锌浓差电池电动势偏小
1、阳极过程缓慢：锌浓差电池的阳极是锌，如果阳极过程出现问题，例如阳极表面有氧化层、锌粉的颗粒度过大等，都会导致阳极反应速率变慢，从而使电动势偏小。
2、阴极过程过快：锌浓差电池的阴极是氧气，如果阴极过程速率过快，例如氧气在高温下反应速度明显加快，会使电池电动势偏小。
锌浓差电池电动势偏小
您要问的是锌浓差电池电动势偏小的原因是什么？阳极过程缓慢，阴极过程过快。1、阳极过程缓慢：锌浓差电池的阳极是锌，如果阳极过程出现问题，例如阳极表面有氧化层、锌粉的颗粒度过大等，都会导致阳极反应速率变慢，从而使电动势偏小。2、阴极过程过快：锌浓差电池的阴极是氧气，如果阴极过程速率过快...
浓差电池浓差电池电动势计算
这是因为电池的标准电动势计算公式 E⊖(电池) = E⊖(正极) - E⊖(负极)，在浓差电池中，由于选择的电极的标准电极电势相等，即 E⊖(正极) = E⊖(负极)，因此 E⊖(电池) 的结果是零，等于0V。
浓差电池的介绍
这是由于电池等于正极减负极，而浓差电池所选用的电极的标准电极电势是一样的，即正极等于负极，所以有电池等于0V 。
什么叫浓差电池
1、浓差电池的定义：浓差电池是电化学电池的一种。主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般有电极浓差电池和溶液浓差电池两类。其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓度转移而产生的。2、浓差电池分电极浓差电池和溶液浓差电池两大类：溶液浓差电池的定义：它的两个电极...
浓差电池中的电动势怎样产生的?
对于浓差电池我们可以通过下列三个步骤来确定它的电极的正负极。1、第一步，假定任意一个电极为负极，则另一电极就是正极。 依据能斯特定律，分别写出正负极的电极电势计算式。 正极：负极：第二步，利用计算原电池的电动势。 第三步，利用氧化还原反应可以自发进行的判据判断。2、浓差电池是指电池内...
有毒气体检测仪分为
?(3)浓差电池型气体传感器,具有电化学活性的气体在电化学电池的两侧,会自发形成浓差电动势,电动势的大小与气体的浓度有关,这种传感器的成功实例就是汽车用氧气传感器、固体电解质型二氧化碳传感器。?(4)极限电流型气体传感器,有一种测量氧气浓度的传感器利用电化池中的极限电流与载流子浓度相关的原理制备氧(气)浓度...
浓度差电池是个什么鬼?正负极如何判断?
电动势计算 浓差电池的电动势可以用能斯特方程进行计算。以图1-15所示的浓差电池为例，该浓差电池有1、2两个电极，电极分别与3、4两个电化学电池中的溶液相接触，两个半电池通过半透膜5进行离子交换。3、4两个电化学池中有浓度不同的电活性物质。6是电压计。
浓差电池的介绍
电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池。浓差电池又分为两类：电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池；另一类是电极浓差电池，电极材料相同但其浓度不同。浓差电池的标准电动势E =0组成电池的两个电极液种类或活度相同，而两个电极的活度或逸度不同（如汞齐电极、气体电极...
什么是电极浓差电池?
常见的电极浓差电池是汞齐电极。合金电极的原理也不同，以汞齐电池为例：(-)Hg-Zn(a1)｜Zn(azn2+)｜Zn(a2)-Hg(+)负极：Zn(a1)→Zn2+(azn2+)+2e正极：Zn2+(azn2+)+2e→Zn(a2)电池总反应：Zn(a1)→Zn(a2)上述电池中活度相差10倍，常温下的电动势约30mV，因此很少用浓差电池作电源...
浓差电池浓差电池的各种类型及示例
电池(1): AgAgCl(S) LiCl(C1) Li-Hg(x1) - Hg(x1) - Li LiCl(C2) AgCl(S) Ag 电池(2): AgAgCl(S) LiCl(C1) LiCl(C2) AgCl(S) Ag通过比较这两个电池的电动势，特别是电池(1)与电池(2)的电动势差，可以计算出在LiCl溶液中锂离子（Li+）的迁移数。这种技术在科学研究和工业...
