明天初三化学月考，溶液和酸碱盐，有题的都给我写上来 加分 满分！ 还要有答案

一道初三酸碱盐的化学题~

实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气，若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为？消耗硫酸的质量之比为？
回答：首先，氢气的质量比和氢气的物质的量之比、氢气的体积比是一样的，吼~~~，那么生成的氢气的物质的亮之比也是1：2，吼~~~
咱们先写下两者发生反应的化学方程式（能够简写最好！）：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑~~~~~~~~~~~~~简写、Zn=H2↑①
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑~~~~~~~~~~~~~简写、Fe=H2↑②
所以Zn与Fe的物质的量之比就和H2①与H2②之比一样了，吼~~~
那么氢气的质量之比=氢气的体积之比=氢气的物质的量之比=Zn与Fe的物质的量之比，吼~~~
所以反映中消耗的Zn与Fe的物质的量之比为1：2
同上，用简写，你可以得到硫酸的物质的量之比也是1：2，吼~~~（在这里说一下，相同的物质，质量比肯定=物质的量之比），所以啦，硫酸的质量比就是物质的量之比，所以还是1：2~~~~~~~吼~~~
答案在其次，可以告诉我思路吗……

拜托解答~
问题补充：另有两题：
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol的氢气，求镁片中金属镁的质量分数。
回答：很简单啦，你首先要写出来反应的相关的化学方程式：
MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O~~~~~~~~~~~Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1~~~~~~~~~~~~~~~~1
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~X~~~~~~~~~~~~~~~0.11mol
X=0.11mol，1molMg=24g，那么0.11molMg=2.64g，吼~~~
然后就是除法运算了，小学问题，就不讲了，吼~~~

实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu

请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质？
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
回答：首先，Fe肯定是不对的，因为是实验室里面来制取Cu，那肯定是实际操作的，所以不是理论上面所说的那样。方案一是用氢气来还原制取Cu，但是使用的氢气一定要比理论上多，这是因为在反应发生之前，要先通一段氢气，这样才能保证不会发生爆炸，而且在反应完成后还要再同一段时间，这是为了在高温时的Cu不被空气中的氧气所氧化，并且还是为了安全，不要爆炸啊，吼~~~所以A和D绝对是错的，吼~~~
那么Fe都不一样了，H2SO4就一定也是不一样的，对吧！方案一要使用的Fe要多一些，那么制取出来的氢气就会多一些，但是如果H2So4不多一些，氢气又怎么会多一些呢。吼~~~所以，答案C也是错的！吼~~~
另外，实验室要用这两种方案制取铜，那么就一定要完全把CuO都制取成为Cu才可以，所以Cu是一定一样的，吼~~~
从这两中理解，或者说是推断，就可以得出，答案B是一定正确的。吼~~~
O(∩_∩)O~，咱是纯爷们，千万千万不要把我当成是“xiao shen yang ~”了，吼~~~

C
因为饱和食盐水中加入食盐后，食盐不会溶解，变成沉淀，而溶液质量不算沉淀的质量，所以1+1=1

补充下，还有B
通过计算可发现，氧化铁剩余

第九单元测试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管
2．溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（　 ）
A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油
3．已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于（ ）
A．1∶2∶3 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．1∶3∶2
4．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．蔗糖 D．硝酸铵
6．通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A．加蔗糖 B．加水 C．升温 D．增大压强
7．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
8．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列有关此现象的说明正确的是（ ）
A．因压强减小使气体的溶解度变小 B．因压强增大使气体的溶解度变小
C．因温度升高使气体的溶解度变小 D．因温度降低使气体的溶解度变小

9．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
10．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为（ ）
A．溶液中溶剂质量减小 B．变成了不饱和溶液
C．温度下降，硝酸钾溶解度减小 D．溶液中溶质质量增加

二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。）
11．一个封闭的池塘受大量生活污水的污染出现富营养化，则该水体中溶解氧含量的变化曲线是（ ）

A． B． C． D．
12．下列有关溶液的认识中，不正确的是（ ）
A．析出晶体后的溶液是该温度下的不饱和溶液
B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
13．在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）

A． B． C． D．
14．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙[已知CaO+H2O===Ca(OH)2]，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
A．溶质质量不变 B．溶质质量减少
C．溶质的质量分数不变 D．溶质的质量分数增大
15．如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．冰块 D．硝酸铵

三、填空题
16．在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是_________（选填序号，下同），混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是_________。
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是_________。
（2）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_________（选填“乳化”或“溶解”）功能。
（3）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用_________的方法来降低水的硬度。
18．实验室要配制100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液。
（1）配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？ （选填字母）。
A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码
C．称量时硝酸钾和砝码位置颠倒 D．称量时使用了缺损的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数 F．配制完成后移取液体时有部分溅出
19．化学中有许多概念是对立的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
_________________________________________________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_______________________________或_______________________________。

20．某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 克，需要水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/mL)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。
③用 量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用 搅拌，使其溶解，并冷却到室温。
④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并 ，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯：
①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 (填编号)。
A．过滤 B．计算产率 C．蒸发 D．称量精盐
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
； ；
； 。21．下图是固物质体甲的溶解度曲线。
（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”）。
项目
过程 1 2 3 4
降低温度 溶剂
质量 溶质
质量 溶质质量分数 溶液状态
A→B 不变 B点
B→C 不变 C点

