初三化学酸碱盐总结和化学方程式?
酸的通性:
1.酸与指示剂作用(酸使紫色石蕊试液变红;不使无色酚酞变色)
2.酸
+金属==
氢气
+
盐(置换)
3.酸
+金属氧化物==盐
+
水(复分解)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4.酸+碱==盐+水(复分解)也叫中和反应
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.酸+盐==另一种酸+另一种盐(复分解)
如果是碳酸盐和酸则有二氧化碳生成,其它盐和酸反应要有沉淀生成.
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
碱的通性
1.
与指示剂作用(能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红)
2.碱+非金属氧化物==盐+水(碱必须是溶液;非金属氧化物(
CO2、SO2、SO3))
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.碱+酸==盐+水(复分解)
4.碱+盐==另一种碱+另一种盐(复分解)
(碱和盐都必须是溶液,生成物一定至少要有一种是沉淀)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐的通性
1.盐+金属==另一种金属+另一种盐(置换)
(盐必须是溶液,金属的活泼性要比另一种金属大)
2.盐+酸==另一种盐+另一种酸(复分解)
3.盐+碱==另一种盐+另一种碱(复分解)
4.盐+盐==另一种盐+另一种盐(复分解)
(两种盐都必须是溶液,生成物一定至少有一种是沉淀)
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、硫酸根离子的检验:BaCl2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO C高温2Cu CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4=FeSO4 Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na O2△Na2O2 钠与氧气反应:4Na O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 10、钠与水反应:2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe 4H2O(g)=F3O4 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2↓ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 6NH3H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 4HF=SiF4 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si 4HF=SiF4 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe 3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 H2O=HCl HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 H2O≈H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 O2放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 H2O=2HNO3 NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 O2催化剂2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu 2H2SO4(浓)△CuSO4 2H2O SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C 2H2SO4(浓)△CO2↑ 2SO2↑ 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3H2O△NH3↑ H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑ HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑ H2O↑ CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 NaOH△NH3↑ NaNO3 H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl Ca(OH)2△CaCl2 2H2O 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 2NaOH△2NH3↑ Na2SO4 2H2O 59、SO2 CaO=CaSO3 60、SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O 61、SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O 62、SO2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4 63、SO2 2H2S=3S 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O 65、Si 2F2=SiF4 66、Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 2C高温电炉Si 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) 2Cl2△SiCl4 SiCl4 2H2高温Si(纯) 4HCl
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
1.酸与指示剂作用(酸使紫色石蕊试液变红;不使无色酚酞变色)
2.酸 +金属== 氢气 + 盐(置换)
3.酸 +金属氧化物==盐 + 水(复分解)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4.酸+碱==盐+水(复分解)也叫中和反应
NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.酸+盐==另一种酸+另一种盐(复分解)
如果是碳酸盐和酸则有二氧化碳生成,其它盐和酸反应要有沉淀生成.
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
碱的通性
1. 与指示剂作用(能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红)
2.碱+非金属氧化物==盐+水(碱必须是溶液;非金属氧化物( CO2、SO2、SO3))
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.碱+酸==盐+水(复分解)
4.碱+盐==另一种碱+另一种盐(复分解)
(碱和盐都必须是溶液,生成物一定至少要有一种是沉淀)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐的通性
1.盐+金属==另一种金属+另一种盐(置换)
(盐必须是溶液,金属的活泼性要比另一种金属大)
2.盐+酸==另一种盐+另一种酸(复分解)
3.盐+碱==另一种盐+另一种碱(复分解)
4.盐+盐==另一种盐+另一种盐(复分解)
(两种盐都必须是溶液,生成物一定至少有一种是沉淀)
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
初三化学酸碱盐总结和化学方程式?
2.酸 +金属== 氢气 + 盐(置换)3.酸 +金属氧化物==盐 + 水(复分解)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 4.酸+碱==盐+水(复分解)也叫中和反应 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 5.酸+盐==另一种酸+另一种盐(复分解)如果是碳酸盐和...
酸碱盐总结关于酸碱盐的一些口诀
1. 电离行为口诀: "电离水下分,遇水即离散",表示酸、碱、盐在水中会自动分解成离子。2. 溶液导电原理: "导电需离子,自由移动是关键",只有离子能自由移动才能使溶液导电。3. 浓盐酸特性: "无色刺鼻酸味浓,挥发成雾是盐酸",而浓硝酸则会变成"无色粘稠硝酸雾"。4. 浓硫酸特性: "粘稠无...
