范德华力越大，熔沸点越高，有没有反例，在分子晶体里，存在范德华力很大但熔沸点很低？
这当然和氢键无关,氢键不只影响熔沸点,还影响分子间结合的紧密程度
分子晶体:分子间通过分子间作用力构成的晶体。
构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。）
微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b.分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。
【熔化】：破坏固态物质晶格变成液态所需要的能量。
【气化】：破坏液态物质分子间相互作用力所需要的能量。
楼上说的氢键是主要原因，还有一个因素是晶体的空间结构，但这个因素只和熔点有关和沸点无关。
如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 因为支链越多，分子间作用力越小。
熔点：新戊烷＞正戊烷＞异戊烷 因为新戊烷的对称性最好，晶格能最大，所以新戊烷熔点最高。
高中化学,为什么范德华力越强熔沸点越髙?
这里非金属性只能用于分子内原子间的热稳定性。而我们可以用分子间的作用力(范德华力)强弱来判断其熔沸点高低，相对分子量越大，分子间吸引力越大，范德华力越大，熔沸点越高
范德华力及其对物质的影响
范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力。范德...
液体沸点不同的原因与分子间引力有关吗
分子间范德华力越大，熔沸点就越高。 范德华力就是分子间的作用力，是一种弱相互作用力，氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。这些都是影响沸点的原因之一 影响 沸点（也就是物质的物理性质） 的主要因素是晶体类型，...
范德华力,分子间的作用里,熔沸点的关系!
组成与结构相似的物质，分子量越大，范德华力越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分析的对象首先必须是分子晶体。如，F2、Cl2、Br2、I2，分子量增大，范德华力增大，熔沸点升高。如，CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，也是。
范德华力越大,熔沸点越高,有没有反例,在分子晶体里,存在范德华力很大...
有反例，比如氧族元素的氢化物H2O，H2S，H2Se，H2Te随着分子量的增大分子间作用力也增大，但是水的熔沸点远高于其他，原因是氢键的存在，氢键不属于范德华力
HF、 HI、 HBr、 HCl的熔沸点比较
熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键（...
为什么共价化合物熔沸点较低
熔沸点主要是分子之间的相互作用力，就是范德华力，这个力越大，熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键，导致分子间作用力很小，范德华力也小，所以熔沸点就低。从分子结构层面讲，离子化合物没有分子存在，阴阳离子间相互作用力比较大，共价化合物由分子构成，分子间作用力相对小。从分子运动论层面讲...
水的沸点受范德华力影响还是受压强影响
范德华力越大，熔沸点越大，你们老师没讲么？水的沸点其实是压强和范德华力两者共同的影响的结果，一般来说，范德华力应该是不变的，因此我们说压强影响水的沸点 以下为复制 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点越高 ...
分子极性越强范德华力越强,分子熔沸点更高(一般来说),但极性越强不是...
范德华力就越强，熔沸点就越高。而键的极性是看化学键两头的原子电负性差异大小，极性越强的化学键电子的归属越明确，到一定程度，一方完全失去电子，一方完全得到电子，就形成我们常说的离子键。所以楼主说的极性强的键容易断裂是不对的，因为极性和稳定性是两种不同的参数。
相对分子质量与熔沸点
一般来说：原子晶体》离子晶体》分子晶体（金属晶体不列入，比较复杂如汞常温下液态，金属钨熔点超高）1、分子晶体：范德华力越大则熔沸点越高。相同结构时（即相同主族），相对分子质量越大，范德华力越大，则熔沸点越高 不同结构时（即同一周期）极性越大，范德华力越大，则熔沸点越高（即非...
端木彪英太： 有反例,比如氧族元素的氢化物H2O,H2S,H2Se,H2Te随着分子量的增大分子间作用力也增大,但是水的熔沸点远高于其他,原因是氢键的存在,氢键不属于范德华力
宁津县13186002804： 范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高,这句话为什么是错的? - ？
端木彪英太：[答案] 分子间作用力大体分两个类型,分别是氢键和范德瓦尔兹力(也称范德华力,以下简称“范”).范分三种,取向力,诱导力和色散力.范力是较弱的相互作用.而氢键是氢原子和其他电负性较大的元素所形成的“较为强烈”的分子间...
宁津县13186002804： 范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高,这句话错在哪? - ？
端木彪英太： OK,并不是所有的物质都存在范德华力 范德华力即分子间作用力 即只有分子晶体才有的力 而离子晶体和原子晶体的熔沸点普遍高于分子晶体,故错
宁津县13186002804： 相对分子质量越大的分子,动能达到一定值时所需的能量越大,故其熔沸点高. 这句话对吗 - ？
端木彪英太： 相对分子质量越大的分子其熔沸点高,这个对.但是原因不对,不是动能达到一定值所需的能量越大.熔沸点的变化体现在物体中分子间距离的变化,跟克服分子间作用力有关,而分子相对质量越大的物体,分子间作用力越大,这才是原因.
宁津县13186002804： 范德华力及其对物质的影响 - ？
端木彪英太： 分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的吸引力,因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.气体分子之间的距离较大,故分子间的相互作用较小;液体和固体的存在,正是分子间有互相吸引作用的证明;而液体、固体的难于压缩,又证明了分子间在近距离时表现出的排斥作用.
宁津县13186002804： 范德华力与相对原子质量之间的关系 - ？
端木彪英太：[答案] 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.气体分子之间的距离较大,故分子间的相互作用较小;...
宁津县13186002804： 为什么氯化氢比氟化氢沸点高 - ？
端木彪英太： 你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢 首先判断熔沸点要看晶体类型. 那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸点越高. 但是,在考虑分子晶体的熔沸点的时候,我们也要考虑氢键的存在,对于存在氢键的分子,它的熔沸点异常的高,而不能用范德华力来判断,氢键的键能比范德华力高一个数量级. 我们常见的存在氢键的分子有NH3、H2O、HF等. 所以氯化氢的沸点比氟化氢低.
宁津县13186002804： 关于 熔点沸点 - ？
端木彪英太： 可以,范德华力看沸点熔点主要局限在由分子组成的物质中,分子质量越大范德华力越大,于是就熔沸点高,在分子组成的物质中熔沸点不涉及化学键的断裂 而更具键长判断熔沸点的物质主要局限在离子化合物中,离子化合物的熔沸点主要是式化学键(主要是离子键)的断裂,于是离子键越短熔沸点越高 我举个例子来说吧:CL2的键能比NACL大,但是NACL的熔沸点比CL2高得多,这是应为CL2是分子组成的,熔沸点有范德华力决定,熔沸只涉及范德华力的破坏,而NACL是离子组成的,熔沸点化学键能决定 所以说...明白了吧
宁津县13186002804： 分子间作用力如何影响熔沸点的范德华力大熔沸点如何变化?为什么分子间作用力越大,物质的熔沸点越高. - ？
端木彪英太：[答案] 分子间作用力越大,物质的熔沸点越高. 范德华力是分子间作用力的一种,氢键是另一种,有氢键的物质熔沸点更高. 因为分子间作用力实质上是一种电性的吸引力,相互吸引的力越大,加热融化、沸腾所需克服的力就越大,所以熔沸点就更高.
宁津县13186002804： 分子晶体溶解度是否与范德华力有关 - ？
端木彪英太：[答案] 分子晶体溶解度与是否极性有关 相似相容 对于结构相似(很重要这一点)的分子晶体范德华力的大小与其溶沸点有关 当然是范德华力越大溶沸点越高啦