坚雅里亚： 你说的是浓差电池.有电极浓差和离子浓差电池两类. 具体地,纯金属|金属离子电极都是离子浓度越大,电极电势越高.就Zn|ZnSO4溶液电极而言,也是如此. 故锌离子浓度高的一边为正极,低浓度一边为负极.
泽普县14751779365： 在锌铜原电池的铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶解,原电池的电动势如何变化?为 - ？
坚雅里亚： 减少,,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.
泽普县14751779365： 浓差电池中的电动势怎样产生的? - ？
坚雅里亚： 对于浓差电池我们可以通过下列三个步骤来确定它的电极的正负极. 1、第一步,假定任意一个电极为负极,则另一电极就是正极. 依据能斯特定律,分别写出正负极的电极电势计算式. 正极:负极:第二步,利用计算原电池的电动势. 第三...
泽普县14751779365： 在铜锌原电池中,当减小铜离子的浓度时,原电池的电动势是变大还是会 变小 - ？
坚雅里亚： 电动势会变小.锌侧的电极电对的电势不变,铜极一侧变小
泽普县14751779365： 标准锌电极和标准铜电极组成的原电池,若只增加ZnSO4溶液浓度,其它条件不变,则电池电动势 ( ) - ？
坚雅里亚： 选a、减小. 在电极固定的情况下,浓度对电极电势的影响.离子浓度改变对电极电势的影响可以通过Cu-Zn原电池的实例来讨论.假若电池反应开始时,Zn2+和Cu2+的浓度为1mol/L,测定电池的电动势应该是标准状态的电动势1.10V.Zn(s)...
泽普县14751779365： 在( - )Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)原电池中,减小锌离子浓度会使原电池的电动势减小. ( ) 判断题 - ？
坚雅里亚： 错误 电极电势:负极:EZn2+/Zn=E0Zn2+/Zn+0.0591/2 *lg c(Zn2+) 显然减小锌离子浓度,负极电极电势减小,而正极电极电势(高电势)不变,使原电池的电动势增大!!
泽普县14751779365： 怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能? - ？
坚雅里亚： 楼上说的挺好的,实际浓差电池主要就是两个电极中相关物质的浓度不同而产生电池电势; 计算的时候,最基础的方法就是:先用能斯特方程计算出电极的电势(φ=[RT/(zF)]lnQ,其中Q值是氧化态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积/还原态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积),然后得到电极电势,再用吉布斯自由能和电势值E的关系(ΔG=-zEF)求出吉布斯自由能 如果有傅献彩老师的物理化学书的话,可以参考一下,在下册,第五版74页,液接电势的计算公式一节.
泽普县14751779365： 浓差电池的介绍 - ？
坚雅里亚： 电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池.浓差电池又分为两类:电解质浓度不同形成的浓差电池,称为离子浓差电池;另一类是电极浓差电池,电极材料相同但其浓度不同.浓差电池的标准电动势E =0组成电池的两个电极液种类或活度相同,而两个电极的活度或逸度不同(如汞齐电极、气体电极)而组成的电池,称为单液浓差电池;电极相同,电极反应相同,只是电极液的浓度(或活度)不同,称为双液浓差电池.
泽普县14751779365： 不同浓度的ZnSO4溶液组成的电极,电极电势 是浓度越大电极越大还是浓度越小浓度越大?就是一个是整机一个是负极,浓度大的是正极还是负极啊? - ？
坚雅里亚：[答案] 你说的是浓差电池.有电极浓差和离子浓差电池两类. 具体地,纯金属|金属离子电极都是离子浓度越大,电极电势越高.就Zn|ZnSO4溶液电极而言,也是如此. 故锌离子浓度高的一边为正极,低浓度一边为负极.
泽普县14751779365： 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的.某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能.下列有关该电池的说法... - ？
坚雅里亚：[选项] A. 电池工作时,Li+通过离子电子导体移向b区 B. 电流由X极通过外电路移向Y极 C. 正极发生的反应为:2H++2e-=H2↑ D. Y极每生成1 mol Cl2,a区得到2 mol LiCl
