已知标准电极势，则电对中具有还原性质的物质还原能力强弱怎么看
1.A 2. D
解析：氧化还原电对中氧化型物质氧化能力越强，电对的电极电势越大。
判断题：正确
标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。
1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。
2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向
3、标准电极电势(E)的应用有条件并有一定的局限性。E值与电极反应的方向无关，它是强度性质；E不适用于高温和非水体系，它不能说明氧化-还原反应速度的快慢。
4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。
标准电极电势的意义和作用是什么?
标准电极电势数值越高,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强,还原态失电子能力越弱；数值越低,该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱,还原态失电子能力越强；如：E (Zn2+\/Zn)=—0.76 E (Cu2+\/Cu)=0.34 那么Zn比Cu更易失电子,Cu2+比Zn2+更易的电子 ...
标准电极电势的定义
同时，电极反应的平衡常数也可以由标准电极电势和反应的温度来推导。总的来说，标准电极电势是一个关键的电化学参数，它对于理解电化学反应的方向、速度和平衡具有重要意义。通过比较不同物质的标准电极电势，我们可以预测和解释许多电化学现象，从而为实际应用提供指导。
标准电极电势的定义
实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，...
标准电极电势的定义
例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+\/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+\/Cu电对的电极电势为+0.34v。 电极的 E?为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 ...
如何判断电极电势的正负?
电极电势用来判断氧化还原反应的方向可以通过找出标准电极电势、比较电极电势、判断氧化还原反应的方向。1、找出标准电极电势：在298K（室温）和标态（1大气压，1摩尔浓度）下，将各电极与标准氢电极（即，处于标准压力的氢气，氢离子活度为1）之间的电势差进行测量。这样得到的电势差称为标准电极电势。标准...
标准电极电势的概念是什么?
对于该反应，电极电势（E）的能斯特方程为：其中ai是第i物种的活度，E⦵A\/B是A\/B氧化还原对的标准氧化还原电位。后一个值与反应的标准吉布斯能直接相关。如果我们在浓度基础上的用活度系数来表示这些电活性溶质的溶液相对活度，那么就可以用这个表达式： ai = γici\/c&#...
标准电动势是什么?
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol\/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。标准电动势含义：是电动势是描述电源性质的重要物理量，电源的电动势是和非静电力的功密切...
无机化学的标准电极电势
+0.771 负极：Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414（由Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ 可推知）电池反应： Fe + 2Fe3+ ---> 3Fe2+ E = 0.771 - （-0.414 ）= 1.185 （V）2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算，得到的电极电势，与电动势的概念是不同的。
标准电极电势怎么看?
相关资料 标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算...
标准电极电势?
标准电极电势，standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义。一是标准压强，原来的标准压强是一个大气压，101325帕。后来又有一个新标准，是十万帕。有的书采用第一个标准，有的书采用第二个标准，你自己搞清楚。总之有标准压强。 另一个是标准活度，即为1mol溶质\/1kg溶剂。一般溶剂都用水...
掌盆吉舒：[答案] 在酸性介质中,(298.15K)双氧水/水电对的标准电极电势是1.776 ,具有较强氧化性; 而硫酸根/亚硫酸电对的标准电极电势为0.172 ,具有还原性.因此在酸性介质中,双氧水常温下(298.15K)能与亚硫酸钠溶液反应 :其反应方程式为:一个双氧...
浉河区18697447317： 为什么锰酸根和亚铁离子不能共存 - ？
掌盆吉舒： 首先应该问题问的是高锰酸根吧,因为锰酸根不管在酸性还是弱碱性环境下都会发生歧化反应,不稳定.而在强碱性环境下,首先亚铁离子就不能存在. 查标准电极电势,在酸性环境下,Fe3+/Fe2+:0.771V,MnO4-/Mn2+(酸性环境下的产物)...
浉河区18697447317： 氧化还原性强弱怎么判定 - ？
掌盆吉舒： 根据标准电极电势的大小来判定 一个电对的标准电极电势值越正,该电对中的氧化性物种的氧化性越强 一个电对的标准电极电势值越负,那么该电对中的还原性物种的还原能力越强. 但是需要指出的是,标准电极电势常与溶液的酸度是联系的,在一些情况下,不同的酸度下,同一物种的氧化能力会有差别.
浉河区18697447317： 1.已知标准电极电势,.下列离子中,还原能力最强的是(A.Sn2+ B.Sn4+ C.Cu D.Cu2+2.已知标准电极电势,.下列离子中,氧化能力最强的是( ).A.Sn2+ B.... - ？
掌盆吉舒：[答案] 1.A 2.D 解析:氧化还原电对中氧化型物质氧化能力越强,电对的电极电势越大. 判断题:正确
浉河区18697447317： 亚铜离子和亚铁离子谁的还原性更强? - ？
掌盆吉舒： 根据电极电位,可以判断亚铜离子的还原性比亚铁离子的还原性强
浉河区18697447317： 填空题:下列各电极的标准电势值大小顺序: - ？
掌盆吉舒： 用不着查Ksp,卤化银的溶解度从上到下肯定是下降的. 理由:Ag(+)的d电子多,是软酸,与越软的碱结合越稳定,水溶性越小. 溶解度越小,则溶液中Ag(+)浓度越低,降低氧化型浓度电极电势肯定降低,其氧化性越弱,也就是电极电势越小,因此顺序如下: (1) > (4) > (2) > (3)
浉河区18697447317： 根据标准电极电势判断平衡反应的状态 - ？
掌盆吉舒： 在标准状态下可以用标准电极电位来判断反应方向,在非标准杆状态下就要用能斯特方程计算出电极电位,然后再用所计算的电极电位判断反应方向.标准状态下,溶液中相关的离子浓度均为1mol,相关的气体压力均为101.325kPa.
浉河区18697447317： 氧化还原性与标准电极电势 - ？
掌盆吉舒： 标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱;标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强;
浉河区18697447317： 1. 已知标准电极电势,, .下列离子中,还原能力最强的是( - ？
掌盆吉舒： 1.A 2. D 解析:氧化还原电对中氧化型物质氧化能力越强,电对的电极电势越大. 判断题:正确
