标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的ph计算公式为?求大侠给答案
因为是往酸中滴加碱性溶液。B明显是用氢氧根计算出来的结果。
以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH
标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，其产物为NaH2PO4，其为标准缓冲溶液，其PH=(pKa1+pKa2)/2=2.12+7.21)/2=4.66
NaH2PO4，其为标准缓冲溶液，
其PH=(pKa1+pKa2)/2=2.12+7.21)/2=4.66
用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠的反应式
硫酸滴定氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 从方程式中可以看出，每1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠进行完全反应。因此，在用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠时，计算公式中需要乘以2，才能正确计算出氢氧化钠的浓度。具体计算公式为：C(NaOH) = C(H2SO4) × V(H2SO4) × 2...
用HCl 标准溶液(0.2mol\/L)滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值...
0.2mol\/L×V 0.1mol\/L×20ml n(H3BO3)V=20mL n(H3BO3)=8mmol 可见终点是硼酸 C(H3BO3)=8mmol\/40mL=0.2mol\/L 查表:Ka(H3BO3)=7.3×10^(-10) (来自张祖德无机化学)H3BO3+H2O<==>H+ + B(OH)4- (即硼酸是一元酸)由于Ka·C>20Kw 且C\/Ka>500 因此可用最简公式...
硫代硫酸钠标准溶液的标定
准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10mol\/L硫酸。用0.1mol\/L高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。同时作空白试验校下结果。一、硫酸钠 硫酸钠常以水合物形式存在，自然界有矿，如十水合物Na2SO4·10H2O。化学式为Na2SO4，俗名元明粉...
盐酸标准滴定溶液常用什么基准试剂标定
⑴用甲基橙指示液指示终点 以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲标定的0.1mol\/LHCl标准滴定溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录，平行测定三次，同时作空白。⑵用甲基红-溴甲...
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为...
关于酸碱滴定法(化学强悍的进)
1.没有润洗，所以玻璃管上有残留硫酸溶液，从而导致读数，比实际倒出的硫酸体积要多，使得测量结果偏高。。2.求纯度，即为求样品NaOH质量分数。。中和滴定反应为： H2SO4＋2NaOH＝＝＝Na2SO4＋2H2O 所以n（H2SO4）:n(NaOH）=1:2，，，所以2c（硫酸)×v（硫酸）=c（烧碱）×v（烧碱）c烧...
如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液(定溶)
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂 ...
盐酸标定溶液的配制与标定的实验
HCI溶液的配制：用小量简量取浓盐酸约4.5L于500mL清洁的试剂瓶，加蒸留水至500mL。HCI溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL已知准确浓宽薯度的Na2Co2溶液于250ml形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCI溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点。记录滴定管的终点读数，终点读数...
标定盐酸的基准物质(标定HCl溶液的基准物质是)
应该是无水碳酸钠,小于0.05mol\/L要用稀释法标定HCl溶液的基准物质是常用于标定hcl的基准物质：碳酸钠。碳酸钠，分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。氯...
H2SO4标准溶液0.2mol\/L滴定20.00mlNaOH溶液消耗硫酸22.40ml计算NaOH...
强酸滴定强碱，反应式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可以选用酚酞作指示剂，结果计算如下：2硫酸的摩尔数=氢氧化钠的摩尔数 2*0.2*20.22=C22.40 C=0.006559mol\/L
主厕都梁：[答案] 标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时,其产物为NaH2PO4,其为标准缓冲溶液, 其PH=(pKa1+pKa2)/2=2.12+7.21)/2=4.66
中阳县15151483818： 已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是? - ？
主厕都梁： 测得的H3PO4浓度会偏高 分析: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;① H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O;(第二化学计量点)② H3PO4:NaOH=1:2 H3PO4+2Na2CO3=Na2HPO4+2NaHCO3;(第二化学计量点)③ 将①③合并,得到H3PO4+4NaOH+2CO2=Na2HPO4+2NaHCO3+2H2O;H3PO4:NaOH=1:4.可见NaOH标准溶液吸收了CO2后,滴定H3PO4至第二化学计量点时,耗NaOH增多.则测得的H3PO4浓度会偏高.
中阳县15151483818： 用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH54 - ？
主厕都梁：[答案] 滴定至第一化学计量点时的PH的产物 为Na2HPO4 ,其c(H+)= Ka2 * Ka3 开平方 PH=(pKa2 + pKa3)/2 =9.54
中阳县15151483818： 设计测定NaHSO4+NH2PO4各组份含量的方法,说明里由,还有在分析化学哪些章节里? - ？
主厕都梁：[答案] 首先用酚酞为指示剂用0.1molNaOH标准溶液滴定,方程式为NaOH+NaHSO4=H2O+Na2SO4;再以甲基橙为指示剂继续用0.1molNaOH标准溶液滴定,反应方程是NaOH+Na2HPO4=H2O+Na2HPO4 在分析化学第二章酸碱滴定法
中阳县15151483818： 磷酸钠含量测定 为何分别要将pH滴定到4.1和8.8 - ？
主厕都梁： pKa1=2.16 pKa2=7.20 pKa3=12.36 若产物为NaH2PO4 溶液的pH=(pKa1+ pKa2)/2=4.18 若产物为Na2HPO4 溶液的pH=(pKa2+ pKa3)/2=9.78 对于磷酸钠用盐酸进行滴定,第一化学计量点是产物为Na2HPO4 此时pH滴定到9.8(朋友是否打错字?) 第二化学计量点是产物为NaH2PO4 此时pH滴定到4.1 由于第三计量 Kh3 ·C<10-8 ,无法准确滴定
中阳县15151483818： NaH2PO4—Na2HPO4混合物的测定 - ？
主厕都梁：[答案] 用标准碱液滴定NaH2PO4,用标准酸滴定Na2HPO4.用pH计获得滴定曲线,并定出滴定终点.
中阳县15151483818： 磷酸氢二钠浓度测定用什么方法?可以用酸碱滴定吗?可以的话用什么指示剂? - ？
主厕都梁： HPO42-的解离常数非常小=4.8*10^-13,能用直接酸碱滴定法准确滴定的酸必须满足 c*Ka>=10^-8,也就是c>=10^-8/(4.8*10^-13)=2.08*10^4mol/L,显然磷酸氢二钠浓度不可能达到这么高,因此不能使用.用电位滴定法也不行,电位滴定要求酸...
中阳县15151483818： 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液.现取一定体积的该试液,用HCL标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCL18.02mL,然后加入甲基... - ？
主厕都梁：[答案] 用酚酞为指示剂,NaOH- ---------->NaCl Na3PO4 ------------>Na2HPO4 用甲基红指示剂 Na2HPO4 ------------>NaH2PO4
中阳县15151483818： 分析化学:设计测定NaHSO4+NH2PO4各组份含量的方法,说明里由,还有 - ？
主厕都梁： 首先用酚酞为指示剂用0.1molNaOH标准溶液滴定,方程式为NaOH+NaHSO4=H2O+Na2SO4;再以甲基橙为指示剂继续用0.1molNaOH标准溶液滴定,反应方程是NaOH+Na2HPO4=H2O+Na2HPO4 在分析化学第二章酸碱滴定法
中阳县15151483818： 酸碱滴定分别甲基橙和酚酞滴定磷酸钠,变色的时候是滴定到哪一步? - ？
主厕都梁：[答案] 滴定磷酸钠(Na3PO4)时 用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4 用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4 见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页
