SP3d2和d2sp3有什么区别
铁是4S23D6.
D有5个轨道能装10个电子,三价铁失去3个电子,同时4S轨道一个电子激发到D上,所以它是4S13D5,根据洪特规则,剩下这5个电子各占据一个轨道且自旋方向相同.所以单电子是5
SP3D2和D2SP3,你要数出中心原子的电子和配体的孤对电子总数,画出3D 4S 4P 4D的轨道图,把这些电子排到图里面.
如果能够让3D轨道全满,且4D轨道上为空则为D2SP3
如果能让3D轨道半充满而4D轨道上多出4个电子,把这四个电子塞到两个轨道中,则这就是SP3D2
d2sp3采用(n-1)d,ns和np杂化,而sp3d2全部用同一层的,虽然他们结构都是正八面体
一、写法不同
s在前面的时候是同一层，例如像S等主族非金属被配位的时候，拿出来的都是第三层的s、p和d轨道，写作sp3d2。
s在后面是不同层，例如第四周期的过渡金属，拿出来的是第三层的d层和第四层的s和p，所以就是d2sp3了。
二、层面不同
sp3d2中的d2是最外层的，d2sp3中的d2是次外层的。现在研究认为主族元素的d轨道是不参与成键的（能量很高并且diffuse），所以很多时候如果超过了8电子，通常是形成了三中心四电子键一类的东西。
三、得到方法不同
SP3D2和D2SP3你要数出中心原子的电子和配体的孤对电子总数，画出3D，4S，4P，4D的轨道图，把这些电子排到图里面。如果能够让3D轨道全满，且4D轨道上为空则为D2SP3，如果能让3D轨道半充满而4D轨道上多出4个电子，把这四个电子塞到两个轨道中，则这就是SP3D2。
很简单，
s在前面的时候是同一层，例如像S等主族非金属被配位的时候，拿出来的都是第三层的s、p和d轨道，写作sp3d2；
s在后面是不同层，例如第四周期的过渡金属，拿出来的是第三层的d层和第四层的s和p，所以就是d2sp3了
其实只是比较古老的杂化轨道理论罢了，两种写法得到的结果相同（都是八面体构型），可以认为没有区别。现在研究认为主族元素的d轨道是不参与成键的（能量很高并且diffuse），所以很多时候如果超过了8电子，通常是形成了三中心四电子键一类的东西。
在无机中，如果是表示电子层，只有第一个是正确的，第二个不成立。
碳元素是什么
生成2个δ键、2个∏键,直线形构型。例如CO2、HCN、C2H2等。 在CO2分子中,C原子以2个sp杂化轨道分别与2个O原子生成2个δ共价键,它的2个未参加杂化的p轨道上的2个p电子分别与2个O原子的对称性相同的2个P轨道上的3个p电子形成2个三中心四电子的大∏键,所以CO2是2个双键。 在HCN分子中,C原子分别与H和N...
P原子的最大成sigma键数
PCl5， 都是5个单键 1S22S2Sp63S23p3 --跃迁--> 1S22S2Sp63S13p33d1 ,然后sp3d 杂化,形成五个sp3d 杂化轨道,分别与五个氯原子的3p形成σ 键(sp3d - 3p),形成三角双锥结构 磷酸中 1S22S2Sp63S23p3，发生sp3不等性杂化，其中三个单电子的sp3杂化轨道，分别与三个OH（羟基）上的氧原子...
SF4的杂化类型为什么是SP3d d是什么意思
即d原子轨道 sp3d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1\/5个s、3\/5个p和1\/5个d成分。构型为三角双锥。
大一无机化学填空题第二题
3d轨道 4s轨道 4p轨道 4d轨道 2 2 1[ 2 2 2 2 2 2 ] 0 0 0 0 0 d轨道上占了2个，s轨道上占了一个，p轨道上占了3个，即为d2sp3杂化，配位数为6的配离子空间构型均为八面体。
请问谁知道[Ni(NH3)4]2+空间构型是什么,杂化方式是?
Ni2+为3d8，NH3的配位能力一般，故Ni(NH3)4 2+的Ni采用sp3杂化（高自旋），空间构型为正四面体。而CN-的配位能力极强，所以Ni(CN)4 2-中的Ni采用dsp2杂化（低自旋），空间构型为平面正方形。应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+，sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两...
四氨合铜离子中心离子是什么杂化
四氨合铜中铜杂化方式为dsp2。Cu2+ 电子排布是3d94s0，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。因为3d、4s4p是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样，铜离子就用这个空出来的 d轨道，加上4s，和...
卡巴斯基序列号怎么弄啊我的到期了谁有免费的啊?
