元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms 1 ；B元素的原子价电子排布~

（1）氧 磷 锰 （2） σ键（3） ；O＝C＝O　SiO 2 + 2OH - ＝SiO 3 2- +H 2 O(2分)（4）O＞P＞Si＞Li（5）3d 5 4s 2 第四周期 ⅦB族 Mn 2 O 7 试题分析：A元素的原子最外层电子排布式为ms 1 ，则A是第IA族元素；B元素的原子价电子排布式为ns 2 np 2 ，所以B应该是第ⅣA族元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，所以C是氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则D是P元素；E元素原子有五个未成对电子，则E的原子序数是25，属于第四周期的Mn元素。（1）C、D、E的元素名称是氧、磷、锰。（2）氧元素的核电荷数是8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知，其轨道表达式为 。A为非金属元素，因此A是氢元素。则按原子轨道的重叠方式，H与O形成的化合物中的共价键属于头碰头重叠，即为σ键。（3）)当n＝2时，B是碳元素，其最简单气态氢化物是甲烷，含有极性键的非极性分子，电子式为 ；BC 2 分子是CO 2 ，属于直线型结构，其结构式是O＝C＝O；当n＝3时，B是Si元素。B与C形成的化合物二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO 2 + 2OH - ＝SiO 3 2- +H 2 O。（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s 1 ，则A是Li。B元素的原子价电子排布为3s 2 3p 2 ，则B是Si元素。由于非金属性越强，第一电离能越大，所以氧元素的第一电离能最大。Li是金属第一电离能最小。P的非金属性强于Si，第一电离能大于硅的，所以A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。（5）E元素是Mn，原子序数是25，位于周期表的第四周期第ⅦB族，所以原子的特征电子构型是3d 5 4s 2 ； 最高价是＋7价，因此其最高价氧化物的化学式是Mn 2 O 7 。

位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a，a是2，则A是O元素，B元素在地壳中含量居第二位，则B是Si元素，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，则C是Cl元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，则D是Fe元素，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E是Cu元素．（1）E的元素符号是Cu，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：Cu，1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，A的氢化物是水，水中分子间能形成氢键，而硫化氢分子中不能形成氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故答案为：H2O分子间形成氢键；（3）硅和氧气生成二氧化硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以二氧化硅的熔点大于四氯化硅，故答案为：SiO2＞SiCl4；二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体；（4）体心立方中原子个数=1+8×18=1，面心立方中原子个数=8×18+6×12＝4，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为=4：2=2：1，体心立方中其配位数是8，面心立方中其配位数=12，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比=12：8=3：2，故答案为：2：1；3：2．

短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s²2s²2p⁴，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵，E为Mn元素，
（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，
故答案为：氧；磷；锰；
（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；
若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，
故答案为：；σ键；
（3）当n=2时，BC元素，其简单氢化物为CH₄，甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢键，其电子式为：；
BC₂为CO₂，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：；O=C=O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：O＞P＞Si＞Li；
（5）E为Mn元素，Mn元素的3d轨道含有5个电子，处于半满状态，Mn元素原子的特征电子构型为：3d⁵4s²，锰元素的原子序数为25，核外含有4个电子层，位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为：Mn₂O₇，
故答案为：3d⁵4s²；第四周期ⅦB族；Mn₂O₇．

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忠县13639435808： 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级... - ？
秘帝洛伐：[答案] 短周期元素A、B、C、D、E,A元素的原子最外层电子排布为ms1,A位于ⅠA族;B元素的原子价电子排布为ns2np2,B位于ⅣA族;C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等,其原子电子排布式为1s22s22p4,故C为氧元素...

忠县13639435808： A、B、C、D、E是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示 - ？
秘帝洛伐：[答案] (1)[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 (2)磷原子的外围电子排布:3s23p3 处于半充满稳定结构 (3),c (4)6,EB晶体中离子均为二价离子,所带电量较Na+、Cl-大 (5)[Ti(H2O)6]Cl3 离子键、共价键、配位键

忠县13639435808： 位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A元素原子的最外层电子排布可表示为 - ？
秘帝洛伐： 位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子排布可表示为:asaap2a,a是2,则A是O元素,B元素在地壳中含量居第二位,则B是Si元素,C与B位于同一周期,且是该周期元素中电负性最...

忠县13639435808： A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大.根据下表提供的有关信息,回答下列问 - ？
秘帝洛伐： A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大, A是所有原子中半径最小的,则A为H元素; B基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,只能是1s、2s、2p能级,且各个能级上有两个电子,则Y为C元素; ...

忠县13639435808： 在元素周期表的前四周期中,有A,B,C,D四种元素,他们的原子序数依次增大,A原子有三个未成对电子,B元素次外层有8个电子,1mol单质与足量盐酸反应... - ？
秘帝洛伐：[答案] 有d轨道的元素应该为第四周期元素,结合+3价离子d轨道半充满可确定C元素为Fe D元素序数大于C且易形成-1价离子,D应为Br B元素单质1mol与酸反应生成1molH2,根据不易与冷水反应的特点 可以认为B元素为Mg A元素原子有三个未成对电子...

忠县13639435808： Ⅰ.元素周期表前四周期A、B、X、D四种元素的原子序数依次增大.A为电负性最大的元素;B为前四周期第一电离能最小的元素;与B位于同一周期的X和D,... - ？
秘帝洛伐：[答案] I.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、X、D中,A为电负性最大的元素,则A为F元素;B为前四周期第一电离能最小的元素,则B为K元素;与B位于同一周期的X和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2,且C和D...

忠县13639435808： A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如图1所示:(1)写出G的基态原子核外电子排布式:___.(2)B元素氢化... - ？
秘帝洛伐：[答案] 由元素在周期表中位置可知,A为碳、B为氧、C为氟、D为Na、E为Ca、F为Ti、G为Cu.(1)G为Cu,核外电子数为29,其核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;(2)因为H2O分子间存...

忠县13639435808： 周期表前四周期的元素a、b、c、d、c,原子序数依此增大.a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的末成对电子有3个,c的最外层电子数为其内... - ？
秘帝洛伐：[答案] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,则a是H元素;c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,原子最外层电子数不超过8,则c含有2规格电子层,最外层含有6个电子,为O元素;d与c同族,...

忠县13639435808： 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数... - ？
秘帝洛伐：[答案] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a是宇宙中最丰富的元素,则a为H元素;c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故c为O元素;b的价电子层中的未成对电子...

忠县13639435808： A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序... - ？
秘帝洛伐：[答案] 每空2分,共14分 ⑴N>O>C; ⑵ ⑤③④①② ;NH3能形成氢键,沸点高于PH3 ⑶2:1; ⑷sp2、sp3; ⑸面心立方最密堆积 12