为什么zn的第一电离能cu大
Zn的原子序数为30.最外层电子数是4。按此计算,它的化合价应是+4价...
Zn的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 所以它的最外层还是两个电子。而且Zn的第一电离能和第二电离能相对第三第四较小，所以一般在化合物中呈+2价。如果不理解电子排布式和电离能的话，那说明还没有要求到这种难度，只要记忆就行了。
第一电离能的大小比较?
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物.CO...
故答案为：1s22s22p63s23p63d5； CO；分子；1；2；（2）Zn原子的价电子排布式为3d104s2，价电子中3d、4s轨道为全充满状态，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，故答案为：Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；（3）由表中数据可知：C≡O...
硫酸锌的电离方程式?
硫酸锌的电离方程式：ZnSO₄＝Zn²⁺＋SO₄²⁻
正确图象、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力,请分析下列...
而镓的外围电子排布式为：4s24p1，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高，故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的外围电子排布为3d104s2，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s24p1，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高；③5号元素为...
关于化学元素的推断题
(1)A:Mg ,B:Al ,C:S ,D:Cl ,E:Ca.推断过程：因为A,C两元素原子的电子层数相同，所以A,C同周期，又A,B,C,D,E五种元素原子序数依次递增，所以B与A，C是同周期的。由“A,E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同”,可知A在第三周期，E在第四周期。所以B在第三周期，且B元素原子...
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题: a f y...
ls22s22p63s23p63d5；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（4）Cl、Mg、Al位于同一周期，因同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素，第一电离能由大到小的顺序为Cl＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞Mg＞Al；...
znoh电离方程式如何写?碱式电离好写,酸式电离如何写?
Zn(OH)2是一种两性氢氧化物,本身可呈弱酸或弱碱性 所以其电离方程式有两种,又因Zn离子为+2价,故电离方程式如下:酸性:Zn(OH)2==H+ +HZnO2-(一级电离)==2H+ +ZnO2 2-(二级电离,几乎不发生)碱性:Zn(OH)2==OH- +ZnOH+(一级电离)==2OH- +Zn2+(二级电离,几乎不发生)...
在同一周期中,碱金属原子半径最大,第一电离能最低。为什么锂除外?_百度...
A．越容易失电子的元素其第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最容易失电子，则金属元素第一电离能最小，故A错误；B．第VIA族元素的原子，原子半径越大，该元素的原子核对最外层电子吸引力越小，则该元素越不容易得电子，故B错误；C．若X原子2p轨道上有一个空轨道，X元素为C元素，Y原子3p轨道...
...个;(2)C、N、Od种元素第一电离能从大到小的顺序是__
（1）N元素基态原子核外电子排布式为1s11s11她4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为4个，故答案为：4；（1）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N1她轨道为半饱和状态，较为定，难以失去电子，则C、N、x三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞x＞C，故答案为：N、x...
清苑县茴香回答：[答案] Zn的最外层电子比铜的最外层电子少,容易失去电子,因而比Cu活泼
姓垄18669358751问： 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么? - ？
清苑县茴香回答： s和P Al和Mg Sr和Rb Cu和Zn 第一电离能高:S Al Sr Cu 主族元素(除稀有气体)从左到右得电子能力增强,失电子能力减弱,金属性减弱,非金属性增强,从上到下,得电子能力减弱,失电子能力增强,金属性增强,非金属性减弱 Cu外层电子处于半充满,稳定性较好
姓垄18669358751问： 铁钴镍铜锌第一电离能最大的是谁?为什么? - ？
清苑县茴香回答： 你好! 铁钴镍铜锌 第一电离能最大是:锌 第一电离能主要体现的是元素失电子的能力.同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子. 祝你学习进步!
姓垄18669358751问： 锌的第一电离能比镓大,理由能不能是锌的4p能级是空轨道,而镓不是. - ？
清苑县茴香回答： 是的 因为锌的4P轨道为空轨道 而镓的4P轨道有一个电子 容易失去一个电子 所以锌的第一电离能比镓大
姓垄18669358751问： 铜的电离能大于铁的原因 - ？
清苑县茴香回答： 铜的电离能大于铁的原因 第一电离能小于锌很好理解.因为铜的原子序数比锌小.但是第二电离能要从电子轨道来分析.锌的价电子是3d10 4s2而铜的是3d10 4s1.在失去一个电子后.铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上.而锌的第二个电子在4s半满轨道上.而3d全满比4s半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量
姓垄18669358751问： 铁钴镍铜锌第一电离能最大的是谁?为什么? - ？
清苑县茴香回答：[答案] 铁钴镍铜锌 第一电离能最大是:锌 第一电离能主要体现的是元素失电子的能力.同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子.
姓垄18669358751问： 为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大? - ？
清苑县茴香回答：[答案] 答案 Mg:1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3.镁原子、磷原子最外层原子轨道中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难.用此观点可以解释N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于Ga.
姓垄18669358751问： 电负性越小,金属性越强,对吗 - ？
清苑县茴香回答： “电负性越小,金属性越强”,是对的.因为电负性是用于衡量元素原子对键合电子的吸引能力的定量标度.电负性越大,该元素原子的吸引电子能力越强,非金属性越强,金属性越弱. 但是,你要知道,“金属性”与“金属活动性”是两个不...
姓垄18669358751问： 为什么铜的金属活动性比锌弱 - ？
清苑县茴香回答： 这个问题我早有回答,在我的回答http://wenwen.sogou.com/z/q843836652.htm上电负性χ(Cu)=1.90 χ(Zn)=1.65 .电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强.Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易. 主族元...
姓垄18669358751问： 为什么书上说铜的金属性强于锌? 书上说,金属性是金属气态原子失去电子能力的性质.但是书上又说金属性强？
清苑县茴香回答： 问题问得好啊.能问出这个问题,我就猜出你的水平了.先看你比较的数据是第一电离能:Cu - e = Cu+Zn - e = Zn+Cu (3d104s1)的唯一一个4s电子,当然容易丢去了;Zn(3d104s2)的2个4s电子成对,掰开当然就难了,需要更多的能量.所以,...
