救命！初三化学酸碱盐求各位大神帮助

快来大神帮我下初三化学，救命~

1、先来说说我的认识，化学其实就是半个文科 半个理科 平时多背背知识点 尤其是各种化学物质的化学性质 常见元素的化学价及相应的化合物 （如Cl元素 初中常见的有 +1价如HCl；0价如Cl2）了解化合价对你解题很有帮助，尤其是对复杂化学式的配平。说到化学式了，就要多背背常见化学式，常用原子质量也要烂熟于心。在写化学式的时候，注意反应条件，什么催化剂，还有加热加压什么的，一定多注意（你查一下课本，你懂得）。背背元素活泼性顺序表，这个很有用。
还有一个窍门，就是在做应用题的时候，看到什么物质，就写出相应的化学反应式，然后按着题目的不同要求，不同条件，相应的解题就行了

2、现在来解答你的问题
（1） 酸碱盐反应条件：就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必须具备其一，如NaOH+HCl=NaCH20 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （气体）2NaCO3+CaCl2=Ca（CO3）2+2NaCl

（2）初中沉淀 需要记住的就是五白一蓝一红褐。
五白：BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2
一蓝：Cu(OH)2 溶于酸
一红褐：Fe(OH)3 溶于酸
其中，前两个白色沉淀(也就是BaSO4和AgCl)是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀
CaCO3，BaCO3 易溶于酸
Mg(OH)2 白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液

分别只举1个例子，可以自己类推。

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
AgNO3+NaCl = Na NO3 +AgCl↓
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3↓
MgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)2↓

CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
（3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不可溶。比如BaSO4↓、AgCl↓、Caco3是不可溶盐，
Naco3、FeCl3、硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、是可溶性盐。


初中化学式入门的时候，打好基础才能应对高中化学。我中学就喜欢化学，现在工作了也是干化学，挺好的。按照我说的做，别初中化学考了，就是高考化学都木有问题滴，化学就是挺细的，多几分细心，相信你可以哒！需要提醒你的是，认真听课做笔记，是很有必要的，至于别人不急笔记都能考的很好，你要知道“因材施教”这个词，每个人的学习方法是不同的，你要找到最适合你的。试试做笔记，并用好笔记，常翻常看，呵呵，最后祝你成功啦！纯粹用键盘敲的，期待你给我加分哦

首先不要把酸碱盐看的有多难。记些常用的
一)★常见的酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3
1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4、H3PO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。 ②硫酸是一种含氧酸，纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有吸水性，可做吸水剂 ，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。③硝酸也是一种含氧酸， 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。硝酸又有很强的腐蚀性。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 （1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。

酸盐这一章中，因为你的主方程，做到这一点的应用是个大问题不是很大，只要方程可以写，可以做到这一点。要特别注意的是，测试的问题，你所熟悉的每个离子的颜色，例如，2 +铜离子是蓝色的，也有讲究的颜色沉淀，这需要特殊回来，铜（OH） 2是蓝色絮状沉淀硫酸钡，碳酸钙，氯化银，白色沉淀物，我说的这些都是比较常用的。一般课堂上老师会想这些东西归纳起来，注意做好它的注意。然后做了几个测试题巩固，锻炼思维方式，这个问题不是太大，这章是很简单的，不要太担心。再就是位置，根据老师课堂上画好就行了什么作用的N，P，K肥像化肥。

哦，不要紧，很简单哦
酸含有H+离子（但是不含金属离子）。例如：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、氯酸、醋酸等等……
碱的话，与酸反应生成盐和水的就是碱了，初三只考NaOH，你记住这个就好。
盐——含有金属离子的基本上都是盐。例：NaCl，FeCl3、CuSO4等等，都是盐。

没关系，很容易的。要对化学有信心啊！初中的知识没你想的那么难！
最后，祝你学习进步哦！

酸： H﹢+酸根离子 减：金属离子+OH﹣ 盐：金属离子+酸根离子
初中的酸根离子：硫酸根2-价；硫酸氢根1-价；硝酸根1-价 亚硫酸根2-价 碳酸根2-价 碳酸氢根1-价
氯离子1-价 硫离子2-价
碱的中文名称特点：以氢氧开头
碱的化学式特点：在不含碳元素的化合物中以OH结尾 C2H5OH不是碱（酒精）
碱溶解性口诀：碱只有钾 钠 氨 钡 钙（微容）能溶
紫色石蕊试液中碱显蓝色 酸显红色 盐（中性溶液）显紫色
无色酚酞中 碱显红色 酸和盐显（中性溶液）无色
除渣一般有两种 一种是过滤 一种是和别的物质（不能生产新的物质，不能与需保留的溶液反应）反应
区分就是用紫色石蕊试液或无色酚酞（不能区分酸和盐）或者发生反应生成沉淀或气体

