原电池中（Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥），如果ZnSO4换成CuSO4，这样可以么，求详细答案
要注意的是，并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”。
这里涉及到电势的概念，Zn和Cu的电势不同，电子在电势作用下从Zn向Cu转移，所以是Zn失去电子被氧化。
ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用。所以不是说Zn和ZnSO4反应。
反应不消耗盐桥中的Cl-和K+。反应后拿走盐桥K+和Cl-就留在烧杯中了。
盐桥的作用主要是消除扩散电势的影响。毕竟不同离子，其扩散速率不同，会产生电势差
移动，还是一个样的，钾离子向负极移动，氯离子向正极移动，跟在溶液中的移动没什么两样
得失电子主要是构成了一个闭合回路，然后本身存在电势差，所以电子就移动了
仅供参考
如果ZnSO4换成CuSO4，该电池初期可以导电，但继续进行下去，负极的锌片会因不断置换溶液中铜离子而不断溶解，开始逐渐在其上形成铜覆盖，CuSO4足够的话，锌片会全部溶解。
所以不能换成CuSO4。
我觉得是不行的,因为如果把Zn放在CuSO4中,它们首先会发生置换反应,会在Zn极板上面析出一层铜来,这层Cu会阻隔Zn和电解液的接触,导致两个极板变成同一种材料,就不会再产生电位差了
原电池中(Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥)Zn被氧化,Zn怎么能在Zn...
要注意的是，并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”。这里涉及到电势的概念，Zn和Cu的电势不同，电子在电势作用下从Zn向Cu转移，所以是Zn失去电子被氧化。ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用。所以不是说Zn和ZnSO4反应。反应不消耗盐桥中的Cl-和K+。反应后拿走盐桥K+和Cl-就留在烧杯中了。
为什么Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质cu在zn上析出
这个问题的主要原因是：我们所用的Zn不可能是绝对的纯的，所以在Zn棒上也有一些小的原电池存在，所以在实际的实验中，Zn上也是会有Cu析出的。
关于高一ZnCu原电池原理
在硫酸锌溶液中，Zn片溶解，形成zn离子进入溶液，从锌片上释放电子，经导线流向铜片，硫酸铜溶液中的铜离子得到电子，还原成铜。随着反应的进行，硫酸锌的锌离子浓度增大，硫酸铜的铜离子浓度减小，此时，盐桥中的氯离子会移向硫酸锌溶液，钾离子移向硫酸铜溶液，使硫酸锌和硫酸锌溶液保持电中性，氧化...
高一原电池的问题 比如Zn和Cu,电解质是稀硫酸。锌怎么失电子,是和氢...
Zn失去电子是因为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2.写成离子反应式就是Zn+2H+===Zn2+=H2 由此可以看出Zn发生了氧化反应，所以它失去了电子，而电子通过导线传到了Cu级，之后，在Cu这以及聚集了电子，能吸引到H+往Cu这边移动，形成H2.所以在Cu极会有气泡 ...
Zn、Cu做电极,硫酸钠做电解液形成原电池。Cu片上发生的主要反应是什么...
Cu片上的电极反应为：2H^+2e=H2 因为在这原电池中，Zn片被溶解，Cu上有溶液中还原性离子的电子。而电解质溶液中，阳离子是H^+和Na*+，它们的的电子能力H^+比Na^+强，所以，由水电离出的H^+的电子。
原电池中,锌做负极,铜做正极,为什么锌铜两极都冒出气体就说明锌片不...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（锌片表面有气泡冒出）Cu+H2SO4≠ Zn可以从H+那儿获得电子 Cu没有能力从H+那儿获得电子，但H+可以给电子，正如给一个儿童100斤黄金，他无法拿走一样。两者一起相连（必须滴）插入稀硫酸中，形成原电池 负极：Zn-2e-=Zn2+ （锌片溶解减少，被腐蚀）正极：2H++2e-=H2↑ ...
铜锌原电池为什么电子要移动到铜片上呢?
一看就知道楼主是高中生，对所学的知识进行更加深入的研究，这种学习态度很好哦，灰常值得表扬~~但你所提出的这个问题是超出高中化学教学范围的，“为什么在铜锌原电池中，Zn电极失去的电子要通过导线富集到Cu电极的表面，而不是直接与电解液中的氢离子直接反应生成氢气。这到底是为什么呢？”这个问题高考...