初三化学酸碱盐要背知识点总结一下
(2)碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。3.金属活动性顺序 ①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。②可判断金属能...
初三化学酸碱盐具体知识点总结
(2)酸 + 金属氧化物--- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 ---...
酸碱盐知识点总结
4.酸+碱——盐+水 5.酸+盐——新盐+新酸 碱的通性 1.碱溶液跟指示剂反应:碱溶液能使紫色石磊变蓝色,使无色酚酞变红色 2.碱+非金属氧化物——盐+水 3.碱+酸——盐+水 4.碱+盐——新碱+新盐 盐的通性 1.盐+金属——新盐+新金属 2.盐+酸——新盐+新酸 3.盐+碱——新盐+...
酸碱盐总结酸碱盐的定义
和酸根离子的化合物。比如,碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)以及硝酸铵(NH4NO3)等都是盐的实例。简而言之,酸是由氢离子和酸根离子结合形成的化合物,而碱则是由金属离子和氢氧根离子结合生成的。盐的形成则是金属离子与酸根离子的结合。这些基本概念有助于我们理解和区分这三类化合物。
初三化学酸碱盐难度大,不太明白
给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧,这个知识点你可以看看,多总结吧。你也可以下载一下,我上传的也有附件,希望可以帮助你。 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢...
酸碱盐总结酸碱盐的化学反应
盐的性质各异,一些盐有轻微腐蚀性。它们能与酸、碱反应生成新盐,比如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。盐与盐的反应,如氯化钠与硝酸银反应,产生氯化银沉淀:NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3。总的来说,酸碱盐之间的反应丰富多样,通过这些反应...
初三化学酸碱盐部分的知识点归纳
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(...
总结酸碱盐的化学性质,包括反应条件及每一条性质下的两个化学方程式
(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 碱的化学性质 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ...
住房安替: 我是初三的 这是常用或是常见的 酸:H2CO3 碳酸HCl 盐酸H2SO4 硫酸HNO3 硝酸CH3COOH 醋酸 碱:NaOH 氢氧化钠 俗称:烧碱 火碱 苛性钠Ca(OH)2 氢氧化钙 俗称:熟石灰 澄清石灰水主要成分KOH 氢氧化钾NH4·H2O 氨水Mg(...
华阴市17327234973: 初中化学18个常见的酸碱盐化学方程式【注意是18个常见的】急急急····在线等~~~~~ - ?
住房安替: 溢浩馨你好: 关于初中酸碱盐的化学方程式如下: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+...
华阴市17327234973: 初中化学酸碱盐重要的化学方程式 - ?
住房安替: 1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐...
华阴市17327234973: 初中化学酸碱盐知识点总结 - ?
住房安替:[答案] (常见的酸)1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3).2、盐酸... 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)盐酸清洗铁锈: ___________________________...
华阴市17327234973: 酸碱盐化学性质及方程式汇总 - ?
住房安替: 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:sophia1997626酸碱盐化学性质及方程式汇总 一、酸的化学性质 1、与指示剂作用:石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色(无色). 2、与活泼金属反应(条件:金属活动性顺序中氢之前的金属) Fe+H...
华阴市17327234973: 初三化学书中所有有关酸碱盐的化学方程式 - ?
住房安替: 3 初三化学方程式大合集---请求加精 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O ...
华阴市17327234973: 初三酸碱盐常见反应的化学方程式及现象整理的越多越好 - ?
住房安替:[答案] 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO...
华阴市17327234973: 求初三化学酸和碱的化学式? - ?
住房安替: 酸:HCl HNO3 H2SO4 碱:NaOH KOH Ba(OH)2
华阴市17327234973: 初中常用的酸碱盐的化学式有哪些 - ?
住房安替:[答案] 酸HCl 稀H2SO4 CH3COOH 碱NaOH Ca(OH)2 盐各种钠盐 钙盐 铵盐 一部分钾盐KCl KClO3 KMnO4 K2MnO4 一部分铝盐AlCl3 KAl(SO4)2 一部分铁盐 铜盐 FeCl3 FeCl2 CuCl2 硫酸铁 亚铁 铜等 大概就这些了
华阴市17327234973: 初中化学常见的酸碱盐的化学式与俗名? - ?
住房安替:[答案] 初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 (NaCl) :食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)...