酸，就是可以电离出H+的化合物，比如HCl H2SO4，
碱，就是可以电离出OH-的化合物，如Mg(OH)2等
盐，就是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠

酸含有H+离子（但是不含金属离子）。例如：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、氯酸、醋酸等等……
碱的话，与酸反应生成盐和水的就是碱了，初三只考NaOH，你记住这个就好。
盐——含有金属离子的基本上都是盐。例：NaCl，FeCl3、CuSO4等等，都是盐

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康乐县15266024032： 初三化学酸碱盐我学的不好 马上就要中考了,急啊 求大家帮帮忙 就只有酸碱盐我不懂 - ？
盈呢钆双： 前后两个分子互换,只要能产生水,气体,沉淀之中的一种方程式就成立,记牢这个就行,初中化学基本上是这个规律,高中的老师会再教

康乐县15266024032： 一遇到初三化学酸碱盐题我就没思路,不知从何下手,请各位高手支下招 - ？
盈呢钆双： 学习酸碱盐,最重要的是这个单元的水溶性,我给你个口诀:盐中NH+ K+ NA+ NO-3 均可溶 氯化物除银均溶 SO4+ 盐除Ba 均溶 四溶碱KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 一些微溶的你也当它是一种溶液吧 复分解反应都会有水,气体(一般都是CO2),和沉淀,恶心点就是有屎尿屁生成(嘻嘻~) 沉淀的都是两种溶液其中有一种生成物是不溶于水的,才会沉淀,而气体的都是会有碳酸根的,生成水的都是没有什么变化的.沉淀的;Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+NaOH 生成水和气体(CO2);H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+Co2↑+H2o 现在清楚些了吗?

康乐县15266024032： 初中化学酸碱盐 - ？
盈呢钆双： 第7单元 酸 碱 盐 1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况; 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 2. 常见的酸 (1)常见酸的物理性质及用途: 物理性质 用途 盐酸 (HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的...

康乐县15266024032： 初三科学的酸碱盐部分,学起来有什么简单的方法么?感觉好乱、好难搞呀!请教各路大神,感激不尽!!! - ？
盈呢钆双： 概括起来就一下几句话,注分类,抓典型.记特性,同类归.注现象,实物分·.酸碱盐注意三类特性,记住典型物质,及其化学反应,同类物质几乎反应现象类同,但现象还是有差别,根据这些差别去区分具体是什么物质.化学方程式很重要.此外注意沉淀,水解,电离等反应.望能给您一些启发.·

康乐县15266024032： 请大家帮忙总结一些初三化学酸碱盐的知识要点把~~ - ？
盈呢钆双：[答案] 这正是我明天要上的内容 刚整理好酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通...

康乐县15266024032： 初中化学酸碱盐知识点 - ？
盈呢钆双： 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ (2)酸 + 金属...

康乐县15266024032： 初三 化学酸碱盐的主要知识点 急求 在线等 - ？
盈呢钆双： 常见的酸:硫酸和盐酸 常见的碱:NaOH Ca(OH)2 常见的盐:caco3 na2co3 常用鉴定方法:ph试纸(0~14) 酚酞(遇碱变红遇酸不变色) 石蕊(遇碱变蓝遇酸变红) 常用治疗胃酸的:AL(OH)3 Mg(OH)2 NaHCO3 用于肥皂 石油 造纸的:...

康乐县15266024032： 跪求初三酸碱盐的化学方程式,就要中考了,急啊!谢谢各位学哥学姐! - ？
盈呢钆双： 纯酸与纯碱反应,只能得到盐和水.在中和反应里,不会发生化合价的变化

康乐县15266024032： 初中化学酸碱盐问题请各位化学大师帮我解决这一难题 ？
盈呢钆双： 在初中阶段,蓝色沉淀就是Cu(OH)2所以白色固体粉末中的阳离子里有Cu离子,但是... 你溶与水时的氧化钾还好说,但是题目上写的是酸碱盐区分题,个人认为还是需要进...

康乐县15266024032： 初三化学 酸碱盐 有哪些要背的 求师哥师姐帮忙 写出来. - ？
盈呢钆双： 其实不用背,知道反应原理就行了. 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO...