cl(氯)的性质
A、氯元素最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，能与常见活泼金属反应，故A正确；B、氯元素最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，极易得到电子显-1价，故B错误；C、氯元素最外层有7个电子，性质比较活泼，其最高正价=最外层电子数，则最高价为+7价，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故C错误；D、氯元素最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，性质比较活泼，故D错误；故选A．
中文名：氯（lǜ） 元素原子量：35.45 密度：3.214克/升 熔点：-100.98℃ 沸点：零下34.6摄氏度 化合价：-1、+1、+3、+5和+7 毒性：有毒， 气味：剧烈窒息性臭味 电离能：12.967电子伏特 氧化能力：强，能与有机物和无机物进行取代和加成反应,同许多金属和非金属能直接起反应。 元素族：卤族的一种普遍非金属 形式：重的、绿黄色、难闻的刺激性有毒气体。 折射率： 1.00077(gas) 原子化焓：121.8 kJ /mol @25℃ 热容：33.949 J /（mol· K）(Cl2) 导热系数：8.9 W/（m·K） 熔化热：3.203 (千焦/摩尔) 汽化热： 10.20 (千焦/摩尔) 原子体积：16.9 (立方厘米/摩尔) 元素在宇宙中的含量：1 (ppm) 元素在太阳中的含量：8 (ppm) 地壳中含量：130 (ppm) 元素在海水中的含量：18000 (ppm) 晶体结构：晶胞为正交晶胞。 元素性质数据氧化态： 主要： Cl-1, Cl+7 其它： Cl+1, Cl+3, Cl+4, Cl+5, Cl+6 化学键能： (kJ /mol) Cl-O 206 Cl-Cl 242 Cl-F 257 Cl-H 431 晶胞参数： a = 622.35 pm b = 445.61 pm c = 817.85 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 声音在其中的传播速率： 206（m/s） 电离能：(kJ/ mol) M - M+ 1251.1 M+ - M2+ 2297 M2+ - M3+ 3826 M3+ - M4+ 5158 M4+ - M5+ 6540 M5+ - M6+ 9362 M6+ - M7+ 11020 M7+ - M8+ 33610 M8+ - M9+ 38600 M9+ - M10+ 43960 元素类型：非金属 发现人：舍勒 发现年代：1774年 发现过程：1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素[1]的存在。
物理性质1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。
2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。
3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
化学性质
与金属反应
【例】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
现象：见上
注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】 1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）
2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合 2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是： Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）
与碱溶液反应
【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O
3Cl2 + 6OH(-) (热） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O
与盐溶液反应
【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
与气体反应
Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：H2、C2H2等。 相对原子质量 氯 Cl 35.453
与有机物反应
【例】 甲烷的取代反应：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反应：
CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反应： Cl2+CS2==Fe==CCl4+S
cl(氯)的性质
4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g\/L，比空气密度大。化学性质 与金属反应 【例】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠 化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）现象：见上 注：氯气具有强氧化性，一定...
氯怎么读元素周期表
氯的读音是luò，即声母[l]加韵母[uò]。1、物理性质 氯是一种黄绿色的气体，在常温下是一种剧毒的有刺激性气体。氯的密度较大，相对分子质量为35、5，属于周期表中卤族元素。氯具有较强的电负性，属于卤素中最活泼的元素之一。2、化学性质 氯是一种强氧化剂，能与许多元素和化合物发生剧烈的反应...
氯的化学性质有哪些?
氯是一种非金属元素，为一种黄绿色气体，属于卤族之一。氯的密度比空气大（3.214g\/L），熔点为−101.0℃，沸点为−34.4℃，有强烈的刺激性气味。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl₂。气态氯单质称为氯气，液态氯单质称为液氯。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏...
氯这个字在医学里面读什么音
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。例如 氯[lǜ]化钠
氯 是什么?有什么作用?
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g\/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。氯主要用于化学工业...
氯怎么读?
氯的读音为：lǜ。氯是一种化学元素，它的原子序号为17，属于卤素的一种。在自然界中，氯主要以化合态的形式存在，并且在地壳中的含量相对较为丰富。氯气的化学性质非常活泼，可以与许多元素和化合物发生反应。在工业生产中，氯气被广泛用于制造化学制品，如塑料、合成纤维、农药等。此外，氯还广泛应用...
氯的元素符号是C i 还是 C l
气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。【摘要】氯的元素符号是C i 还是 C l【提问】氯（Chlorine）是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17...
氯气的物理性质
物理性质：1，物质结构 原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。2，状态 常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。3，密度 氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg\/m³。
什么是卤族元素 有什么性质
X2（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I[1]卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl(氯碘化合物）。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。卤素单质都很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时都很...
谁知道氯碘溴的性质啊最好全一点
氯：物理性质为黄绿色气体，密度比空气大(3、214g每L)，熔点零下101摄氏度，沸点零下34、4摄氏度，有强烈的刺激性气味；化学性质为氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。碘 ...
拱怨盖天：[答案] 物理性质1.颜色\气味\状态:通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体.2.密度:比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L.3.易液化.熔沸点较低,在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°...
始兴县15553837104： cl(氯)的性质 - ？
拱怨盖天： 物理性质1.颜色\气味\状态:通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体. 2.密度:比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L. 3.易液化.熔沸点较低,在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°C,降温加压...
始兴县15553837104： 氯气物理性质和化学性质是什么 - ？
拱怨盖天：[答案] 氯气,化学式为Cl₂.常温常压下为黄绿色有毒气体,易压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂.氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险.氯气能与有机物和无机物...
始兴县15553837104： Cl的化学性质 - ？
拱怨盖天： 氯族元素,最外层电子缺1满8,所以易俘获电子形成阴离子,具有强氧化性,常作氧化剂. 氯元素的物质常态为双原子分子,此时两个氯原子各贡献一个电子作共价电子,使原子最外层电子达到8粒的稳定状态.而单个原子的最外层电子层未满,不在稳定状态,带有相对较高的化学能,因为原子的活动性要比分子强.
始兴县15553837104： 氯的化学性质 - ？
拱怨盖天： 一、性质: 常温常压下为黄绿色气体.密度3.214克/升.熔点-100.98℃,沸点-34.6℃.化合价-1、+1、+3、+5和+7.有毒,剧烈窒息性臭味.电离能12.967电子伏特,具有强的氧化能力,能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属...
始兴县15553837104： CL的化学性质和物理性质? - ？
拱怨盖天： 氯气的物理性质:在通常情况下:氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化.如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯.1体...
始兴县15553837104： 氯原子的化学性质 - ？
拱怨盖天： 氯是一种卤族化学元素,化学符号为Cl,属于周期系ⅦA族元素,原子序数为17,英文名:Chlorine(Cl).氯常温常压下为黄绿色气体.第三周期 第Ⅶ(A)族氯是自然界中广泛分布的一种元素,属于ⅦA族元素.在地壳中存在着各式各样的氯化物...
始兴县15553837104： 氯气的物理性质 - ？
拱怨盖天： 物理性质: 1,物质结构 原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键). 分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl₂. 2,状态 常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体. 3,密...
始兴县15553837104： 氯元素,硫元素,钠元素的单质及其化合物的有关性质 - ？
拱怨盖天：[答案] Cl(主要是Cl2) (1) Cl2物理性质 通常情况下,氯气呈黄绿色,、有刺激性气味、比空气重的有毒气体,易液化,能溶于水. (2) Cl2的化学性质 氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂. ①跟金属反应 点 燃 2Na+Cl2 = 2NaCl(产生白烟) 点 燃 Cu+Cl2 ...
始兴县15553837104： 化学中cl2的性质有哪些 - ？
拱怨盖天： 物理性质:1.颜色\气味\状态:通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体. 2.密度:比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L. 3.易液化.熔沸点较低,在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°C,降温...
