化学反应平衡条件
对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，即所说的达到平衡点。
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应，单位时间内断裂一个H—H键的同时，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂2个H—I键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；
(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不变；
(16)总分子数保持不变。
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。
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牢记勒夏特列原理即可。
原理内容说成容易理解的话就是：条件变化，化学平衡向着对抗条件变化的方向变化。
例如说：
升高温度，化学平衡就向着吸热的方向移动，因为吸热可以降低体系温度，这就是对抗条件变化。
再如：
升高压强，化学平衡就向着体积减小的方向移动，一般来说只要比较一下反应物和生成物分别的气体体积和就可以了。平衡向着总和小的那边移动。
又如：
加入某反应物或者产物，平衡向着使这种加入物减少的方向移动。
就是一句话，变化后，那一边少的就往那一边反应;但是温度和压强不一样，温度要考虑该反应是吸热还是放热的；压强看它两边气体系数的和就行了
温度升高向吸热反应方向
判断化学反应达到平衡的所有条件是什么?
1.有颜色变化的反应，颜色不改变词即化学反应达到平衡 2.化学反应的正逆反应速率相等且不为零 3.化学方程式等号前后物质的量不相等的，则物质的量不变，即化学反应达到平衡 4.密度，压强，温度等可以通过PV=nRT来判断，保证其他条件不变，而唯独只有其中之一在反应过程中改变的，则可以判断化学反应是否...
怎样化学反应平衡条件
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种...
化学平衡的条件
如果不是等分子反应，（1）恒容：就看压压强是否变化，不变就是平衡状态，（2）恒压：看体积是否变化，不变就是平衡状态。如果是等分子反应，就看正反应速率是否等于逆反应速率。当然，这也适用于非等分子反应。另外，如果反应气体有颜色的话，也可以通过气体颜色是否变化来判断。希望能够帮助你！祝你...
化学平衡的条件
化学反应达到平衡时的条件是：V正=V逆 化学平衡特征（1）定：各组成成分百分含量不变 （2）动：动态平衡(即反应没有静止,而是在不断进行正逆反应的动态平衡,外表看起来仿佛是静止一样)（3）变：条件不变，平衡状态不变 而根据平衡移动原理,影响化学平衡的因素有：改变反应物或生成物的浓度、压强以...
化学平衡状态的特征和条件是什么?
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，...
判断化学反应达到平衡的所有条件是什么? 要全部的条件,
一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达...
什么是化学平衡,一个反应达到化学平衡的条件是什么
化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该...
化学反应平衡的判定条件及其原因??我很焦虑~觉都睡不好
只有达到平衡M才不变，所以必须要加上（m+n不等于p+q）这个条件。2、同样的道理，m+n=p+q的反应，反应前后气体总体积不变，那么任何时刻其密度都是不变的，不能以此判断反应是否达到平衡；只有m+n不等于p+q的反应，即反应前后气体总体积会变化，才能用密度一定来判断反应是否达到平衡。
如何判断化学反应是否达到平衡?
②利用平均摩尔质量(平均相对分子质量)作为判断标志，要从M=m\/n公式出发，先看反应前后是否有发生状态的改变(如气体转变为固体液体或固体液体转变化气体)，再看反应前后气体体积是否恒定，如满足上述两个条件，则压强恒定反应平衡。③利用混合物的密度作为判断标志，要从ρ=m\/V公式出发，先看体系的温度和...
化学平衡的条件,达到化学平衡的特征?
综上所述，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行...
攸庆复方：[答案] 1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆):一定条件下的可逆反应:某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都...
滨州市19673148764： 化学反应平衡的判定条件 - ？
攸庆复方： 第一问:不一定平衡,对于反应前后气体物质的量不变的反应(即aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 中a+b=c+d)当体积一定时,压强始终不变,但反应不一定平衡 第二问:不一定平衡,反应平衡是指各反应物的物质的量浓度不变,若vA:VB:VC:VD=a:b:c:d时化学反应平衡,那就不可能通过改变压强或体积或温度使平衡移动,这与事实矛盾.
滨州市19673148764： 影响化学平衡的条件有那些?? - ？
攸庆复方： 影响化学平衡的条件: 浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向着正反应方向移动;增大生成物浓度或减少反应物浓度,都可以使平衡向着逆反应方向移动. 温度:在其它条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热的方向移动. 压强:在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动.勒沙特原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
滨州市19673148764： 判断化学反应达到平衡的所有条件是什么? - ？
攸庆复方： 一、根据化学平衡的概念:一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.即:化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆):一定条件下的可逆反应:某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说...
滨州市19673148764： 化学反应达到平衡状态的条件 - ？
攸庆复方： 正逆反应速率相等,且不变,但不等于0
滨州市19673148764： 什么是化学平衡,一个反应达到化学平衡的条件是什么 - ？
攸庆复方：[答案] 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.
滨州市19673148764： 判定化学达到反应平衡的10个条件!急!急!急! - ？
攸庆复方： 对于可逆反应mA(g) nB(g)+pC(g),在一定条件下达到平衡状态有以下十个标志: ①A的分解速率与A的生成速率相等. ②单位时间内生成n molB和p molC的同时,生成m molA. ③A、B、C、的物质的量不再改变. ④A、B、C的浓度不再改变...
滨州市19673148764： 达到化学平衡条件 - ？
攸庆复方： 化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”:一等:正逆反应速率相等;六定:① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定. 除了上述的“一等六定...
滨州市19673148764： 判断化学平衡的条件 - ？
攸庆复方： 1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆):一定条件下的可逆反应:某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都为生...
