就知道了硝酸根-1价,即硝酸根离子带一个单位的负电荷.
华莹市18933653098： 硝酸根的化学式和电离方程式 - ？
缑亲肿节： 硝酸根的化学式为(NO₃﹣),硝酸根离子不能电离,但是硝酸或硝酸盐在水溶液中可以电离生成硝酸根.常见的电离方程式如下: HNO₃=H﹢+NO₃﹣ KNO₃=K﹢+NO₃﹣ AgNO₃=Ag﹢+NO₃﹣ Ba(NO₃)₂=Ba²﹢+2NO₃﹣ Al(NO₃)₃=Al³﹢+3NO₃﹣
华莹市18933653098： 银离子和硝酸根 在碱性和酸性条件下 哪个氧化性更强 - ？
缑亲肿节： 在酸性环境中,硝酸根离子的氧化性强于银离子的氧化性. 在酸性环境中,硝酸根离子可以把银离子氧化为银离子. 3Ag+4H+ +NO3-=3Ag+ +NO↑+H2O 硝酸根离子是氧化剂,银离子是氧化产物,硝酸根离子的氧化性强于银离子. 在碱性环境中,硝酸根离子的氧化性很弱,银离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀.氢氧化银不稳定会分解为氧化银和水. Ag+ +OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O 但是银离子和氨水反应会生成银氨溶液, Ag+ +2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O 银氨溶液具有氧化性,可以将醛基-CHO氧化为羧基-COOH,或将甲酸氧化为碳酸铵.
