下列溶液中物质的量浓度为1mol/L是哪个？

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的...
BD pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合酸过量，溶液显酸性， c (CH 3 COO － )＞ c (Na ＋ )＞ c (H ＋ )＞ c (OH － )，A错误。向NH 4 HSO 4 溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中铵根水解显酸性， c (Na ＋ ) ＝ c (SO 4 2 － ) ＞ c (NH ...

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol
选D，先看A，用一升水来做溶剂，配好以后溶液体积不再是一升，所以错 再看B，NO2和水发生反应，使溶质减少，不够1mol C，蒸发掉50g水之后溶液体积不一定是50ml，所以不是 D，K和SO4都是强电解质，溶解在水里面不会发生水解，而K是2mol所以按照比例K2SO4是1mol,体积是1L，正好合适 ...

化学题 溶液中溶质的物质的量怎么求
溶液的物质的量浓度乘以体积=物质的量。例如现有浓度为0.1摩尔\/升的硫酸溶液500毫升，计算其中含硫酸的物质的量。0.1*0.5=0.05摩尔。

物质的量浓度是什么意思
物质的量浓度是什么意思介绍如下：物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol\/L。物质的量浓度的基本公式为：c(...

怎样算溶液中溶质的物质的量?
V表示溶液的体积 那么根据n（溶质的物质的量）=m\/M，且m（溶质的质量）=ρv 溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比 m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w 把这个带进去n（溶质的物质的量）=m\/M，得到n=ρ×1000vml×w\/M 再带进去c=n\/V，得到c=ρ×1000vml×w\/Mv=1000ρw\/M ...

物质的量浓度与质量浓度之间的换算关系为
1. 物质的量浓度（也称为摩尔浓度）：物质的量浓度是指单位体积（通常是升或立方分米）中溶质的物质的量。它用摩尔\/升（mol\/L或mol\/dm³）来表示。物质的量浓度可以通过以下公式计算：物质的量浓度 (C) = 溶质的物质的量 (n) \/ 溶液的体积 (V)其中，溶质的物质的量以摩尔为单位，溶...

下列各组溶液中,各溶质的物质的量浓度相同,其pH符合由小到大顺序的是...
【答案】：D 【解题指要】 (1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序．各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液，也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液．(2)HCl、H2SO4都是强酸，但HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，所以当酸的物质的量浓度相同时，H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1...

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.将1molCl2全部溶入水...
A、1molCl2中含有2molCl原子，将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中，氯气与水反应分别生成Cl-、HClO、ClO-，溶液中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-等微粒，根据Cl原子守恒，则有：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2mol\/L，故A正确；B、Na2CO3溶液中：根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2...

下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是
答案：A 解析：氯离子的浓度与溶液的体积无关，物质的量与体积有关（n=cV），但前提必须有氯离子。选项A 氯离子浓度=2*2=4mol\/L（每mol氯化镁电离出2mol氯离子）选项B NaOH溶液中不含氯离子（且NaOH应该没有105mol\/L那么浓的溶液，可能题写错了）选项C 和A一样的，氯离子浓度=1*3=3mol\/L...

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,pH=4.75、浓度...
A．存在电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），物料守恒式为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），则2c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+2c（CH3COO-），则2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-），pH=4.75，c（H+）＞c（OH-）...