用实验探究方法,探究稀硫酸具有哪些性质，浓硫酸具有哪些性质。

蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸有什么性质~

蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸有脱水性。浓硫酸有强氧化性。
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

扩展资料：
硫酸危害：
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
健康危害：
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。
严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
工业制法：硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

扩展资料：
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。
并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓硫酸化学性质
1．脱水性
　　脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。 　　(1)脱水性简介 　　就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(按水的组成比脱去） 　　(2)可被脱水的物质 　　物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 　　(3)炭化 　　可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭。 　　C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　(4)黑面包反应 　　在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。 　　C12H22O11=浓硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　（5）络合反应 　　将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象。 　　H2SO4+SO3=H2S2O7(亦写为H2O·SO3·SO3)[2]
2．强氧化性
　　(1)跟金属反应 　　①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫 　　Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 　　2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　(2)非金属反应 　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　S+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O 　　2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O 　　(3)跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 　　2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 　　2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O
3．难挥发性
　　制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 　　NaCl(固)+H2SO4 (浓)=NaHSO4+HCl↑(常温) 　　2NaCl(固)+ H2SO4 (浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热) 　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 　　酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 　　2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 　　Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2 　　稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 　　Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]
4.强酸性
　　纯硫酸是无色油状液体，10.4°C时凝固。加热纯硫酸时，沸点290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了，酸性强于纯硫酸。 　　但是广泛存在一种误区——稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，就导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。 　　纯硫酸是无色、粘稠，导电性能极高的油状液体，并不易挥发，但是加热沸腾前会产生大量的白雾状硫酸酸雾。纯硫酸是一种非常极性的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这是由于它发生自偶电离生成的两种离子所致，这个过程被称为质子自迁移。这种反应机理是和纯磷酸以及纯氢氟酸所同出一辙的。但纯硫酸达成这种反应平衡所需要的时间则比以上两者快得多，差不多是即时性的。 　　2H2SO4==H3SO4++HSO4-　Kap(25°C)=[H3SO4+][HSO4-]=2.7×10^-4 　　在硫酸溶剂体系中，（H3SO4+）经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4→NaHSO4+HCl【不加热都能很快反应】 　　KNO3+ H2SO4→（K+）+（HSO4-）+HNO3 　　HNO3+ H2SO4→（NO2+）+（H3O+）+2（HSO4-） 　　CH3COOH+ H2SO4→〔CH3C（OH）2+〕+（HSO4-） 　　HSO3F+ H2SO4→（H3SO4+）+（SO3F-）【氟磺酸酸性更强】 　　上述与HNO3的反应所产生的（NO2+），有助于芳香烃的硝化反应。[3]
编辑本段稀硫酸化学性质
化学性质
　　1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 　　2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸 　　3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水 　　4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气 　　5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。[3] 　　6.能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 　　(1)跟金属反应 　　①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 　　2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　(2)非金属反应 　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　S+2H2SO4 (浓)=加热=3SO2↑+2H2O 　　2P+5H2SO4 (浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O 　　(3)跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 　　2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 　　2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O。
常见误区
　　稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是这样的。 　　根据硫酸酸度系数 　　pKa1:-3.00 　　pka2：1.99 　　其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4=可逆=H+ +SO4 2- 　　并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。[3]
稀硫酸的检验
　　【所需药品】经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉 　　【检验方法】使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。

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徐侦接骨： 1:取等重量的样品,放置在天平两端,并暴露在空气中,下沉一端为浓硫酸.因为浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水2:取样,将样品倒入水中,并插入温度计,升温的一个是浓硫酸.3:插入铁片,没什么现象的是浓硫酸,持续冒气泡的是...

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徐侦接骨：[选项] A. 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 B. 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大) C. 浓硫酸吸水过程中放出热量,使溶液温度升高 D. 硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性; E.开始两者吸水速度相同,随着时间的推移吸水速度相差越大.

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海门市18910121000： 浓硫酸的化学性质实验 - ？
徐侦接骨： 浓硫酸的话,在初三应该只讲吸水性和脱水性吧.吸水性是物理性质,脱水性是化学性质.吸水性通常会考你浓硫酸敞口放置之后,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数的变化.脱水性的话只有一个比较重要的实验,那就是蔗糖的碳化.还有可能考你浓硫酸和稀硫酸之间的鉴别,最简单的方法,就是用玻璃棒分别蘸取两种试剂,滴在白纸上,白纸变黑则说明溶液是浓硫酸.

海门市18910121000： ...由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等.某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一... - ？
徐侦接骨：[选项] A. 只有浓硫酸具有吸水性 B. 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大) C. 开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越强 D. 硫酸浓度越稀,吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性.

海门市18910121000： 盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂,现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸,请你设计出三种不同的实验方案来鉴 - ？
徐侦接骨： 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性、脱水性;稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,稀盐酸能与大理石反应生成二氧化碳,而稀硫酸与大理石反应生成微溶于的硫酸钙覆盖在大理石表面阻止反应继续发生;根据盐酸与硫酸的不同性质...

海门市18910121000： 硫酸是常见的酸,由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验,... - ？
徐侦接骨：[答案] (1)从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知:浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;...

海门市18910121000： 鉴别稀硫酸和石灰水的探究实验 - ？
徐侦接骨： 方法好多的.1、取样,加入紫色石蕊试液,变红的是稀硫酸;变蓝的是石灰水.2、取样,加入酚酞试液,变红的是石灰水;无明显变化的是稀硫酸.3、取样,加入锌粒,有气泡产生的是稀硫酸;无明显变化的是石灰水.4、取样,加入碳酸钠,有气泡产生的是稀硫酸;无明显变化的是石灰水.5、取样,通入二氧化碳,溶液变浑浊的是石灰水;无明显变化的是稀硫酸.

海门市18910121000： 用4种实验方法鉴别浓流酸和稀硫酸？
徐侦接骨： 1.取同体积,质量大的是浓的(浓的密度大) 2.放入Fe或Al,快速反应的是稀的(浓的钝化) 3.取同体积水,分别加入硫酸,放热大的是浓的 4.用玻璃棒蘸取一点硫酸,在白纸上划几下,短时间内划的地方发黑的(炭化),就是浓的