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文件的扩展名一共有多少种?
A4P Authorware无运行时间的打包文件 A3W 未打包的Authorware Windows文件 A4W 未打包的Authorware ...BI 二进制文件 BIF Group Wise的初始化文件 BIFF XLIFE 3D格式文件 BIN 二进制文件 BK 有时用于*...LVL Parallax Software的 Miner Descent\/D2 Level扩展 LWLO Lightwave分层对象文件 LWOB Lightwave对象...
给我个卡巴斯基6.0的激活码
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跪求xp系统激活
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帅话金芪： 区别在于,d2sp3用了内层的d轨道参与杂化,而sp3d2是用了外层的d轨道参与杂化.例如:如果用第三层的d轨道和第四层的s和p轨道杂货,则是d2sp3杂化.若用第四层的s、p和d轨道杂化,则是sp3d2杂化.它们形成的结构都是正八面体.
河北区18622677079： sp3d2杂化和d2sp3杂化上没有示意图上的区别,区别在于他们的配体上? - ？
帅话金芪：[答案] 是的,配体决定是外轨型杂化还是内轨型.和强场弱场有关
河北区18622677079： sp3d2与d2sp3怎么区别,详细点随便给你个配位化合物如:Fe(CN)63 - ,或者是FeF63 - ,这么辨别啊? - ？
帅话金芪：[答案] 铁是4S23D6.D有5个轨道能装10个电子,三价铁失去3个电子,同时4S轨道一个电子激发到D上,所以它是4S13D5,根据洪特规则,剩下这5个电子各占据一个轨道且自旋方向相同.所以单电子是5SP3D2和D2SP3,你要数出中心原子的电子和...
河北区18622677079： 杂化轨道字母表示有什么规律 - ？
帅话金芪： 根据配离子的强弱不同,有sp3d2和d2sp3两种杂化方式,sp3d2是和弱配位离子配位,6个离子在相同的电子层,d2sp3则是和强配位离子配位,2个d电子和4个电子不在同一电子层,在前一电子层,所以还是从低到高排列.
河北区18622677079： sp3d2 轨道和 sd2p3有什么区别?(请尽量用高中生易懂的语言) - ？
帅话金芪： sp3d2:使用1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道进行杂化,但2个d轨道都是使用外层的最低能量的d轨道. sd2p3:没见过,也不可能有,正确的表示是d2sp3,参与杂化的轨道数量和种类同sp3d2,唯一差别是使用的是内层的2个d轨道.
河北区18622677079： 如何判断复杂化合物的杂化轨道方式 - ？
帅话金芪： 判断复杂化合物的杂化轨道方式如下: 1、首先由中心原子的配位数和整体对称性判断杂化类型.比如直线sp,平面三角sp2,四面体sp3,三角双锥sp3d或dsp3,八面体sp3d2或d2sp3. 2、sp3d2和d2sp3的区别在参与的d轨道是s和p的前面的还是后面的. 3、比如硫酸根中的硫,杂化的轨道是3s3p3d,于是就叫sp3d2杂化,又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面体中的铁,杂化的轨道是3d4s4p,就说它是d2sp3杂化.
河北区18622677079： 给一个配位个体,怎么判断是d2sp3还是sp3d2杂化? - ？
帅话金芪： 弱场更容易外轨,强场更容易内轨如果看到配体是CO,NO,CN-这样的强场配体,一般都是d2sp3杂化
河北区18622677079： 有关分子轨道的问题 - ？
帅话金芪： 分子轨道有多种杂化方式,包括sp(直线型)、sp2杂化(平面型)、sp3杂化(如果是等性杂化则是正四面体型、不等性杂化可能为角形如水、也可能为三角锥型如氨)、sp3d杂化(三角双锥)、sp2d杂化(平面正方形或四面体)、sp3d2杂化(等性杂化则为正八面体)、d2sp3杂化(等性杂化则为正八面体)后两者区别在于前者是外轨型、后者为内轨型杂化 如果每个轨道上有两个电子即为满足泡利不相容原理 分子轨道变分函数是用来判断分子轨道类型的
河北区18622677079： 配合物中心离子杂化问题 - ？
帅话金芪： F是弱场配体,电子采取高自旋,3d轨道上t2g,eg都有电子,只能通过4d来杂化成键故sp3d2 而CN是强场配体,电子采取低自旋,电子重排,有空的轨道,因此采取3d杂化,故d2sp3
河北区18622677079： 以下分子或离子的杂化轨道分别是?也就是 sp3d2,d2sp3 ,dsp2之类..还有 sp3d - ？
帅话金芪： PCl5 sp3d PCl4+ sp3 PCl6- sp3d2
