高一化学计算题．．帮帮忙
就铜完全反应？银呢?
如果都完全反应的话，用守恒法
设Cu xmol Ag ymol
64x+108y=16.6
2x+y=0.1*3+0.1*1=0.4 y=0.05
1,2mol碳酸氢钠加热后生成1mol碳酸钠，1mol二氧化碳，1mol水，则过氧化钠会与水以及二氧化碳发生反应，由于过氧化钠与二氧化碳与水都只有1mol，所以就只能与水或者二氧化碳中的一种物质反应，这里就要考虑过氧化钠到底是和二氧化碳反应，还是和水反应了，若先和水反应生成氢氧化钠和氧气，则氢氧化钠会吸收CO2同时再把一开始反应掉的水释放出来，所以过氧化钠应该是先和CO2反应，生成碳酸钠，这样排出气体后就只剩下 碳酸钠 了。
2，足量的碳酸氢钠产生足量的水和二氧化碳，在过氧化钠和二氧化碳反应完全之前，应该也有少量的过氧化钠和水，所以残留物出了碳酸钠外，应该还有少量氢氧化钠。
氢氧化钡
过量。
沉淀为
BaSO4
,
硫酸根
完全来自于
H2SO4
，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。
BaSO4为4.66÷233＝0.02mol
说明硫酸根为0.02mol。
所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol/L
硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它消耗的氢氧化钡为0.02×171＝3.42g
剩余溶液的PH=13，说明剩余溶液中OH-的浓度为0.1mol/L,则过量的氢氧化钡物质量为0.1mol/L×0.1L÷2＝0.005mol
过量的氢氧化钡质量为0.005×171＝0.855g
所以盐酸消耗的氢氧化钡质量为8.55-0.855-3.42=4.275g
物质量为4.275÷171＝0.025mol
2HCl+Ba(OH)2=
BaCl2
+2H2O,根据关系式可知，盐酸的物质量为2×0.025=0.05mol
即
氯离子
的物质量也为0.05mol
所以氯离子的物质量浓度＝0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
2、PH=12说明OH-浓度为0.01mol/L
2L水中OH－物质量为0.01×2＝0.02mol
这些OH-离子来自于生成的NaOH,
2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2
↑+2NaOH
所以NaOH物质量为0.02mol
根据关系式知道，生成的H2为0.01mol
所以体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml
高一化学计算题
（1）7.2g混合物中 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，放出H2 0.1mol，因此Fe为0.1mol，5.6g 原混合物中铁元素的质量分数就是5.6\/7.2*100%=77.78 同样也是黑色固体物质A中铁元素的质量分数。（2）根据Fe+S=加热=FeS 铁有5.6g，那么S就是1.6g，因此铁0.1mol，S 0.05mol，因此反应得到0.05...
有耐心的高手来帮帮忙,感激不尽,高一化学计算题。某资料说铁锈...
固体质量差为10.04-8.92=1.12g Fe2O3·H2O=Fe2O3+H2O 178 160 18 11.08g 1.12g 若质量差由结晶水造成，所需Fe2O3·H2O为11.08g FeCO3=FeO+CO2 116 72 44 2.95g 1.12g 若质量差由二氧化碳造成，所需FeCO3为2.94g 而铁钉原本就只有10.04g，所以必然有碳酸亚铁。...
求解一道高一化学计算题
也就知道剩余固体必然全部是Na2CO3。设原混合物中NaHCO3为xmol，Na2CO3为ymol，根据原混合物质量得方程：84x+106y=100，根据Na守恒得方程：(x+2y+20\/40)÷2×106=95.5 解方程组：x=1，y=8\/53。原混合物中碳酸钠质量为106g\/mol×8\/53mol=16g，质量分数为16g÷100g×100%=16%。
高一化学计算题!麻烦了,很急的
（1）44.8\/22.4=2mol 2*36.5=73g 质量分数=73\/（73+492*1）=12.92 （2）（73+492*1）\/1.13=500mL 盐酸的物质的量浓度=2\/500=0.004mol\/mL=4mol\/L （3）4*0.02=0.08mol 则稀释后体积为0.08\/1=0.08L=80mL 望采纳 方法对 计算过程也对 就是计算器有没...
有关高一化学计算题~~求高手帮忙
滴入硫氰化钾（KSCN）不变红说明没有铁离子，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+ + H2 与硫酸反应的铁质量=2.24*56\/22.4=5.6g 剩余铁粉恰好与铁离子反应 设氧化铁xg 则x\/160=（48.8-5.6-x）\/56 x=32g 所以三氧化二铁32g 铁粉16.8g ...
一道化学计算题 帮帮忙吧
3、设SO2体积分数为x，则CO的体积分数为（1-x）当x>（1-x）\/2即x>1\/3时，即CO完全反应，SO2有剩余，根据化学方程式，则有 V=5*x-5*（1-x）\/2+5*（1-x）=（5\/2）*(1+x),(x>1\/3)当x<（1-x）\/2即0<x<1\/3时，即SO2完全反应，CO有剩余，根据化学方程式，则有 V=5*(1...
一道化学计算题,关于溶质质量分数的 向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中...
分析：题中说“恰好完全反应”意思是，Ca(OH)2与碳酸钠是一比一反应的，即Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3! 那么剩余溶液的质量就是原石灰水和碳酸钠的总质量减去生成的碳酸钙的质量。 可设碳酸钠溶液的溶质质量分数为W, 可列方程：10X100W\/106=1000+10-1009.8 解得W=2.12 ...