22．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，将NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，分别加入①、②、③三支试管中，用量筒各量取5mL蒸馏水，倒入①、②、③三支试管中，并不断 （填操作步骤）一段时间，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有较多Ca(OH)2未溶。
实验结论：在___________保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度___________(填“相等”或“不相等”)。
因素2：温度（以KNO3为例）
在实验中要改变的因素是：______________
要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）
操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度__________（填“相等“或”不相等）。

四、计算题
23．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（计算结果保留到0.1mL）。
24．100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）。

五、附加题
25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3
（3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
26．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：____________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
______________________________________________________。

参考答案及评分标准

一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C D A B A C C

二、选择题（每小题2分，共10分。）
题号 11 12 13 14 15
答案 D AC A BC B

三、填空题（每空1分，共36分。）
16．② ③
17．水 乳化 煮沸
18．（1）溶解 （2）ACDE
19．（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ 加入氯化钠固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出；
20．（1）①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）
③量筒 玻璃棒 ④贴上标签
（2）①ACDB ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘
滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁（答案无顺序要求，合理即可）
21．（1）不饱和
项目 1 2 3 4
A→B 不变 不变 饱和
B→C 变小 变小 饱和
（2）

22．振荡 温度 不相等 温度 不相等

四、计算题（共14分。）
23.（1）增大（1分） 减小（1分） （2）等于（2分） （3）210.5（2分）
24．（1）0.4g（2分） （2）19.6%（3分） （3）28.6%（3分）

五、附加题（每空2分，共10分。）
25．（1）降温结晶 （2）A （3）20~70
26．（1）沉浮情况不变。因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，氯化钠不会继续溶解，溶液密度不变。
（2）可能的答案：①可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应）晶体，使溶液密度增大；②可加入如硝酸银等（与氯化钠反应但使溶液密度增大）晶体，使溶液密度增大；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。

什么盐加什么盐会生成沉淀？？

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汉滨区15173365407： 初三化学酸碱性溶液有哪些 - ？
茅显路盖： 初三化学酸性溶液有:酸的溶液,如硫酸,盐酸,硝酸的溶液;有些盐的溶液,如FeSO4,CuCl2的溶液(有些盐的溶液显酸性,初中不作要求,知道有这回事即可) 初三化学碱性溶液有:碱的溶液,如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶液;有些盐的溶液,如Na2CO3的溶液,K2CO3的溶液

汉滨区15173365407： 初中化学酸碱盐溶液颜色氢氧根 硝酸根 氯离子 硫酸根 碳酸跟氢离子铵根离子钾离子钠离子钡离子钙离子镁离子铝离子锰离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银... - ？
茅显路盖：[答案] 溶液的颜色: 含有铜离子的盐呈蓝色.(如硫酸铜溶液)[*氯化铜溶液中的氯离子会影响水合铜离子,溶液为绿色] 含有亚铁离子的盐呈浅绿色(如硫酸亚铁溶液). 含有铁离子的盐呈棕黄色(如氯化铁溶液). 含有锰酸根的盐呈紫红色(如高锰酸钾溶...

汉滨区15173365407： 明天初三化学月考,溶液和酸碱盐,有题的都给我写上来 加分 满分! 还要有答案？
茅显路盖： 将t摄氏度的饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t摄氏度,有晶体释出.下列说法不对的是() A.溶液质量减小 B.溶液仍为t摄氏度的饱和溶液 C.溶质在t摄氏度时的溶解度不变 D.溶质质量分数减小 答案:D 不是你幽默,是系统太幽默了!!!—-—||||

汉滨区15173365407： 初三化学中溶于水显碱性的物质、和溶于水显酸性的物质都有哪些 - ？
茅显路盖： 溶于水显碱性的物质有碱,比如说氢氧化钠,氢氧化钾等,还有碳酸钠等碳酸盐,碳酸氢钠等碳酸氢盐.溶于水显酸性的物质有酸,比如说硫酸,硝酸等,还有二氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等等

汉滨区15173365407： 初三化学有关酸碱盐的知识？
茅显路盖： 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 ...

汉滨区15173365407： 初三化学:酸碱盐混一起时,谁先与谁反应??还有,溶液与溶液之间怎么判断鉴别顺序1)比如说,有Mg(SO)4与H2SO4的混合品,这时不断将NaOH加... - ？
茅显路盖：[答案] 发现中学生对这两个问题都有很大的迷惑.不管怎么说能问这样的问题就说明你真正的思考过这些问题. 对于第一个.应该... 就好像四瓶溶液你不知道是什么,也就不知道先看到气体啊还是先看到沉淀.你如果幸运,把一个溶液分别加入另外三个,...

汉滨区15173365407： 初中化学涉及到的高频考点的酸碱盐有哪些 - ？
茅显路盖： 好多呀...显碱性的盐就是PH大于7的,可以使石蕊变蓝,酚酞变红,比如纯碱Na2Co3.酸性盐的PH小于7,使石蕊变红,如硫酸铜CuSo4.常考得酸有:盐酸,硝酸,硫酸.碱有:氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾等.盐就很多了,像氯化铁,硝酸银,硫酸铜等金属盐,还有氯化钠

汉滨区15173365407： 初中化学,急!!!!!!!!!!!!!后天中考~~~~~~~~酸碱盐溶液在一起,谁先和谁反应? - ？
茅显路盖： 您好!是酸碱先反应. 初中老师应该说过酸碱中和反应是所有反应中最快的.不懂请追问,欢迎采纳~

汉滨区15173365407： 初中化学酸碱盐知识点总结 - ？
茅显路盖：[答案] (常见的酸)1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3).2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气...

汉滨区15173365407： 初中化学酸碱盐有什么知识点 - ？
茅显路盖： 在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识...