关于Zn Cu 作为电极的原电池
锌是可以和稀硫酸反应，但是它产生的锌离子会向下走，氢离子向上，会有阻碍作用，所以如果是纯锌的话氢离子是上不去的，自然也就没有气泡，但是如果是不纯的锌的话，阻碍作用会小，自然会产生气泡。由于阻碍作用氢失去的离子只好另辟新径，穿过导线去铜片那边，氢离子在铜片下面“等”离子下来从而得到...
化学选修四的双液原电池(Zn\/Cu)Zn和CuSO4隔开了怎么启动这个反应啊_百 ...
因为Zn和Cu具有电势差，锌趋向于失电子，电子从导线流向正极，与正极接触的氢离子得电子，启动了这个反应。接着通过盐桥等离子移动，形成稳定电流，构成原电池。
原电池我zn 和cu插入水中可以构成原电池吗
Zn和Cu在水中是不能构成原电池的，构成原电池条件；1、活泼性不同的金属（或者金属和非金属）2、两个电极必须插入解质溶液中 3、形成闭合电路 浓硫酸具有酸性和氧化性，铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，如果不加热该反应是不会进行的；铜离子是排在氢离子后面的元素，...
咎博诺氟：[答案] 要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”. 这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化. ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不是说Zn和ZnSO4反应. 反应不消耗盐桥中的...
呼玛县15250118362： 原电池中(Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥),如果ZnSO4换成CuSO4,这样可以么, - ？
咎博诺氟：[答案] 如果ZnSO4换成CuSO4,该电池初期可以导电,但继续进行下去,负极的锌片会因不断置换溶液中铜离子而不断溶解,开始逐渐在其上形成铜覆盖,CuSO4足够的话,锌片会全部溶解. 所以不能换成CuSO4.
呼玛县15250118362： Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?(Zn和硫酸锌反应?) - ？
咎博诺氟： 锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜...
呼玛县15250118362： 原电池中(Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥)Zn被氧化,Zn怎么能在ZnSO4中被氧化?？
咎博诺氟： 要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”. 这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化. ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不是说Zn和ZnSO4反应. 反应不消耗盐桥中的Cl-和K+.反应后拿走盐桥K+和Cl-就留在烧杯中了.
呼玛县15250118362： 原电池中的盐桥的作用是什么?(电极Zn、Cu分别在ZnSO4、CuSO4中,盐桥以KCI为例)它的具体一点的作用是什么(比如在反应中盐桥中的K+、CL - 离... - ？
咎博诺氟：[答案] 盐桥的作用主要是消除扩散电势的影响.毕竟不同离子,其扩散速率不同,会产生电势差 移动,还是一个样的,钾离子向负极移动,氯离子向正极移动,跟在溶液中的移动没什么两样 得失电子主要是构成了一个闭合回路,然后本身存在电势差,所以...
呼玛县15250118362： Zn+cuso4=Znso4+cu的离子方程式咋写 - ？
咎博诺氟：[答案] Zn+Cu2+=CU+Zn2+
呼玛县15250118362： 铜锌原电池,如果把铜和锌插在ZNSO溶液或CUSO4溶液中行不行? - ？
咎博诺氟：[答案] 原理:原电池的原理是能自发的放生氧化还原反应,置换反应属于其中的一种. Zn可以和CuSO4发生置换反应,所以可以构成原电池. Cu和Zn都没法和CUSO4溶液反应,所以不能构成原电池.
呼玛县15250118362： 半反应原理盛有Znso4的溶液中有Zn作负极,盛有Cuso4的溶液中有Cu作正极,两者分别为电极.有盐桥相连,构成原电池.总反应为:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn... - ？
咎博诺氟：[答案] 首先是在Zn-ZnSO4体系里存在平衡Zn=Zn2+ + 2e- 这个平衡本身进行程度很低,当少量的Zn变成Zn2+进入溶液后,电子会留在Zn片上,而导线正好把电子引到Cu哪一级,使Cu2+离子被吸附到Cu片上和电子结合,这样相当于移走了Zn产生的电子,...
呼玛县15250118362： 在有盐桥的原电池中,反应开始时,为什么Zn会自发的溶解在ZnSO4中 - ？
咎博诺氟：[答案] Zn本来就具有失电子的倾向,在金属中就是有金属离子和电子构成的金属键.
呼玛县15250118362： Zn(ZnSO4)---Cu(CuSO4) 这个原电池实验,不就相当于正负极相接,那样不短路了吗? - ？
咎博诺氟：[答案] 中间有电流表. 而且电流非常小,不会造成瞬间大电流出现.