高一化学计算题
分子式为C5H8，同分异构体七种（详见下文）因为相同温度下，单位体积的气体的物质的量是一定的。那么可以将10ml气体看做1mol，50ml气体看做5mol，40ml气体看做4mol。该烃燃烧完全后产生的是CO2和水蒸气。通入浓硫酸是吸收水蒸气，通入氢氧化钠是吸收CO2。故可得产生的CO2和水蒸气物质的量之比为5：...
一个化学计算题
解：（1）设溶液中醋酸的质量为Xg，则有：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 60 --- 40 Xg ---（15×0.4%）g 解得X=0.09g 因此20ML稀释后的溶液中醋酸的质量为0.09g。（2）根据（1）的答案可知：该种白醋稀释后的总酸含量为0.09g\/20ml=0.45g\/100ml，则稀释前 该白醋样品为：0.45g\/100ml ...
一道高一化学计算题
解析:此题主要考察“质量守恒定律”的应用。具体如下: 在这三种物质中能受热分解的只有:碳酸氢钠。 根据碳酸氢钠分解的化学方程式可知:2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2,水和二氧化碳均以气体形式溢出,所以质量减少的量就是生成二氧化碳与水的量。 根据题中的质量关系可以计算出质量的减少:4-3.38=0.6...
晨沈双氯： 气体的物质的量为:(122g-116g)÷(44g/mol-32g/mol)=0.5mol 氧气的质量为:0.5mol*32g/mol=16g 容器的质量为:116g-16g=100g 未知气体的质量:114g-100g=14g 摩尔质量为:14g÷0.5mol=28g/mol 相对分子质量为28
太和县19410845727： 求高一化学计算题十五道 - ？
晨沈双氯： 1、将1.92克Cu和一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到1.12L气体,求:(1)反应中消耗硝酸的物质的量是多少? (2)将收集气体的容器倒扣在盛有水的水槽里,并向其中缓慢...
太和县19410845727： 帮帮忙、高一化学计算题？
晨沈双氯： 先求第二问: +5 +5 +23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O3X64 2X303.2 Y (3X64): (2X30) = 3.2:Y Y=1 在HNO3中N的化合价为+5价,但并非所有+5价的N都被还原了,根据方程式中的系数知道,每8摩尔的HNO3参加反应,只有2摩尔...
太和县19410845727： 高一化学计算题..帮帮忙 - ？
晨沈双氯： 1、最后溶液PH=13说明溶液显碱性,也就是说明加入的氢氧化钡过量.沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4,所以根据BaSO4的量,可以求出硫酸的量.BaSO4为4.66÷233=0.02mol 说明硫酸根为0.02mol.所以硫酸根物质量浓度=0.02÷0...
太和县19410845727： 一道高一化学计算题,大家帮帮忙!？
晨沈双氯： 0.1mol/L.标准状况下,1mol任何气体体积为22.4L.224mL=0.224L=0.01mol,则溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L,有什么疑问可以提问,希望我能帮助你.
太和县19410845727： 一道高一化学计算题.化学好的帮个忙啊.？
晨沈双氯： 解: 1.标准状况下24.64L的HCL气体的HCL的物质的量为n=V/Vm=24.64L/(22.4L/mol)=1.1mol 标准状况下24.64L的HCL气体的质量m=n* M=1.1moli/L* 36.5g/mol=40.15g 100ml水的质量m水=V*ρ=100ml*1g/mol=100g 溶液的质量m溶液=m+m水=...
太和县19410845727： 高一化学计算题,速度进来帮帮忙了.？
晨沈双氯： 摩尔数相等 250*1=18*V 单位我就省了,自己补上. V=13.89(ml) 需要13.89ml的18mol/L H2SO4 溶液.其余的加水搅拌刚好到250ml即可. 注意这个溶液的稀释过程.你书上应该有方法,参考下.
太和县19410845727： 高一化学计算题 - ？
晨沈双氯： 1.铝作为食品污染源之一,成人每日摄入量应控制在4mg以下,炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂.已知明矾晶体的化学式为 ,相对分子质量为474. (1)计算明矾晶体中铝元素的质量分数; (2)在1kg炸成的油条中,含有明矾晶体2g,试通过计算说明成人每日食用100g油条,铝元素是否超过安全摄入量? 解析:此题是有关元素质量分数及由混合物质量求某一元素质量的计算,主要考查同学们的阅读能力和解决实际问题的能力. (1)明矾晶体中铝元素的质量分数为:(2)100g油条中含明矾的质量: ,其中含铝元素的质量:0.2g*5.7%=0.0114g=11.4mg>4mg.可见远远超过铝的安全摄入量.
太和县19410845727： 帮算高一化学计算题？
晨沈双氯： 这道题其实并不是很困难,只要理解到,锌的相对原子质量是65,而铜的相对原子质量是64,就可以了. 设反应消耗了XmoL的Zn,则相应生成了XmoL的Cu,和XmoL的ZnSO4 发生的反应是 CuSO4+Zn==Cu+ZnSO4 160 65 64 161 得到 65X-64X=0.1(g)解得 X=0.1,则65X=6.5,64X=6.4,n(ZnSO4)=0.1.
太和县19410845727： 高一化学计算题？
晨沈双氯： 1. 25g胆矾(CuSO4·5H2O)含25*160÷250=16g硫酸铜(CuSO4)原硫酸铜溶液含硫酸铜160g*5%=8g 新硫酸铜溶液含硫酸铜共16g+8g=24g 新溶液质量为25g+160g=185g 因此:溶液质量分数为:24g÷185g*100%=12.97% 2. 新硫酸铜溶液的硫酸铜物质的量为:24g÷160g/mol=0.15mol 溶液体积为:185g÷1.06g/cm3=174.5cm3=174.5mL=0.1745L 因此:物质的量的浓度:0.15mol÷0.1745L=0.859mol/L
