达到化学平衡条件
达到化学平衡条件就是怎样就算达到平衡了
化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆反应速率相等；
六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定.
问等效平衡问题所谓等效平衡指两种初始加入量同定条件达平衡各组百含量相同 等效平衡根据反应条件及气体计量数否相等3种情况： 1.恒温恒容气体计量数化平衡状态判断：具体表现等六定：
等：逆反应速率相等；
六定：① 物质量定,② 平衡浓度定,③ 百含量保持定,④ 反应转化率定,⑤ 产物产率定,⑥ 反应逆反应速率定.
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1A+2B=3C+4D（A.B.C.D均为气体）
反应前3分子气体，反应后7分子气体。前后分子总数不等，但压强不变，则反应平衡。
A+B=C+D （A.B.C.D均为气体）前后分子总数相等，但压强一定不变，则反应不一定平衡
对于某反应而言，某物质的量浓度不变，则反应平衡。
颜色不变，一般都认为已经平衡
另外还可以根据前后质量，平均相对分子质量来判断。
如 A(气体)+B(气体)=C(固体）+D（气体）如果，虽然反应质量守恒，但纯在C固体，则质量不变时，则气体反应平衡。
A(气体)+B(气体)=C（气体）+D（气体）反应质量守恒，质量部变，不一定守恒。
平均相对分子质量类似质量判断。就是要看质量是否变化。有时候还看前后分子数是否变化。
A(气体)+B(气体)=C（气体）+D（气体） 反应前后总质量部变，总分子数不变，则相对分子质量也不变，无法判断。
A(气体)+B(气体)=2C(气体）+D（气体） 对于这个反应，如果相对分子质量不变时候，反应平衡。因为这个反应质量不变，但物质的量（反应前后分子数）在变。而某一时刻，相对分子质量说明已经反应平衡了（因为，相对分子质量不变，说明物质的量不变，说明正反应速率=逆反应速率）
纯手打，忘采纳。
分子数不一定。压强要根据反应前后体积变化。
化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆反应速率相等；
六定：① 物质的量一定，② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：
①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
化学平衡的判断依据
化学平衡状态具有逆,等,动,定,变,同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。化学反应达到平衡状态标志1.同一物质的生成速率和分解速率相等。2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变。3...
化学反应平衡的判定条件及其原因??我很焦虑~觉都睡不好
在没有达到平衡时平均相对分子质量M是在不断变化的，只有达到平衡M才不变，所以必须要加上（m+n不等于p+q）这个条件。2、同样的道理，m+n=p+q的反应，反应前后气体总体积不变，那么任何时刻其密度都是不变的，不能以此判断反应是否达到平衡；只有m+n不等于p+q的反应，即反应前后气体总体积会...
化学平衡的两个限制条件是什么?
是在密闭容器中分解吗? 如果是的话，三者存在一定的比例关系，其中两两相等。nh3=h2o=co2可以简单认为一个等式即为一个独立浓度限制条件，R'=2，并不是指化学方程式比例关系（已在化学平衡数考虑过了）这只是一种浅显的解释，达到化学平衡的深入解释是偏摩尔Gibbs自由能，即化学势的达到相等的过程。每...
怎样化学反应平衡条件
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种...
化学平衡的特征都有哪五个
逆：可逆反应 等：正逆反应速率相等 动：动态平衡 定：平衡混合物中百分含量一定 变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。（具体分析）化学平衡状态的特征可以概括为如下五个字：“逆”——研究对象是可逆反应；“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)，...
关于高中化学 化学平衡
2. 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，则两平衡等效。例2. 将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。此时I2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度...
什么时候可以根据密度不变判断达到化学平衡 并举例子
有密度的定义式：密度＝m／v 恒温恒容条件（体积不变）：1）若方程式中有固体／或纯液体,则观察反应方程式前后气体相对分子质量的变化即可 2）若反应为纯气体反应,则不能判断反应是否达到平衡,由于密度始终不变（m不变,v不变）恒温恒压条件（体积变,压强不变）观察反应前后方程式化学计量数的变化（...
化学反应平衡条件
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变；(16)总分子数保持不变。特别要提醒的是：...
化学反应平衡的判断依据
对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值，并且加催化剂不可改变反应的焓变值。定义 对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态(equilibrium)时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵...
化学反应达到化学平衡时,哪些量是不变的
所有物质的质量（m）不再发生改变；各物质的百分含量（体积分数、物质的量分数）不再发生改变；恒温恒容条件，气体混合物的相对相对分子质量不变（气体分子数发生改变的反应）；恒温恒容条件，气体的总压强不再改变（气体分子数发生改变的反应）；恒温条件，反应的化学平衡常数（K）不变；...
李纨力能： 化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”:一等:正逆反应速率相等;六定:① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定. 除了上述的“一等六定...
松潘县18938925432： 判断化学反应达到平衡的所有条件是什么? - ？
李纨力能： 一、根据化学平衡的概念:一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.即:化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆):一定条件下的可逆反应:某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说...
松潘县18938925432： 可逆反应达到化学平衡的条件是? - ？
李纨力能：[答案] 对一个特定反应来说 例如:N2+3H2→2NH3(g) 达到化学平衡时 正向反应消耗的N2物质的量 等于逆向反应生成N2物质的量 这就达到动态平衡 也就是说对反应中的某一物质来说 其正反应速率等于逆反应速率
松潘县18938925432： 化学平衡的条件是什么?仔细回答. - ？
李纨力能：[答案] 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变等特征.逆:化学平衡研究的对象是可逆反应.等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度.定:达平衡状态时,反应混合物中各组分...
松潘县18938925432： 化学平衡状态的判断方法 - ？
李纨力能：[答案] 问题好泛…那我也只能大致说一下了 化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等,这是可逆反应达到 化学平衡状态的标志.但先要注意方向:正反应与逆反应,如果都是正反应或者都 是逆反应不能说明达到化学平衡状态.再要注意数值,...
松潘县18938925432： 化学反应达到平衡状态的标志? - ？
李纨力能： 1、V正=V逆(1)、用同一种物质来表示反应速率时:该物质的生成速率与消耗速率相等;(2)用不同种物质来表示反应速率时:若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比...
松潘县18938925432： 化学反应达到平衡的条件吉布斯自由能变为0是对一个化学反应达到平衡的描述吗? - ？
李纨力能：[答案] 在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.
松潘县18938925432： 化学反应达到平衡状况的条件? ？
李纨力能： (同学你好,自从上了大学这后就没有再看过化学类的书籍,在网上给你找了些本人感觉比较有用的东西,希望能对你的学习有点帮助.)一.影响化学反应速率的条件对速...
